この問題なんですがどうしても解けません。どなたかわかる方、お願いします🙇‍♀️

考え方を教えてください💦 この問題は、規則性はないのでしょうか、、

この問題の解説お願いします🙇‍♀️ 特に指針のところで、なぜ第一中和点が②式で、第二中和点が③式なのかについて詳しく教えてていただきたいです…

分かりません、、、

⑶と⑸の→が両方あるのには何の意味があるのですか？ 私の回答だとバツになりますか？

この問題の解き方を教えてください！🙏 全く分かりません💦

なんで強酸の陰イオンであるcl-はH+と くっつきにくいんですか？

どれらい) 塩 (叶p 1 が 8 v 了 うう次のよ う にほば完全に 電離して ゝま ではふ- mad 一 Na オ CF 3 お (Oi衣Ei Na~ = cHiC9ONa CHiCO naローー NECF 次に, これらの塩の水溶液が, 酸性, 中性, 考えてみましょう。 >ば 強華の稚イオンであるCI は日還 とはくっつきません。また, 強塩基の陽イ 省 にくいぃし. まして財 とはくっつきません。 在しても 中件の純水とH" や 0H- のバランス記 ところが 層酸の陰イオンである CHIC00~ は|

化学です 塩について分からないので教えて欲しいです 写真に 「強酸と強塩基から生じた酸性塩」の液性は酸性 とありますが、 「強酸と強塩基から生じた塩基性塩」の液性は塩基性 という性質はありますか？ 「強酸と強塩基から生じた塩基性塩」の説明が書いてなかったので、そもそも... Read More

(2) [強酸と強塩基から生じた正塩……中性 塩の |強酸と弱塩基から生じた正塩……酸性 液性 | 弱酸と強井基から生じた正塩……塩基性 | 弱酸と弱堀基から生じた正塩……ほぼ中性 (酸の到、と志基の束がほぼ等しいとき) 尊大折半が5生じ際人SOw酸性 アーツーーーーーーーーーーペーーバーペーパーツペー 5 ーーパー | 強酸……HCI (HBr DD。 _HSO。 HNO。 | 強塩基……NaOH, KOH, Ca (OH) 。. Ba (OH) | これ以外は。 員酸 索坦基と覚え ておく em ] | 0

高1化学です。 142で、純粋で洗ってそのまま使用してよいものがなぜ、アとエなのですか？ 理由を詳しく教えてください。

142 oe 14 pM1 | 4事 滴定実験を 際, 細水で洗ってそのまま使用してもよいものを刀べ。 147 水が吉わっ ても酸・) (ア) 息 / (⑦只 の物質鞍は変化しな 1 NR 鶴3 次の(@)て(d) の滴定を行うときに適する 指 指2 また(a) (c)については, 指示薬の色の変化も ia 弱塩基土強央 (a4) アンモニア水を塩枕で満定する。 7 し2人ルルートリウム水湊梁を塩酸で滴定する 1 強褒欧二強酸 示薬を①^⑤から選べ。 pe 4.回 示せ

関西学院大学の問題です。黒で囲ったところはどうしてこんな式になるのですか？それぞれの数の単位はなんですか？

還作作 4表明 すす独久本 どで 字傘4胡人状旧るたの 、 災本避胃ぅ不げ 四学院大-理工・纏(理系型)・才 ) ・総合政策 (理系型) 2019年度 化学 27 に答えよ. 必要であれば、 以下の数値を用いよ 太子量 H:1.0,C:12.0.0:16.0. CI:35.5 log。2=0.30 log。3=0.48 水深液申の酸と塩基の,、中和反応を利用した中和病定は最も基本的な分析法の 1 つである、蔵や 塩溢を水に深かすと 電護して生じたイオンと電次していないもとの化合物が存在する平千状態にな る 培化水素のような強酸は水深液中でほほ完全に電離するが、酢本などの玖酸はその一部が電落し て. CH。COOH 三 CH。CO0~+ H' のような電離平衡が成り 立つ. 電苑平和の平衡定数。は電郊 定数といい、 温度一定であれば一定の値になる. 酢酸の場合、電江定数は (caicoo-tH:] LCHiCeの0 = とイェ Cg ICH:CO0H] CCHi CegHユ1 = とーCw ィ圧代入 と表される. 本隊水溢溢の濃度をc [mol/L)、酢華の電誰度を。とすると, 上の式は. を用いて aa にジー の 6 - CCC 一 と表される. OR 比べて] 0 電人MM 々は。 んんを用いて近似的に アニ テー 、普 ceビエイコ OS 3 06 0 2 と表すことができる、この関係式より. 酢酸の電玄度は濾度<が[| ウ |なるほど大きくなること がわかる はく 純粋な水もゃごくわずかに電離しHzO ご H'+ OH という電離平衡が成り立っている. その電部 定数は __mmコroH] (のの。- てて、er、 っ 22 amiPol いいの は十分に大きく, NM | と表されるが.[H*] および[OH ] に比べ とみなしてよい. したがって, [H*][OH 】= ル [Hz0] =ん が成り立ち, 温度一定の水溶流中では. 水素イオン洪) *] と水酸化物イオン濾度[OH ] の積 は一定の値7。になる. これを水のイオン穂という. 、 はん X 10~"moP/L* となる この値は, 純粋な水で6, 酸性あるいは塩基性の水溶流でも変わらないので. 水溶湊のあるいは塩 差としての強さを水溶液中の [HH] のみで表すことができる. [H"] の値は何桁も変わりうるので. 1 表すのが便利である. 一般的な酸や塩基の 以外の値をとれないというわけではない. 例えば. pH が負の値をとる. このような場