このプリントの1と2の両方とも解き方が分かりません。。。 解き方と答えを教えて頂きたいです。

eng g A2 /1.1円玉 (アルミニウム1.0g》 1つを、 15%の硫酸H2SO 100g中に入れた。 アルミニウムと硫酸のどちらが何gのこるか。 2A1+3.H2SO4 AC 34 → → Soy A1(Sou)s+3H2 135-49 49 15g-= 1/86 159 Toy O. (4) 1.0g 149 86. ぴったり中和する 49 15- T 20 xx100=10 X=2 9 y い 86 NA 9 =86±9 6 =9:35 =9.6g H₂ SO が 9.6 g残る x100/=1560x=15 2.10%の水酸化ナトリウム水溶液20gに、 15%の硫酸H2SO4を30g入れた。 この 14158 完全に中和するには、 10%の水酸化ナトリウム水溶液と15%の硫酸H2SO4 のど あと何g追加する必要があるか。(+32F 2NaOH, + Na2SO4 +2+120 H2SO4Na2SO4 31g 2g 31 mo 20 98-139.5 31 98. =g 31 O 49 28X22 41 945 gxx 17698 1490 1490 44 50 94 40.9 44 110/4505. 60 440 1050 9900 [ を 12419 g追加する

直線の方程式の求め方が分かりません😭 教えて下さい

10,0 ③ 2つの円x2+y2=4, x2+y-4x-2y+1=0 の2つの交点を通り, 原点を通る 円の方程式を求めよ. また, 2つの円の2つの交点を通る直線の方程式を求め ((x²²-4)+x²+ y²-41-24+1=0 kx² + ky²-4k+x² + y²-4x-2y+1=0 -4k+1=0 4k=1 k = 4 +442-1+214-4x-24+1=0 5 +4y²-42-28)=0 5x²+58²-16x-87=0 同

高校2年生の数Bの問題です！第40群の800-780🟰20の所までは理解できるのですが、第N群にある全ての和の数からよく分かりません。どなたかわかる方教えてください🙏

分母が同じ分数を1つの群として,次のよ に分ける。 11 3 1 2 6'6' 2 1 2 31 2 3 4 3 4 4'45'5'5'5 ***** 第1群から第n群までの項数は 1+2+... ......+n= -n(n+1) よって,第800項が第n群にあるとすると よって (n-1)n<800≤n(n+1) (n-1)n<1600≦n(n+1)) ・① 39.40=1560, 40.41=1640であるから,①を満 40.41=1640であるから、 たす自然数 n は n=40 第1群から第39群までの項数は ･･39.40=780 2 よって, 第800 項は第40群の800-780=20 (番 目)の数である。 第2群にあるすべての数の和は 1 -(1+2+: .... .... +n) n+1 = Un+1 n(n+1)= 1 n 2 したがって、初項から第800項までの和は 41 11 1 . 39.40+ ・20・21 22 41 2 -(1+2+ ・ +39) + 1 (1+2+ +20) 16200 41

化学基礎物質量の計算の問題です。答えの数字はあっていたのですが、有効数字が2桁になるのがわかりません。問題文の33.6Lは3桁なのでそれに揃えるのではないのでしょうか？

(1)標準状態で 33.6Lのオゾン 03 は何gか。 33.6L 22.4L/mol 1,50mol 16×3×1.50=72=72.0 1.50 48 1200 6200 7200 72 720g

・高一化学基礎 ③の問題です これの答えが2枚目ではだめな理由を教えて欲しいです また、3枚目の考え方を解説して欲しいですお願いします🙏🏻

同圧では、 気体の密度の比=分子量の比 ② 標準状態での密度が0.76 [g/L] である気体の分子量を求めよ。単位なし. 問44 ①二酸化炭素の標準状態での密度 [g/L] を求めよ。 有効数字2桁。 ③温同圧において、密度が酸素の1.25倍の気体の分子量はいくらか。 次の気体を10gずつとったとき、 標準状態において体積が最も大きいものはどれか。 ア.水素イ. アンモニアウ窒素、エ. 塩化水素 オ.二酸化炭素 H2

