化合物Bの二重結合の位置が定まる理由がわかりません、教えてください！

次の文章を読み、(ア)には分子式, 3 には構造式 (1)~(ヶ) ) (ス)には適切な語句,サ)には式、 (セ) には有効数字2桁の数 HO-CH2-CH=C-C-OH (シ) 値を入れよ。 なお、化合物の構造式は,例にならって書け。 (1)炭素,水素, 酸素だけからなり,同一の分子式をもつ芳香族化合物A, B, C 構造式の の混合物がある。 化合物 A, B, Cは分子量 200以下であり,いずれも不斉炭素 原子をもたない。 この混合物 6.70mgを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 19.80mgと水 4.50mgが生じた。 (i) 化合物 A, B, Cの分子式は(ア)である。 H2C H2C- コハク酸無水物 (無水コハク酸) (ii) コハク酸無水物(無水コハク酸)は,ピリジン(触媒として働く)の存在下,ヒ ドロキシ基をもつ化合物と反応して開環し,エステルとなる。 化合物 A, B, Cの混合物をジエチルエーテルに溶かし,ピリジンの存在下,十分な量のコバ ク酸無水物と反応させた。 この反応液を炭酸水素ナトリウム水溶液とふり混ぜて静置したところ,ジェ チルエーテル層から化合物Aが得られた。 また水層に酸を加えてpHを1とした後, ジエチルエーテル とふり混ぜて静置したところ、ジエチルエーテル層から化合物DとEの混合物が得られた。 () 化合物A,Cにはパラ位に置換基をもつ二置換のベンゼン環が存在することがわかった。 (iv) 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて加熱したところ、ヨードホルム (CHI3)の沈殿 が生じた。 これらのことから,化合物Aの構造は(イ)であることがわかる。 この反応では,化合物 A は不安定な中間体となった後, 炭素-炭素結合が切断され,(ウ)のナトリウム塩とヨードホルムが生 成したと考えられる。 (v) 化合物DとEの混合物に水酸化ナトリウム水溶液を反応させて、完全に加水分解した。この溶液をジ エチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエーテル層から化合物Bが得られた。 次に,こ の水層に酸を加えてpHを7とした後, ジエチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエー テル層から化合物 C が得られた。 (vi) 化合物BおよびCそれぞれに臭素を反応させたところ,いずれからも2個の不斉炭素原子をもつ化 合物が得られた。 以上のことから化合物Bの構造は(エ),化合物の構造は(オ)であることがわ かる。 (vii) 化合物Bから生成した化合物Dの構造は(カ)である。

高一化学です この3so4- ってどこから来たのですか？わかる方よろしくお願いします🙇

酸化剤が受け取る電子の数=還元剤が放出する電子の数 (2) 酸化還元反応式は、電子の数が等しくなるように各半反応式を組み合わせてつくる。 例 硫酸酸性過マンガン酸カリウム KMn0 水溶液と過酸化水素 H2O2の反応式のつくり方 電子数が等しくなるように半反応式を何倍かずつして足す。 ライフハック 過マンガン酸カリウム X MnO4 + 8H + + 5e ->>> Mn2+ + 4H2O 過酸化水素× ! ⑤unot H2O2 →>>> O2 +2H+ +2e- Mnoff+161++5H2O2→2M²++8120+50z+ 足し合わせた式 6HT *この式から,Mm0g と H02(物質量比)=2:5で反応することがわかる。 ②イオンを含まない化学反応式を完成させる。 KMnO を用いた化学反応式にするために, 両辺に省略されている (2K++3SO) を加える。 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → 2Mn2+ + 8H2O + 502 ( 2F 5)(350) どこから来たの? ↑ (2F) (35 350 t=250円 2.FMnO4+3H2SO4+5H2O2→2MnSO+8Hz0+ 化学反応式

化学基礎の問題です ウ のところの×2と×5 はどこからきたものですか？

化学基礎 第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) 河川や湖の水の汚れは,おもに家庭や工場からの排水に含まれる有機物が原因と なっている。汚染の程度を表す指標の一つに, COD (化学的酸素要求量) がある。 CODは水1L中に含まれる有機物を酸化するために消費された酸化剤の量を,酸素 O2 の質量 (mg) に換算した値で表される。 したがって, 水中に有機物が多く含まれて いれば COD の値が大きくなり,水質汚染が進んでいることになる。 ある河川水の COD (mg/L) を, 次の実験によって測定した。 実験Ⅰ 河川の試料水 100mLに希硫酸を加えて酸性にしたのち, 5.0×10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10mL を加え, 加熱して試料水中の有機物を完全 に酸化した。 反応後の水溶液はうすい赤紫色をしており、未反応の過マンガン酸カ リウムが水溶液中に残っていることがわかった。 実験Ⅱ 実験Iの水溶液に, 1.5×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液を10mL 加えた。 反応後の溶液は赤紫色が消えて無色となった。 実験Ⅱ 実験Ⅱ の水溶液に未反応のシュウ酸ナトリウムが残っていたので, 実験Iと 同じ濃度の過マンガン酸カリウム水溶液を アを用いて滴下したところ、滴下 量が 4.0mL になったとき, 過マンガン酸カリウムの赤紫色が イ のでこれを 反応の終点とした。 過マンガン酸カリウム KMnO4, シュウ酸ナトリウム Na2C204 の変化は,次の電子 eを用いた反応式 (1) (2) でそれぞれ表される。 Max 5 MnO4 + 8H + + 5e¯ → Mn² + + 4H2O C 137 + (1) C2O22CO2 + 2e ar (2) また、酸素 O2が酸化剤としてはたらくときの変化は,次の電子 e を用いた反応 式 (3) で表される。 2O2 + 4H + +4e_ → 2H₂O (Tom) 10 (3) C

