緩衝溶液の問題です。 （3）に出てくるアンモニア水のモル濃度って、アンモニウムイオンのモル濃度と一致しないんですか？ 教えてください🙇‍♂️

とおける。人Ar は加氷分解定数と RWそのイオ> NB 1/ルL 酢酸ナトリ Ne、 0.10mol リウム水溶液の ni W H NN と表せる。このことから・ 7ジレ, 酢葉の電離定数な。 は 2.5X 10-*moL, 水のイオン積た。は1 jog20.30 とする。 名“126. 〈引和浴液と pH 次の①)-(3の問いに答えよゃ ニアの電苑定数 人。 は 1.81X10" 請詞85=474 として半代きよ。 1ogu2一0.30, 1ogu3=0.48 本隊100inL と。 0.10moL水吉人ナリ。ー 夫Aを作った= 溢導A中には 【CHtoooN] mA /L 存在する。 縮ってこの半和の水イオッao は[王コであぁる。 ただし, 酢酸の電苑定数人。 は 2.0x10-: smol/L, 水のイオン積 。 は 1.0x 時 塩酸を 1.0mL 加えると[CHICOOHI* となり, 水素イオン滋度[He 酸を1.0mL 加える と, この沙潜洪の本 あこ 物イオン渡度は約[ょmolルで

青色のマーカーが引いてあるところがわからないです。

【演百問題】 12一1 到酸の電苑平衡 証訂に関する次の文章を読み,下の各間に答えよ。 数aー20X10-!molL。 5ニ141, /5 =2.24。 1oge2 ・ 25 で における酢酸の電苑定 30 とする。 厨未洲中では()葉で示す太破の電苑平和が成立している。 HsCOOH =王 HoHaCOO- …-Q) ここで, 酢工の電施定数 。 は(2式で表される。 ー 配りrcHicoo なー oironoi上 水の電区を無すると。 水素イオン注度人およびX。 は陸隊の謗度C (malL)と 衣度〆を用いて, それぞれ(3式および()式で表される。 練り=し9 」 3) にSSR また gが1より二分小さいとき(4天は(6.其で近色することができる。 *⑮ これらの式より古基水深液の水素イ オン濃度を求めることができる。 -⑫ 還1 文中の人で) 」, (6) 」に切な文字共を入れよ。 問2 25じにおける 10 molルの詐の電衣度を有効数字9桁で求め。 p まで求めよ。 K

問三について。問題文よりら有機層の主成分は酢酸エチルから、酢酸エチル+炭酸水素ナトリウムかと思ったのですが、回答は写真の二枚目のように、酢酸+炭酸水素ナトリウムでした。エステルの生成が可逆反応だから酢酸にも酢酸エチルにもなりますよね？どうしてこの反応式では酢酸+炭酸水素ナト... Read More

有機化合物に関する実験を(の順に行 明文を読み、間1ー えよ 、) 丸底フラスコに酢酸300gとエタノ ール100mL(約17mol) を入れて, 少 量の濃硫酸と沸騰石を加え, 呈流冷 ー 周流冷却問 器をつけて140C程度で 2 時間加熟し 億ndg た。 室温になるまで放置してから。丸 タノール 100mL 底フラスコ内の溶液を氷冷した純水に 間成本 注ぐと, 水層と有機大の 2 層に分苑じ た。 有機層の主成分は 酢酸 あぁ 問1 酢酸エチルが生成衣 問2 脱水作用の他に濃太 \の有機層を分液ろ| 振り混ぜなが

どうしたら酢酸ナトリウムの物質量が分かるのですか？

軸 370 。 chapter14 化学 14-8 中造半端な中和反応でできる緩衝液 の デ) ・CHsCOONa は, すべてCH。COO~になる< CH。COOHとCH。COO ~が存在する場合 テー 「CHaCOOH =三 CH。COO~ 上 H*」の平衡が成り立っ | (ogのまに人する 14.8と 14-9はちょっと難易度が高い内容です。 文字式だけを見ているとなにをやっているのかわからな な数値を使いながら見ていきましょう。 くなりますので, 具体的 仙 CiOnol/L.o電枯洲10mLに。0.10mol/L の水醒化ナトリウム水党流70nL を加えた。この水溶港のpH 第1 位まで求めよ。ただし. 酢酸の電離定殺は 大=28X10-5m6l7Lとしlogs1.17=0068とする。 まず問題を見たときに気づかなければならないととは『0.10molルLの酢酸水溢洲 が10mLあったとしたら, それを完全に中和させるには0.10mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液は 10mL必要なはずだ」ということです。 しかし, 今回は7.0mLし か加えていません。 これを“中途半端な中和反応"と呼ぶことにしましょう。このような中途半端な中 和反応をすると, 水溶液中はどのような状態になっているのでしょうか? それを知るためには, まず。 区大プ馬申和のパラジス二ドを書きます記 ページ 中和なので単位はmolで考えますよ。 このように, CHiCOOHが3.0 X 10~tmol。 CHCOONaが7.0 X 10-*mol存在して いる, ということがわかりました。 とれは緩衝液ができているということですね。 p.368では, CHiCOOHとCHCOONa を混同した水溶液をテーマに緩衝液を扱い 人 このように中途半端な中和を行っても, 緩衝液ができあがるのです。