この3問がぜんぜん分からなくて🤦 教えて頂けると助かります‼️

22.4 密度 17 体積 1cmの氷に, 水分子は何個含まれるか。 ただし、 氷の密度を0.90g/cm3とする。 1mol- 0.92 6×1023_22.4 H2O (097092 2716 3×1021個 18 体積パーセントで酸素 75%, 窒素 25%の混合気体をつくった。この混合気体の平均の分子 量を求めよ。 NO. 1mol_16-6x023-22.4 35.750→(xfox+ a I 5:25 t 14+80 4 1:5 → 14×400 + 20 分子量 M の物質1g中の分子の個数をNとしたとき, 分子量 18 の物質 100g中にある分子 の個数を表す式を MN を使って表せ。

(3)を比率を使うやり方で教えて欲しいです🙇🏻

2二酸化炭素 66g は標準状態で何Lか。 (3) 酸素 O2224mLには何個の酸素分子が含まれているか。 (4) 水分子1個は何gか。

ちょっとした質問です！写真見てください🤲

108 [物質量・粒子数・質量・体積 次の問いに答えよ。ただし、すべて0℃ 0x0xjomol.D check! 1.0×105 Paとする。 (1) 水素H210g と鉄 Fe 28gはどちらが重いか。 (2)水素 H2 10 g と鉄 Fe 28gはどちらが多くの原子を含むか。x=follo (3) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらの体積が大きいか。 (4) 水素H21mol と二酸化炭素 CO2 1mol はどちらが重いか。 H A H ++(M) H lom 02- 2001 loma Op 2001 (a) ベストフィット (5)水素 H210gと二酸化炭素 CO2 22gはどちらの体積が大きいか。 (6)水素 H2 10g と鉄 Fe 56gはどちらの体積が大きいか。JOME (1) Fe (2)H2 (3) 等しい 解答 (4) CO2 (5)H2 0100 解説 (6)H2lom Imp.SS 100) 8xJ物質量粒子数・質量・体積の関係を整理する。 (5) lam 8,0 (1) 質量 〔g〕を問われているので,Fe 28gのほうがH2O 10gより重い。 (2) 原子の個数=物質量 [mol] lomeH "H2でなくH2Oなのですか? 10gのH2の物質量は 10 g (1.0 + 1.0)g/mol =5.0mol [千賛] 'olxo.a 28 g 28gのFeの物質量は = 0.50 mol 56g/mol g() Fe は H2 より 2.8倍も重いが,分子の数は H2 のほうが10倍も多いことがわかる。 (2) 質量と物質量 (粒子の個数) は必ずしも比例しない。 ( (3)標準状態における気体1molの体積は,気体の種類によらず22.4Lタイヤ(2) (4)H21molの質量は (1.0 + 1.0) g/mol ×1mol = 2.0g (12 + 16 × 2) g/mol × 1 mol = 44 g g 01×0.HOX (a) CO21molの質量は 76 第3章 物質の変化

(3)の解答の22.4 ml/molというのはどこからきているのですか？式の意味も教えて欲しいです🙇‍♀️ (黒で丸してるとこです！)

思考 239. 気体の溶解度1.0×105 Pa において、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL 24mL溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を14として、次の各問いに答えよ。 (10℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105 Pa に換算して表すと,何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる

(3)の問題において、3000の範囲を2ⁿ⁻¹-1と2ⁿ-1を使って表す場合、2ⁿ⁻¹-1＜3000≦ 2ⁿ-1で合っていますでしょうか🙏

礎問 131 群数列 (I) 1から順に並べた自然数を, 1/2, 3/4, 5, 6, 78, 9, 10, 11, 12, 13, 14, 15|16, のように,第n群(n=1, 2, …) が2"-1 個の数を含むように分け る. (1) 第n群の最初の数をnで表せ. (2)第n群に含まれる数の総和を求めよ. (3)3000 は第何群の何番目にあるか