（2）についてなのですが、1.8×10の8乗は18×10の7乗とかではいけないのででしょうか？有効数字の使い方（？）が よく分からないので、教えて欲しいです。

22+199 重油を燃料とする仕事率 50kWの熱機関がある。 この熱機関は,重油を1.0kg 燃焼させると,外部に 1.2×10'Jの仕事をする。 ただし,重油を燃焼させると 1.0 gあたり4.0×104Jの発熱量があるものとする。 (1) この熱機関の熱効率はいくらか。 (2) この熱機関が1時間にする仕事はいくらか。 (3) この熱機関が1時間はたらくとき, 仕事に変えられずに外部に捨てられる熱量 はいくらか。 解答 (1) 重油1.0kg (=1.0×10°g) を燃焼させたときの発熱量は, (4.0×10)×(1.0×10°)=4.0×107J 熱効率eは,e= 外部にする仕事 吸収する熱量 1.2×107 4.0×107 から,e= ==0.30 0.30 (30%) (2)50kW=50×103J/s, 1h=3600sより, 熱機関が1時間にする仕事 W'〔J〕 は, W=Ptから, W'= (50×10°) ×3600=1.8×10°J 1.8×10°J 熱

高1のモル質量の問題で質問です。計算方法について詳しく知りたいです。(22乗や23乗についてです🥲🙏🏻)本当に化学が分からないのでやさしく教えてもらえると嬉しいです。お願いします🙏

# 2 5 サ 定 81 36 本 FFU 定着演習 例 1.2×10** 物質量に関する次の各問いに有効数字2桁で答えよ｡ (原子量は, H=1.0, C=12. N Na 23, Al-27, S-32, CI 35.5, Ar-40, Ag=108, PFO 6.0x10 =0²x0₁1 =0.02 (1) 0.20 mol の水HOは何gか。 2 0,20 molx 18g/mol. (2) 0.35 mol の窒素N の体積は0℃. 1.013×10 Pa で何Lか。 422 44/m.7. 210 110 = 7842 = 7-8 L keijkg) 0.15 molのアルミニウムAIに含まれるアルミニウム原子の数は何個か。 100×10個/m/ 90x10+x10 9,0% (010 0.35 mol REST x =0,9 x (4) 2.0×10-3 mol のダイヤモンドCは何gか。 2.0×10-molx (29/md. 24x10-3 2,4x10x10 =24x10-2 118 448/mol = (5) 11gの二酸化炭素(CO) は何mol か。 -449 /mnd 0,25 mol (6) 3.6gの塩化ナトリウム NaCl は何mol か。 3,6 g 88.5g/mol 0,06 15 (7) 0℃,1013 × 10 Pa で 5.6Lのアンモニア NH3は何mol か。 5.6L. 22,44/mol = 0,25 (8) 8.0×102 個の鉄 Fe 原子は何mol か。 22100 23 3:01 20² 6.0x100/mol (9) 16gの酸素 O2 に含まれる酸素分子の数は何個か。 Ixe × bid x 100 /mol = 3,0 x 1 0 ²0 232 g/mol 1334 L (0. 11.21 105.61 224 L/mol 0.56 1 22.4 1/mol 0.05 m 15 mol-224 L/mol-316-34 L (40.25 mol 224 L/mol-5.61 77 (1)16 (2)44 MEEN 13 分 32 である。 求める気体の分子量は､ 32x0.50-16 22 MB 求める気体のモルは 1.96 g/Lx22.4 L/mol-43.9-44 g/mol よって、求める分子量は44. 78 の分子量は する」 CH, O2 の分子量はそれぞれ 16.32である。 求める平均分子量は、 16x +32×22.422 79 (1) 6.7 L (2) 5.5 g (4) 4.5 L (5) 2.4 g (8) 1.1x1022 18 解説 -6.72 6.7 L (2)CO2=44 より (3) 4.0x108 (6) 7.2 g (7) 2.6 L (9) 5.4×10²2 1 1.8×10 6.0×10/mol 22.4 L/mol -172. 17 g/mo 17 g/mol 224 L/mol-263-261 (XF-5625. FOEL 56 g/mol 10g g/mol 60-10°/mol -1.07-10-11-10²² WER& CO, O2 CO2のモル質量は 44g/mol LOL 224 L/mol 6.0*10/mol 2 -5.35-10 -5.4×10² 2.8 L 22.4 L/mol 44 g/mol = 5.5 g (3) H2O-18より H2Oのモル質量は 18g/mol -x6.0x10/mol-4.0×10 12 g 18 g/mol (4)CH4=16より CH のモル質量は 16g/mol 3.2 g -x22.4 L/mol-4.48=4.5 L 16 g/mol (5)C=12よりCのモル質量は12g/mol -x 12 g/mol=2.4 g 1.2×102 6.0×10/mol (6)03=48より. O3 のモル質量は48g/mol 3.36 L 22.4 L/mol -x 48 g/mol = 7.2 g AARS T (1) 3.6 g (2) 7.8L (4)2.4×10 g (6)6.2x10 mol (8) 0.050 mol 0451 00) 4.5 L 9.4×10 05 5.6×10 (17) 3.6x10 PAR 132 (1H2Oのモル質量は 18g/mol 0.20 molx 18 g/mol-3.6 g (2)0.35 mol x 22.4 L/mol-7.84 L 7.8L (3)0.15 molx 6.0x10 /mol-9.0×10 (4)Cのモル質量は 12g/mol 2.0×10 mol×12 g/mol-2.4x10² g (5)CO2のモル質量は44g/mol 11 g 44 g/mol -0.25 mol (6) NaCI のモル質量は 58.5g/mol CO (7) 00 50 g 3.6 g 58.5 g/mol p.36-3 (3) 9.0x108 (5) 0.25 mol (7) 0.25 mol (9) 3.0x102 12 9.2 g 004.5x10 g 06 0.13 mol 08.0x102 1 -0.0615 6.2x102 mol 5.6 L 22.4 L/mol -0.25 mol (8) - 3.0x10 3.0x10 /mol (902のモル質量は32g/mol -0.050 mol 16 g 32 g/mol (10) NH」 のモル質量は 17g/mol 3.4 g 17 g/mol x6.0x10 /mol-3.0 x 22.4 L/mol-4.48