問四教えてください！！

類題 ELLAEI 1 7とv 水溶溢の密度は 1.10 g/mL で オ4 則 店 ある。この水溶汐のモ ル濃度は何 mol/L か。また.、 質量モル満 度は何 mol/kg か。式最 NaCl=S8.5 60.0%酢酸水溶液と水 490 g を用いて, 0.500 mol/kg の酢酸水溶液をつくる には, 60.0 %酢酸水溶液は何g 必要か。 分子量CHICOOH=60.0 WO

教えてください🙇‍♀️⤵︎

[4] 次の問いに有効表補3板で答えよ。13 =3.61 ) 酢本とエタノールを 300 mol ずつ混ぜ 少量の濃引酸の存在下で一定温度に保つ たところ, 酢酸エチル CHCOOCH。が 2.00 mol生じたところで平衡に達した。この 反応の平和定数を求めよ。 [ 1 CH3COOH + CdHsOH = CHiCOOCzH。 + HO

マーカーを引いている部分が理解出来ません…。 解説お願いします💦

2原理 ある物質が分解するとき、その分解の速さが他の物 質の存在によって影響されない場合、単位時間に分 解する物質の数はそのときに存在している物質の数 に比例する。そこで、Aという物質の濃度を[A]とす るとき、減少の早さvはkを比例定数として CI ャーー っ 9 と書くことができ、これを速度式という。 上式の右辺が濃度の1乗に比例しているこの場合を一 次反応といい、kを速度定数という。 今回使用した酢酸エチルは水溶液中で次式のように 加水分解し、酢酸とエタノールになる。 CHCOOC.H。+ HO 一CHCOOH+C。H。OH この反応は純粋中ではほとんど進まないが、水素イ オンの触媒作用によってかなり早く進行する。 このときの速度式は ymk[CHICOOC.H。][HO] となる。これは先ほどと違い二次反応の式である が、実際の実験においては水の量が酢酸エチルに比 べて十分に多いため、水の濃度は反応中変化なしと みなせる。 そこで[HO]を一定とおけば、先ほどの式は YekICH、COOC、H としても良い。 以上より、酢酸エチルの初濃度をaとするとき、aは 時間tに対して指数関数 2222 0の時の酢本エチルの濃 り ei めに、上式の両辺の対数を と ner 3 対してmsをプロットし、その傾きのグラフト上 での実測値から求める。 酢酸エチルの濃度が半分になる半減期(::)は、。= 172 … のとき、前述の式より 人なー(m2)/ となる。

2枚の画像にあるような化学式についてなのですが、 矢印が 一方通行のやつと、両側通行(?)のやつがあるのですがそれらの使い方の違いについて教えて下さい。 一方の時はその逆の反応が起こらないわけですよね、、、？ どんな時は一方で、どんな時は両方なのか、、 宜しくお願い致します！

症IE 312, 塩の加水分解 wse wb snが (イ) 加水分解 (1) (ア) 塩基 ④① CHaCOONa 一つ cHaCO0~†Na* @② CHsCO0~+HzO = CHaCOOH+OH~ (2②) (4) 中性 (⑪) 塩基性 (c) 酸性 解放) (1) 酢酸ナトリウム CHCOONa は, 水浴| CHaC00~- とナトリウムイオン Na に電離する。この

この問題 を教えてください！

(1) 一定温度で酢酸 CHaCOOH 2mol とェタノ ール CsHaOH 2mol を辰 すmol が生成し. 平衡に達した。 次の全欄を埋めて(分数でよい CHsCOOH CzHsOH == cHicoocJH

答えがわかりません！！ よろしくお願いします！！😭😭

濃度はいくらか 〔解) 1 し= 1000 mL C mol * 60 gmol 酢酸 (CHiCOOH) す の分子量を 60 と = を 1.00 gcm X 1000 cm'