Grade

Type of questions

Chemistry Senior High

問2についてなのですが、水素イオンについては考えなくて良いのでしょうか? 水素イオンはどこにいったのですか?

1-は加えた塩酸の 50 L=0.0050 mnol 0.10 mol/L×- 1000 (1)式 x=0.060 mol したがって、全イオンの物質量は, 0.010 mol+0.0050 mol+0.0050 mol y=0.040 mol したがって、とニッケルの合金の全体の 量に対するニッケルの質量の割合は、 =0.020 mol Na* と CI- の2種類 加えた HCI がすべて NaOH と反応して, NaCl が生じる。全イオンの物質量は, 付属 0.10 mol/L× 100 「1000 L×2 =0.020 mol 加えて希釈する】) 【四酸化三鉄を触媒として加える】 【温度と圧力を一定にしながらHe を加える】 a b a, b O a,d C の d の b, c a, b, d a, b c NaoH + Hicl 問2 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液 100mL に 0.10 mol/L の塩酸を加えていった。塩 酸を加えていったときの溶液中の全イオンの物質量と加えた塩酸の体積の関係を表すグラフ として最も適当なものを,次の0~のうちから一つ選べ。 7 0.04 0.04 の 0.04 0.02- 0.02- 0.02 0 0 100、C」 塩酸の体積(mL) 100 塩酸の体積(mL) 100 004 塩酸の体積(mL) 0.04 0.02 0.02 100 塩酸の体積(mL) 100 塩酸の体積(mL) 第17章 実践演習(第2回) 155 イオンの物質量[mol ] イオンの物質量[mol] イオンの物質量(mol] イオンの物質量[mol ] イオンの物質量[mol]

Resolved Answers: 1