(4)です。なぜ(3)の熱量がNaOHの溶解熱と中和熱になりますか？

0 あり 例題 17 反応熱の測定 0.50 mol/Lの塩酸 100mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0gを加えたときの1HH 温度曲線を図に示した。 (1) 温度上昇度 △t [K] を, to, ti, t2, t3のうち必要なものを用いて表せ。 (2) t=12.1K,得られた水溶液の体積を100mL,密度を1.02g/cm² 比熱をC 4.1J/(g･K) とする。 この実験における発熱量は何kJか。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位にkJ を用いた整数値とする。 (4) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を56kJ/mol として, 水酸化ナトリ ウム (固) の溶解熱を求めよ。 指針 (1) グラフの後半で一定の傾 きで温度が下降しているのは 反応容器の外部に熱が逃げる ためである。 NaOH 投入直後は温度が上昇 しているが,実際にはこの間 にも熱は逃げている。 実験を 通して熱が一定の速さで逃げ ていると仮定すると、熱を まったく逃がさずに実験でき た場合, グラフの直線部分を 時間 0 まで延ばしたときの温 度まで温度が上がると考え られる。 fom Lal 解答 (1) ts-to (2) 発熱量は, 第5章 化学反応とエネルギー 49 2.0g 40g/mol Q [kJ/mol] 1.02g/cm×100cm×4.1 J/(g・K) × 12.1K ≒ 5060 J 比熱 質量 温度変化 よって, 5.1kJ 答 (3) 塩酸 100mL中のHCI の物質量は, 0.50 mol/Lx- (4) (3) 熱量は, 「NaOH の溶解熱 Q [kJ/mol] + 中和熱」 なので, t3 t₂ =101kJ/mol-56kJ/mol = 45 kJ/mol 答 0 時間 NaOHを加えたとき 100 1000 加えた NaOH の物質量は -=0.050 mol したがって, HC10.050 mol と NaOH 0.050 mol が過不足なく中和し, H2O0.050 mol を生じる。 H2O1mol 当たりの発熱量は, 5.06kJ -=101.2kJ/mol≒101kJ/mol 0.050 mol HClaq + NaOH (固) = NaClaq + H2O (液) + 101kJ 答 NaOH (固)+aq+HClaq 87 -L=0.050 mol NaOHの溶解熱 NaOHaq+HClaq 56kJ NaClaq+H2O (液) 101kJ (aqは多量の水を表す) C1

化学の問題ですが、数学の計算の仕方？を教えてほしいです。 5.00:13.3:1.67=3:8:1について聞きたいです！ 5.00:〜〜〜が3:8:1 になるための計算の仕方を教えてほしいです！ 約分とかですかね？

193 組成式 : C3HBO 解説 分子式: C3HBO この有機化合物100gあたりで考えると,各元素 の質量パーセント 〔%〕は,質量 [g] に等しい。 それぞれの元素の質量を原子量で割り, 原子数の 比を求めると, C:H:O=60.0.13.3.26.7 12 1.0 16 =5.00:13.3:1.67≒3:8:1HO) 組成式は C3HBO 組成式の式量は60で,分子量は60だから (C3HBO)„=60 60n=60 n=1 よって, 分子式は C3HBO

