[至急]大門3の（2）（3）教えて欲しいです！

10 (3) gを溶かして10%の水溶液をつくったとき,こ の水溶液は何gになるか。 (2) (3) 溶液 で 15 モル濃度 次の問いに答えよ。 (1) グルコース C6H12O6 90gを水に溶かして, 250mLの水溶液をつくった。 この溶液のモル濃度は何mol/Lか。 (2) 酢酸 CH3COOH 30g を水に溶かして, 200mLの水溶液をつくった。 こ の溶液のモル濃度は何mol/L か。 (3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液 200mLには,何mol の NaOH が溶けているか。 (4)食酢は 0.70 mol/Lの酢酸 CH3COOH 水溶液である。食酢 100 mL 中に は何gの CH3COOH が含まれるか。 3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度28%, 密度 0.90g/cm²) について, 次の問いに答えよ。 溶液のモル濃度 (r (1) 溶質の物質量( (2) (3) 溶液の体積 (4) 密度(g/cm 20 (1)このアンモニア水 100gに含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 (1) (2)このアンモニア水 100gの体積は何Lか。 (2) (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/L か。 (3) 4 濃度の換算:モル濃度から質量パーセント濃度 0.80mol/Lの硫酸H2SO4 (密度1.05g/cm²)について,次の問いに答えよ。 (1) この硫酸100mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 (2) この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 HCNONa Mg Al Si SCI KCa Fe Cu Zn Ag I Pb 1.0 12 14 16 23 24 27 28 32 35.5 39 40 56 63.5 65 108 127 207 (2)

化学基礎 完全燃焼 理由 手順を教えていただきたいです。

問3 グルコース (ブドウ糖) C6H12Os の完全燃焼は,次の化学反応式で表される。 C6H12O6 + O2- → 6CO2 +cH2O この反応に関して,次のア, イの記述に対応する数値の組合せとして最も適 当なものを,下の①~⑥のうちから一つ選べ。 10 ア 化学反応式中の係数αの値 イグルコース 18gを完全燃焼させたときに生じる二酸化炭素の物質量[mol] ア イ ① 6 0.10 ② 6 0.30 ③ 6 0.60 9 20.10 ⑤ 9 0.30 (6) 9 0.60

この問題の解き方を教えてください 答えは0.50mol／ℓと8.8%です

20 類題 7 45gのグルコース C6H12O を水に溶かして 500mL にすると,密度が 1.02g/cmの水溶液ができた。 この水溶液のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。ただし, C6H12O6 の分子量を 180 とする。 25

類題7を教えてください！

を求めよ。 ただし, H2SO4 の分子量を 98 とする。 類題7 45gのグルコース C6H12O を水に溶かして 500mL にすると、密度が 1.02 g/cmの水溶液ができた。この水溶液のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。ただし, C6H12O6 の分子量を180 とする。 25

この類題6.7を教えてください

量を 5.0mol = 5.0mol/L答 1 L 類題6 27%の硫酸H2SO4 の密度は1.2g/cmである。 この水溶液のモル濃度 を求めよ。 ただし, H2SO4 の分子量を 98 とする。 類題7 45gのグルコース C6H12O を水に溶かして 500mL にすると, 密度が 1.02g/cmの水溶液ができた。 この水溶液のモル濃度と質量パーセント濃度 を求めよ。 ただし, C6H12O6 の分子量を180 とする。

赤線部において、グルコース90gが0.5molとわかるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️

基本例題36 呼吸のしくみ 基本問題183 右図は、呼吸の反応過程を示した模式図 ☑ である。 外膜 グルコース(ア) コミトコンドリア (1) ア~オに物質名を答えよ。 内膜 (2) X, Y の反応名とその反応が行われる 細胞内の場所を記せ。 (ウ)(イ) オキサロ酢酸 クエン酸 3 発酵と共通の過程はX,Yのどちらか。 (4) グルコース 90gが呼吸で完全に分解 されたとき,消費された酸素と生成され また二酸化炭素はそれぞれ何gか。 原子量 は, H=1, C=12, 0=16 とする。 (イ) Y コハク酸 α-ケトグルタル酸 (リン酸(オ) (イ) -酵素 考え方 (1)~(3)呼吸は,解糖系, クエン酸回路、電子伝達 の3段階の反応からなる。 このうち、 解糖系は発酵と共通し ている。 (4) 呼吸でグルコースが完全に分解されるときの反応式 は,C6H12O6+602+6HO→6CO2+12HOである。 したがって, グルコース90g(0.5mol) が完全に分解される際,3molの酸素 が消費され,3molの二酸化炭素が生成される。 食 解答 (1) ア・・・ピルビン酸 イ･･･二酸化炭素 ウ・・アセチルCoA エ・・・ADP ・・・ ATP (2)X･･･解糖系, 細胞質基質 Y・・・クエン酸回路, ③x (ミトコンドリアの) マトリックス 3 x 44 酸素…96g 二酸化炭素･･･132g X (4)

