式の変形についての質問です。青マーカーを引いたところから、黒のアンダーラインを引いたところへの変形の仕方がよくわかりません。２枚目の写真は自分なりに変形の仕方を解釈したものです。この解釈の仕方であっているのでしょうか？

)} したがって n S.-,- (10-1) = k=1 = k=1 9 1/10 (10" - 1) — n 9 10-1 1 B = (10+1-9n-10) 81 269 (1) 求める和をSとする。 (1 + 2 +3 + ...... +n) 2 684 =(12+22+32 +....+n2) +2(1・2 + 1・3+ •••••• +2.3 + ••••••) るから、 である。 貼り立つ。 n 2 であるから て ①は \k=1 したがって n Σk =k2+2S k=1 も含む) ES'と ・含む) b n 2 n 2S=Σk -k² \k=1 k=1 n(n+1)(2n+1) 1 = 12 n(n+1){3m(n+1)-2(2n+1)} = = 1 12 n(n+1)(3m²-n-2) = 1/2(n + 1) (n - (2) 27

水は、折れ線型で、二酸化炭素は、直線型、これって普通に暗記するだけの問題ですか。

メタン CH4 アンモニア NH3 水H2O 二酸化炭素CO2 窒素 N2 HICH HICH HIC−H HN:H HOH OCHO: NN: 共有 非共有 H 電子対 電子対 二重結合 三重結合 H-C-H H-N H-N-H H-O-H 0=C=0 N≡N 19 正四面体形 三角錐形 折れ線形(V字形) 直線形 直線形 原子の結びつきのようすを示すものであり,分子の形状までも示したものではない。

質問です... この写真の4行目、最後の36はなぜ出てきたのですか？また、どこからどうやってきたのか教えてください🙏全く分かりません💦分かりやすく教えて下さい🙇‍♀️

n k=1 n (k+3)(k-2)=Σ (k² + k −6) k=1 n n k=1 n k²+k-61 k=1 k=1 ==—-—n(n+1)(2n+1)+ ½ ½n (n+1)−6n ———|—n((n + 1)(2n+1)+3(n+1)− 36] = n(2n² + 6n-32) =/1 = n(n²+3n-16)

微積の問題です。 これで合っていますか？ どなたか添削お願いします🙇‍♀️💦

(sin³ fog (x) -> f(x) = 203, g(x)=sink - (fog)'= 3 sin 7. cos ①√tank - Togex - f(x)=√x, gcx1 = tank (fog)' = + (tank) - C05270 (og (sinkt = fog(x) → fext = log (21, gem = sink. (fog)'= sinx cos x = tank A sin²x = fog (x) → ⑦ex = fog(x) f(x) = g(x = sink (fog) = 5% fix=ex, g(x) = x² r (fog) = ex. 2x

有機化学についての質問です！ 写真の④の問題についての解答を教えてもらいたいです。アに当てはまる化合物は、Dの化合物だと考えています。 よろしくお願いします。

〔IV〕 次の(1)~(3)の間に答えなさい。 解答は所定の解答欄に記入すること。 (1)(ア)sp' 混成軌道(イ) sp2 混成軌道、(ウ) sp 混成軌道および(エ)2p軌道の中から,化合物 A~Fの結合軌道 の形成に使われている軌道を全て選び記号で答えなさい。 H H A -C-H H-CEC-H TOH HOH D C D E F H H A B B E C F (2) 手元に化合物 A~D を順不同で入れた試験管 (ア)~ (エ)がある。 試験管内の化合物を同定する目的で,求核剤 との置換反応を S1 機械で進行する条件と SN2 機構で進行する条件で行い反応速度を比較したところ, それぞれ下記 の結果となった。次の①~④の間に答えなさい。 SN1 機構速い←(ア)(イ)> (ウ)>()→遅い SN2 機構 : 速い←(ア)=(エ)> (ウ)> (イ)遅い。 Me Me-C-Br Me A Me Me-C-Br Me-C-Br HB HC f. HD ① 化合物の求核置換反応が S1 機構で進行するときの反応機構を、中間体の立体化学を明示して示しなさい。 求核 剤の構造は一般式 Nueで表しなさい。 ②化合物Bの求核置換反応が SN2 機構で進行するときの反応機構を、遷移状態の立体化学を明示して示しなさい。 求 核剤の構造は一般式Nueで表しなさい。 ③ 試験管(ア)~(エ)に入っている化合物を反応速度の比較から同定し, 記号で答えなさい。 ④ 試験管(ア)に入っている化合物がSw1 機構でも SN2 機構でも速やかに反応した理由を説明しなさい。SN1 機構の 説明には、共鳴構造式を利用しなさい。 e