電卓で計算しても答えが合いません… 印がついているところどういうことですか、、？ (2)です

[論述] 89. 同位体と天然存在比■次の各問いに答えよ。 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 'H,2H, H の, 炭素12 (12C) を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440 である。このうち3Hは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。 水素 水の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には, 質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。 JMomo (14 香川大改) (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (1) 27 分子1個

回答を解説含め教えて頂きたいです🙇‍♀️🙏

問題6 【知識・技能】 (2x5=10) (S) 次の(ア)~ (オ)の対話が完成するように、( 選んで正しい順番に並べた時、その ( )内で3番目と5番目にくる語の番号をそ れぞれ答えなさい。(それぞれ一つずつ不要な語があるので、その語は使用しないこと。) (7) A: What (1 is 2 she 3 will 4 be 5 time 6 back )? STAAT DIH B: Sorry, I don't know. bluorie bril risidW ymsla 2101 4 5 2ot at sae of fnow I 3 spote* srit of ges13 srit sup() :osbil ・・・東京 内の6つの語の中から5つを lot onom rigongavor thob aw nint I etnsbute not atsait loibaqa she SISHT (1) A: Oh, I forgot to bring my smart phone and a map. Will you ( 1 to 2 where 3 get 4 how 5 me B: Ok. But he (1 me tesqosilo srit non't spote Sunday? (1) A: You are a good piano player, right? B: Thank you. mont SW 3 2 415 m aw dnight I Cont vud of may 000, etsxoit owt szo baan sW osbiH (¹) A: I can see two students. I think he is John and ... who is she?t tap 213] miT B: The girl ( 1 sitting 2 to 3 is 4 on 5 John 6 next) Miku. spota = 270130* orla atsinsT XO obit 6 tell ) there? nint (*) A: I heard you couldn't meet your friend. 2 wait B: No. I ( 1 asked But she forgot where to see. 64 21h52 5ill you What will you atos) (1) 2 better 3 can 4 than 5 play the piano 6 well ). 35421 may 000,8 may 000. may 000, may 000,5 may 000,2 600,T Lay 000,5 20 (T) E hoë H tes20 3 friend 4 to 5 what 6 my ) here. 14635

この問題で、炭素陽イオン中間体として二重結合の移動が起きるとありますが、どこになら移動でき、どこならば移動ができないのかわかりません。 どこにでも移動はできるけれども、結局それによって同じ異性体を生じるパターンが存在するため結果として異性体は2種類ということでしょうか？

■ (3): 下線 ① のようにベンゼン環は付加反応を起こしにくいが, 一般 1,3−ブタ ジエンのような 1,3-ジエンは付加反応を起こしやすく、酸を触媒とした水 との反応では、下の図に示すように炭素陽イオン中間体を経由して二種類の アルコールを生じる。一方, トルエンからニトロトルエンを生じる反応 は,ニトロニウムイオン NO2+とベンゼン環から生じる同様の炭素陽イオン 中間体を経由する置換反応である。ここで, ベンゼン環を 1,3,5-シクロヘ キサトリエン環として考え,置換反応ではなく付加反応が起こると仮定す る。p-ニトロトルエンを生じた過程で,中間体が水と反応して生成するアル コールについて,考えられる構造式をすべて記せ。 ただし, 立体異性体につ al-0 1- いては無視すること｡ K &H* H* CH2=CH-CH=CH2 HR H2O 炭素陽イオン中間体 CH3–CH-CH=CH2 → CH3-CH=CH-CH2 2009 18 (は,二重結合や電荷の移動を表す) CH3-CH-CH=CH2 T OH および CH3-CH=CH-CH2 1 OH +H*

NMRスペクトルの問題です。 3枚目の（4）が合っているか見ていただきたいです🙇‍♀️それぞれの官能基の位置が合っているのかが分からないです

/ 再利用 スライド タ ● テニ A Aa A AA EE フォント NMRスペクトル解析の問題 C5H10O 1H, m 3.0 2.7 2.6 2.5 elle 2.5 3H, s 2.0 ppm T 1.5 6H, d 1.0 MA 0.5 編集 ディクテー ション~ 音声

定期テスト 国語の聞き取りテストで毎回5点くらい落としてしまいます。 聞き取りのコツとかあれば教えて頂きたいですm(_ _)m

仕事率 どうやったらいいですか？？

仕事率 60W の機械を50秒かかる仕事を、 仕事率 15W の機械で行うと、何秒かかりますか。