まだ溶け出していないのに、どうして解答に波線を引いたことのようにいえるのですか？ 教えてください🙇‍♀️

12 66171206 化学 問2 水 100g にある量のグルコースを溶かした水溶液Xがある。 この水溶液の温度 -0.37℃に保ったところ, 20gの氷が生じた。 はじめの水溶液Xの質量モル 濃度は何mol/kgであったか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選 べ ただし, 水のモル凝固点降下は 1.85K kg/mol とする。 mol/kg

2枚目の写真なのですが、蛍光ペンを引いたところは暗記事項ですか？ どなたかすみませんが教えて欲しいです🙇‍♀️

生物基礎 問2 透明な三つの容器 X, Y, Zを用意し, それぞれの容器に植物Tの同じ大き XZ内の二酸化炭素量を測定したところ, 表1に示す結果が得られた。 表1 お, 光を照射する直前の三つの容器内の二酸化炭素量は全て0.15gであり、 の結果に基づく考察として適当なものを、後の①~⑦のうちから二つ選べ。 光の強さは植物の葉の呼吸に影響しないものとする。 23 0.15g 表 1 容器内の二酸化炭素量(g) 容器 X 0.18 +0.03 容器 Y 0.14 0.0 ( 容器 Z 0.10 -0.05 ① 光照射により容器内の酸素量が増加したのは, 容器 X のみである。 光照射により容器内の酸素量が増加したのは,容器 X と容器 Y である。 ③ 光照射により容器内の酸素量が増加したのは, 容器 Y と容器 Zである。 ④ 光照射により容器内の酸素量が増加したのは, 容器Zのみである。 ⑤ 光照射により植物Tの葉の乾燥重量(水分を除いた重量)が最も増加した のは, 容器 X である。 ⑥ 光照射により植物Tの葉の乾燥重量が最も増加したのは, 容器 Y である。 ⑦ 光照射により植物Tの葉の乾燥重量が最も増加したのは, 容器Zである。

化学のエンタルピーです 方程式で解きたい場合どう計算したらいいんですか…😱計算の仕方がわかりません教えてください

反応エンタルピーの計算 エタノール C2H5OH の製法の一つとして, グルコース C6H12O6 を原料と するアルコール発酵がある。 C6H12O6 (固) • 2C2H5OH (液) + 2CO2(気) △H=Q[kJ] 88. +022C2H5OM この反応のQ [kJ] を,次の①~③式を用いて求めよ。 2C+3H2+1/202 2C + 202 → CO2 C (黒鉛) + O2(気) CO2 (気) △H = -394kJ 46 +6H2 2C (黒鉛) + 3Hz (気) + -02(気) • C2H5OH (液) △H =-277kJ 6C (黒鉛) + 6H2 (気) + 302(気) C6H12O6 (固) △H = -1273kJ kJ 「レック

多量じゃないとしっかり解けないからですか❓

1wel じゃないときは KJ [Note さまざまな C 反応エンタルピー 燃焼エンタルピー enthalpy of combustionp189 特集 2 つか 反応ピーした場合は が、物質」 Imolの物質が完全に燃焼するときの 燃焼熱ともいう。 燃焼反応は発熱反応であるため, 常に AH <0と heat of combustion CHOH (液) + 2O2(気) CO2(気) +2H2O(液) →△H=-726kJ Note 化学反応式に付記するAHの単位はkJ で表す。→ 生成エンタルピー enthalpy of formation molの化合物がその成分元素の単体から、 るときのAHで, 生成熱ともいう。 NaCI (固) 同 1 beat of formation Na (固) + Cl2(気) 2 中和エンタルピー enthalpy of neutralization 酸と塩基の中和反応によって1molの H AH = -411kwo as するときのAHで、中和熱ともいう。中和反応は発熱反応である。 heat of neutralization にAH<0となる。 ② HCl aq + NaOH aq 溶解エンタルピー enthalpy of dissolution で,溶解熱ともいう。 酸と塩基の種類によらないから、 NaCl aq + H2O (液) AH = - 56.5k 1mol の物質が多量の溶媒に溶解すると heat of dissolution H₂O H2SO4 (液) H2SO4ag AH = -95kJ ③ 表1 燃焼エンタルピー 表2 生成エンタルピー ▼表 3 AH AH AH 物質(状態) 物質 (状態) 物質 (状態) 物質(状態 (kJ/mol) [kJ/mol] [kJ/mol] H2(気) 286 H2O(気) 242C2H4(気) 52 NH3(気) (固・黒鉛) 394 H2O (液) -286 C2H2(気) 227 NaOH (固 CO (気) -283 HCI (気) -92 C2H5OH (液) -277 HCI (気) CH2(気) -891 CO (気) -111C3HB (気) -105 H2SO4 ( CHOH (液) 726 CO2(気) -394 C6H12O6* (固) -1273 NaCI (固 C3H8(気) -2219 CH() -75NaCl (固) -411 NHANO 1~3の出典: 化学便覧6版) *グルコース(p.108) の値 Na NaOH aq Cl₂ 図8 塩酸と 溶媒 HCI aq H2SO4 メタノールの燃焼 △図7 塩化ナトリウムの生成 水酸化ナトリウム水溶液の中 T M