6.0gの銅を加熱したところ、加熱が不十分だったため、加熱後の質量が7.0gになった。酸素と結びつかずに残った銅は何gか。 の答えが2.0gになる理由を教えてください。

この問題の解説の赤線を引いたところがなぜそうなるのか教えて欲しいです！🙏

実験 Mの物質量とO2の物質量の和を300×10molに保ちながら,Mの物 質量を 0 から 3.00×10mol まで変化させ,それぞれにおいてMとO2 を 十分に反応させたのち,生成したMOyの質量を測定する。 実験で生成する M. Oyの質量は,用いるMの物質量によって変化する。図 1は,生成する MOyの質量について,その最大の測定値を1と表し,他の測 定値を最大値に対する割合 (相対値)として示している。 図1の結果が得られ るMOyの組成式として最も適当なものを,後の①~⑤のうちから一つ選べ。 1.0 MxOy 0.75 の質量(相対値) 0.50 0.25 0 0 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 1.50 1.75 2.00 2.25 2.50 2.75 3.00 Mの物質量 〔×10-2mol] 図1Mの物質量とMOyの質量 (相対値) の関係 ① MO (2) MO2 M2O (5) M2O3 M2O5 (2022 共通テスト化学 本試 )

分圧比からmolを求めて計算したのですが答えが違いました。教えて頂きたいです🙇‍♀️

問5 空気の水への溶解は、水中生物の呼吸 (酸素の溶解)やダイバーの減圧症(溶 解した窒素の遊離)などを理解するうえで重要である。1.0×105 PaのNと O2 の溶解度 (水1Lに溶ける気体の物質量)の温度変化をそれぞれ図1に示 す。 N2 と O2 の水への溶解に関する後の問い (ab) に答えよ。 ただし, N. とO2の水への溶解は、ヘンリーの法則に従うものとする。 溶解度 (×10-3mol/1L水) 2.5 2.0 1.5 02 1.0 ・N2 2.0.5 0 1020 30 40 50 60 70 温度 (℃) 80 図1 1.0 × 105 Pa の N2 とO2 の溶解度の温度変化 い

この問題の赤色の線を引いたところについてなのですが、なぜ100グラムあたりとなるのでしょうか？(計算がしやすいから？) もし100グラムではなく200グラムの場合などはどの様になるのでしょうか？答えは100グラムの場合と同じになりますか？ あと、xの解き方もわからないので教... Read More

99 組成式と原子量 次の各問いに答えよ。 (原子量は, O=16. Fe=56) 10g (1) ある金属 Mの酸化物 MO2 には、金属Mが質量百分率で60%含まれている。 金属Mの原子量はいくらか。 整数値で答えよ。 99 (1)48 (2) Fe203 解説 (1) 酸化物 MO2100gあたり. 金属 M 原子が 60g, 酸素原子が40g含まれる。 金属Mの原子量 をxとする。 酸化物の組成式がMO2 だから,金 属原子と酸素原子は1:2で結合しており,その 比は物質量比と等しくなるため, M:0= mol: 60 X x = 48 40 mol=1:2 16

結合の仕方ってどうやってわかるんですか❓ o clは電気陰性度が高い同士だと思って共有結合 H+ ClO- のイオン結合かと思いました、、

気体は,実在気体とことわりがない限り,理 第1問 次の問い (問1~4) に答えよ。(配点 20) ~ でん ④ のうちから一つ選べ。 1 問1 イオン結合と共有結合の両方を含む物質として最も適当なものを,次の①~ NaOHC Fc 2 do H AD3+ cl FICO₂ ① HCIO ②AICl3 ③ NaOH ④ H2CO3 問2 水 100g に 0.040 molの塩化カルシウムを溶かして温度をt (℃)に保ったと ころ,40gの水のみが析出して平衡状態となった。 (℃) の値として最も適当 な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 水の凝固点は0℃,水の モル凝固点降下は 1.85 K・kg/molとし,塩化カルシウムは水溶液中で完全に腎 離していする

問三です。3nCO2の3っていうのは炭素数の数ですよね？ でもOの数が全然足りないと思うのですが、、🤔 どういうことですか❓

せたので、この反応は次式のように表すことができる。 乳酸 (分子量 90) グリコール酸 (分子量 76 ) n HO-CH-C-OH + n HO-CH2-C-OH → CHO O 生分解性高分子 式量58 式量 72 FO-OH-O -foo OH30 発生/Cが 3nCO2) 3つあるから O-CH 2 -C++2nH2O e for Hit!" 「繰り返し単位 n の並び方は、 発生 実際には様々 である。 (CO2) 得られた生分解性高分子は 0.13g なので,これから 発生する CO, の物質量は, 0.13g x (3n+2n) =5.0×10mol (72n+58n)g/mol 問4 3 正解 ④ ポリ乳酸を立体網目状構造に変えるには, ポリ乳酸 所々三次元的につなぐことのできる分子 (架橋剤)を加 て重合させるとよい。 リンゴ酸分子はCOOH 2 個 OH1個をもつので適している。 ① ② ③ は, えても直鎖状にしかならない。) C =0 CH2 リンゴ酸部分 CH C-O

過去問です。 2と3をどのように計算してとくのかが 分かりません💦わかる方教えてください！ （答えはイとイです。）