お願いします🙇‍♀️

8. 水の電気分解は,次の化学反応式で表される。 H=1.0, 016 2H2O→2H2 + O2 (1) 1.0mol の H2O が分解すると, 何molのH2O2 を生じるか。 H2〔 (2) H2O18gが分解すると,何gのH2O2を生じるか。 ]mol, O2] mol H2〔 ]g, 0₂[ ]g (3) H2O.18gが分解すると、標準状態で何LのH2O2 を生じるか。 H2〔 JL, O2[ ]L

お願いします🥲

19. 次の文中の に物質の名称を, [ ] に適当な数字や語句を入れ, 文を完成せよ。 ] であるが, のMn²+ になりやす 赤紫色の MnO4- [ 酸性溶液中では他の物質から電子を受け取って、 酸化数 [ い。 MnO4 + 8H + + 5e - このとき, MnO4は I-* Mn²+ + 4H2O 2+ ]剤としてはたらく。 は他の物質に電子を与えて 12 を生じる。 2I¯ I2 + 2e - このとき,Iの酸化数は [ たらく。 mol である。 中の Mn の酸化数は [ ]から[ 上の2つの反応式から, MnO4- 1molは電子[ 電子〔 となり [ ]剤としては [] mol を受け取り, I-2 molは ] mol を与えるから、MnO4-2mol とちょうど反応する I- は "[ ]

全てわからないです😭お願いします🙇🏻‍♀️

21. 次の酸化剤と還元剤の反応について, 以下の反応式を参考に化学反応式を書け。 (1) ヨウ化カリウム KIの希硫酸H2SO4水溶液に過酸化水素 H2O2 水を加える。 酸化剤: H2O2 + 2H+ + 2e-→2H2O ...... ① 還元剤: 21 I2 + 2e- [ (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液にシュウ酸 H2C2O を加える。 酸化剤: MnO4- +8H+ + 5 - 2+ Mn²+ + 4H2O 還元剤: H2C2O4 2CO2 + 2H+ + 2e - 一 [ (3) 二酸化硫黄 SO2の水溶液に塩素 Cl2 を通じる。 酸化剤: Cl2 + 2e → 2C1- - - ...... 2- 還元剤 : SO2 +2H2O → SO4²- + 4H + + 2e-.. [ (4) 硫酸酸性の過酸化水素 H2O2水に硫酸鉄(Ⅱ) FeSO4水溶液を加える。 酸化剤: H2O2 + 2H+ + 2e-→2H2O 還元剤: Fe2+ Fe3+ + e- ] ]

お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

20. 酸化剤・還元剤が次のような生成物となるときの反応を, 例にならってe-を含む反応 式で示せ。 (例) 酸化剤: 希硝酸HNO 3 生成物 : NO HNO3 + 3H + + 3e - → NO + 2H2O (1) 酸化剤: 過酸化水素 H2O2 生成物 : H2O ( (2) 還元剤 過酸化水素 H2O2 生成物: 02 ( (3) 酸化剤:二酸化硫黄 SO2 生成物:S ( ]

（1）の解説を教えて欲しいです

68 第3章 化学反応式の利用 演習問題4 反応量計算 (1) OHT+YOS 水溶液中のイオンの濃度は, 電気の通しやすさで測定することができる。 硫酸銀 Ag2SO4 および塩化バ リウム BaCl は,水に溶解して電解質水溶液となり電気を通す。一方, AgaSO4水溶液と BaCl 水溶液を 混合すると,次の反応によって塩化銀 AgCl と硫酸バリウム BaSO の沈殿が生じ,水溶液中のイオンの濃 度が減少するため電気を通しにくくなる。 Ag2SO4 + BaCl₂ → BaSO4 ↓ + 2AgCl ↓ イオ 08+0₂H+ (08)0 るた この性質を利用した次の実験に関する問いに答えよ。 MO+6H¹ ① 3.6 OHA+M 実験 0.010mol/LのAg2SO4水溶液100mLに濃度不明の BaCl2 水溶液を滴下しながら混合溶液の電 気の通しやすさを調べたところ, 表1に示す電流 (μA)が測定された。 ただし, 1 μA = 1 × 10 - A であ DE+0₂H8 + ¹MS00, H8+ HO + OMS 3. Mn0, +88' Se O 0 +211 200, +5H₂O₂ + S 表1 BaCl2 水溶液の滴下量と電流の関係 0x0001 +0+HA+TORAMS BaCl2 水溶液の滴下量(mL) 161 ② 4.1 2.0 3.0 4.0 5.0 AUTOLOAD EK J 6.0 7.0lo Exercise ③ 4.6 100 + HAL + OYO 592<******** 088+02, + ④ 5.1 CDS+THR+ OF (4) as + s = 問1 この実験において, Ag2SO を完全に反応させるのに必要な BaCl2 水溶液は何mLか。 最も適当な 数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、右の方眼紙を使うこと。SOH HOL A JA +18 Oall nate_HB + OmMDHS 電流 ( μA ) IS + 2 &H 70 *+ *HA + $08 44 0/10¹3x0 18 13 41 67 5:05.6 - 08 + 8 HS (g) INS+O.H ofif Odi h