赤い線の部分が分かりません。なぜ2になるのでしょうか？10になると思いました💦😢

基本例題3 原子の構成 次の各原子について,下の各問いに答えよ。 (ア) C (イ) 'C (ウ) 10 (1) 32 (オ) Ca ◆問題 18・19 (1) (ア)(イ) のような原子を互いに何というか。 (2) 原子核中の中性子の数が等しい原子はどれとどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 最も外側の電子殻がN殻である原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 (4) 価電子の数が最も少ない原子はどれか。 (ア)~(オ)の記号で記せ。 考え方 (1) 原子番号は同じで,質量数が異なる原子ど うしを互いに同位体という。 (2) 中性子の数=質量数-陽子の数(原子番号) (3) N殻は内側から4番目の電子殻であり, 最 外殻がN殻になる原子は第4周期に属する。 (4) 貴ガス以外の典型元素の原子では, 最外殻 電子の数と価電子の数は等しい。 貴ガスは安定 であるため,価電子の数を0とする。(c) 解答 (1) 同位体 (2) 中性子の数は, (ア): 6, (イ): 8, (ウ):8, (エ): 16, (オ):20である。 (イ) と (ウ) (3) 2Caは第4周期に属し,その電子配 置は,K2, L8, M8, N2 である。 (オ) (4) (ア)(イ) の価電子の数は4, (ウ) は6, (エ)は6, (オ)は2である。 (オ)

解説をみても分からなかったので教えてほしいです！🙇‍♀️

1302 のとき, 関数 y=2sin2+2cos0+4の最大値と最小値を求めよ。 また, そ このときの8の値を求めよ。

数Bの数列です。 3行目までは理解出来たのですが、4行目がどうして9や24が出てきたのか分からないので教えてください

22 15 20 n k=1 n n + (k² 3k+4)=k²+(-3k) +4 k=1 k=1 k=1 n n Σk² 3k+4 n = k=1 k=1 = = = 1 k=1 • 1/1 n(n+1)+4n n(n+1)(2n+1)-3. n{(n+1)(2n+1)-9(n+1)+24} = n(n² - 3n+8) 3

dの距離を求めたいのですが、三角比を忘れてしまってどなたか教えていただきたいです。

方法 右図は、2020年9月1日 23時頃、埼玉県東松山市で観察した月の様子で ある(天文シュミレーションソフト「ステラナビゲータ」 で作成)。 月はみずがめ座のあたりにある。 と ころで、地球上の異なる地点では、視 差のために月の位置が微妙に異なる (下図)。このことを利用して、図中の 地球~月間の距離 d (km) を求めること ができる。 今回は、東松山市とニュー ジーランドのオークランド市の2地点 で考えよう。 みずがめ みなみのうお けんびきょう ちょうこくしつ つる 東松山 (H) 地球 200km d 求めたい 恒星 1 月 オークランド (A) いろいろ計算すると、 rの長さ: 8,200kmくらいとなる。 恒星 2

21番〜24番まで分かりません 教えてください🙇‍♀️

Mr 酸化還元の化学反応式のつくり方 酸化剤 KMnO4 MnO4 + 8H++5e- 還元剤 H2O2 175 ← イオン Mn2+ + 4H2O H2O2O2+2H+ +2e 182 192 反応式 MnO4-1mol が相手から電 子を 7 ( mol 受け取る (MnO4 +8H++5e- +4H₂O)x( 18 ( → Mn2+ H2O21molが相手に電子を mol 与える × 20 ( (H2O2 → O2 +2H+ +2e^) 205 DKMnO ②K+ 2H2SO SO 2- Step1) ©K+ をそろえる 電子 e-の数 2MnO4 + 16H + + 10e- 26 SO SO- →2Mn² + + 8H2O 5H2O2 →502+10H+ +10e 28K2SO4 6 5H2O2 Step2) +) 二つのイオ ン反応式を 合わせる も計算する。 MnO4-は( Step3) から生じているので2( 酸性にするためのH+ は 23 ( 適当なイオ 24( )を加える。 ンを加えて 化学反応式 にする ↓ +225 ( 2MnO4 +5H2O2 +6H + 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 ) ↓+326 ( ↓+220 ( )から生じているので, 2Mn2+ +502 +8H2O あまり ↓+28( ) 2MnSO4 +502 +8H2O + K2SO4 → 2MnO4+16H++Qe- → 2MnO4 + 5H2O2+6H+→2Mn²++O+8H2O → を等号 (=) と考え,電子 eを消去する。 同じ物質やイオン → 2Mn2+ + 8H2O 502 +10H++1Qe )を加える。