(1)です。　硫酸なのに滴下量に影響を与えるのですか？ 見分け方はなんですか

40 <COD測定〉お茶の水女子大学|★★★★☆ | 12分 | 実施日 (COD) は水質汚染評価の基準であり,試料 1L当たりに含まれる有機物を酸化す 河川などの水質汚染の主な原因として有機物が考えられる。 化学的酸素要求量 るために必要な酸素の質量 〔mg] である。 ある河川の COD を求めるために次の 操作 ①~④を順次行った。 操作①: 試料 20.0mL をフラスコにとり、水80mLと6mol/Lの硫酸10mLを加 え,0.1 mol/Lの硝酸銀水溶液数滴を添加し,振り混ぜた。 操作②:①のフラスコに500×10mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液 10.0mL を加えて振り混ぜ,直ちに沸騰水浴中で30分間加熱した。このとき えた過マンガン酸カリウムの量は、反応を完了させるために,試料水溶液 中の有機物の量に比べ、過剰量であった。 操作③: 水浴からフラスコを取り出し, 1.25×102mol/Lのシュウ酸ナトリウム (Na2C2O4) 水溶液10.0mL を加えて振り混ぜ、操作②において未反応だっ た過マンガン酸カリウムをすべて 過剰のシュウ酸ナトリウムで還元し た。このとき,二酸化炭素の発生が認められた。 操作 ④ :この溶液の温度を50~60℃とし, 5.00 ×10mol/Lの過マンガン酸ｶ リウム水溶液でわずかに赤い色がつくまで滴定したところ,その滴定量は 2.09mLであった。 20.21 14 62.01 NDE 18.01 操作①で硝酸銀水溶液を添加する理由を記せ。 操作 ③ で起こった反応の化学反応式を記せ。 121 操作 ② で,試料水溶液中に含まれる有機物と反応した過マンガン酸イオン の物質量 〔mol] を求めよ。 ✓ 問4 前の文章にある COD の定義 (波線部) に基づいて、この河川の COD を求 めよ。 □問1 ✓ 問2 ✓ 問3 6+2Na トリウム水溶液 のはどれか。 (d) (181

化学基礎、酸化還元の問題です。 （2）の③の部分はなぜ−1から0へ1増加したのに電子を2個やらなくてはいけないのでしょうか。 解説お願いします

(2) ① 左辺に還元剤、 右辺に生成物を書く。 H2O2 O2 ② 酸化数が変化するのは0であるが,両辺のO の数は合っているので係数はそのまま。 ③0の酸化数が-10に増加しているので、 右 辺に2を加える。 H2O2 → O2 + 2e ④ 還元剤なので,右辺にH+を加え係数を合わせ る。 ここでは左辺にH2O を加える必要はない。 H2O2 O2 + 2H+ + 2

高一化学です。 見ずらいかもなので もし見えなかったら教えてください。

n が 6.0×1023 個ならば物質量の比となる 1molの気体の体積は同じだから 特によく使うのは物質量比を示すことである。 また、 質量比は係数比と一致しないのでここでは考えない。 p104 問8 単なる比例計算 1分子 1xn 分子 1 mol 1×22.4L 独自例題、 窒素が標準状態で2.24Lありました。 この全てが水素と反応してアンモニアになりました。 式を書いて答えよ。 1) この窒素の物質量はどれだけですか。 式 この窒素と反応した水素の物質量はどれだけです。 式 5 問10 反応した水素の質量はどれだけですか。 式 4 生じたアンモンアの物質量はいくらですか。 式 生じたアンモニアの分子数はどれだけですか。 式 105 問9 次の手順で解答せよ。 解答は式も書くこと ① 炭素 1.2gの物質量は何mol か。 式 ③②で求めた二酸化炭素を質量に換算せよ。 式 ① 化学反応式を書きなさい。 ② 水素 112Lの物質量は何mol か。 ③反応した酸素の体積は何Lか。 ④ 生じた水の物質量は何mol か。 ⑤ 生じた水の質量は何gか。 的関係を理解している｡ 3xn 分子 ② 反応式の係数から考えて、生じたに二酸化炭素の物質量は何mol か。 式 3 mol 3×22.4L 2) 2 mol 2×22.4L 3) 105 答 答 答 答 答 答 答

問4の(5)と問5の(3)の解説お願いします🙇‍♀️

問4 断熱容器を用いて,熱量測定を行った。 以下の文章を読み, (1)~(5)に答えなさい。 26 室温17°C において、 水 60g に固体の水酸化ナトリウ ム 2.0gを加え, かき混ぜながら溶液の温度変化を測定し たところ, グラフに示す結果が得られた。 水および水溶 液の密度は常に 1.00 g/cm3,比熱は常に 4.2 J(g・K)であ るものとする。 また, 発生した熱は水溶液の温度上昇の みに用いられたものとする。 NaOH = 40g/mol (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を [kJ/mol] として, 固体 の水酸化ナトリウムの溶解を表す熱化学方程式を答え なさい｡ 24 温 22 度 [℃] 20 18 16 ooooooo O; 0 2 経過時間 [分] 4 (2) グラフより、水酸化ナトリウム 2.0gの溶解による溶液の温度上昇は,何K であると考えられるか。 (3) 水酸化ナトリウム2.0gの溶解によって発生した熱量は、 何Jか。 6 (4) 実験結果から,水酸化ナトリウムの溶解熱[kJ/mol] を求めなさい。 (5) 17℃において, 0.50 mol の塩酸100mLに固体の水酸化ナトリウム2.0gを加えたところ, 溶液の温度上 昇は 11.5K であった。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和する際の中和熱 [kJ/mol] を求めなさい。 解答 にあたっては,途中の算出過程を必ず示すこと。示されていないものは採点対象外。 問5 メタンおよびエチレンを完全燃焼させると、以下のように反応する。 これらの反応について, (1)~(4) に答 えなさい｡ CH4(気) + 2O2(気)=CO2(気)+2H2O (液) + 890kJ C2H4 (気) +302(気)=2CO2(気) + 2H2O(液) + 1410kJ (1) メタンCH4 32gを完全燃焼させた際に発生する熱量は何kJか。 (2) メタン中の C-H 結合の結合エネルギーは,410 kJ/mol であるとき, メタン 1.0mol に含まれる結合をすべ て切断するために必要なエネルギーは、 何kJか。 (3) CO2(気)およびH2O (液) の生成熱がそれぞれ 394kJ/mol, 286kJ/mol のとき, メタンCH4(気)の生成熱 [kJ/mol] を求めなさい。 (4) 標準状態において, メタンCH4とエチレン C2H4 の混合気体 33.6L を完全燃焼したところ, 1595kJの熱が 発生した。 この混合気体に含まれていたメタンCH4 とエチレン C2H4 は, それぞれ何mol か。 解答にあた っては、途中の算出過程を必ず示すこと。 示されていないものは採点対象外。

化学基礎の酸化数の問題です。マーカー部分のようにCやSがある場合どうやって計算すればいいですか？

163. 酸化数次の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 M (2) HCIO (1) HCI (3) HCIO₂ (8) NHA + (7) K₂Cr₂O7 (12) NaH (13) Na₂CO3 ******** 1 (6) HNO2 (11) H₂O₂ (4) HCIO3 2H₂O+3S (4) MnCl₂ +2H₂O+Cl₂ TIS (5) HCIO4 (2) (10) MnO4- (9) CrO4²- (10) (14) CaSO45.00T **** 164. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。 (1) CuO+H₂ → Cu+H₂O (3) SO₂+2H₂S (5) MnO₂+4HCI (2) Fe+H₂SO4 → FeSO4+H₂ → 2KI+H₂O₂+H₂SO4 K₂SO4+12+2H₂O