化学基礎の酸と塩基の問題がどうしても分かりません。 (1)の解説の式で、なぜ右辺に50/1000mlをかけなくてよいのか分かりません。水が電離している分のOHは関係ないのでしょうか？ (2)はアンモニアの価数？は考えなくてよいのでしょうか？ どなたか教えてください😢

* 1.3. 固体や気体が関与する中和反応 代 。 (1) 水酸化カルシウム 3.7 g を水 50 mL に混ぜたのち, 2.0 mo の協 は, 塩酸何 mL が必要か。 2) 標準状態で 1.12 し のアンモニアを水に溶かして 100 10 mL を中和するには, 0.10 mol/L の塩酸が何 mL

高1化学基礎です。中和滴定と指示薬の変色域についてなのですが、pHが急激に変化する範囲に変色域がある指示薬を用いることで中和点を知ることができるのが何故かわかりません。図(ⅰ)では中和点はどちらの変色域にも入っていないように思えるのですが…。 学校休んでたので詳しく教えてい... Read More

滴定曲線 和病定において, 加えた酸または年水溢湊の価和を栓ke jpのpHを村ー これらの関作をボした曲線を、滴記時 @強酸一強塩基 較 図19(⑪)に, 者本の水酸化ナトリウム水深徹にょ。 ふ 線をボナ。引策と強才基との中和和壮定では 中用の昌ae っ 3っ11 と急激に変化するため, 人6紅がこの本にあるメチル ! ゃフェノールフタレイ ンのいずれを用いても正隊に中和点を知ると きる。 @層酸一強塩基 図19()に, 酢酸水溶液の水酸化ナトリ ウム水溶溢に る滴定曲線をがす。 翌酸の強塩基による中和症では, 中和点での水誠 。 のpH は塩基性側に偏り, 中和点付近でのpHの変化は6つ11とゃゃAs、 この場合の指示薬としては, 塩基任側に変色域をもつフェノールフタレィ ンを用いる必要がある。 @玉塩基一強酸 図19側に, アンモニア水の塩酸による滴定曲線を示す、 弱塩基の強酸による中和滴定では, 中和点での水溶湊のpH は季作側に人 り, 中和点付近でのpHの変化は8つ3とやや小さい。 この場合の指示 としては, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジを用いる必要がある

2段階中和の問題です。 炭酸ナトリウムは第1段階中和によって炭酸水素ナトリウムが生じます。このときの液性がpHが弱塩基性を示す理由を加水分解の説明と共に教えてください！

なぜ、答えが①になるのですか？

委 間 、 本 開院3オンAIを合む水浴区 図1 に示すように. 次の操作1 を連続して行った= この実験に関する して下線部に斉りを含むもの 』 時 の0一⑳⑨のうちから一つ選べ 操作T 少量の水酸化ナドリウム水深次を加えたところ ' 成した。 操作Tl 過剰の水酸化オトリウッ ム水溶液を加えた 未浴洪になった。 白色ゲル状沈雄が生 ところ, 北殿が浴解 し無色の 操作皿 少量の塩酸を加えたところ, 特色ゲル状沈隊が生成した 化ナトリ ルポ潤溢の代わり に少量のアンモニア林 呈成する。 22水溶科の代わり に過剰のア シモニア水 諾9自色ゲル状沈既は浴解しない。 は同じ物質である。

弱酸-弱塩基遊離についての問題なのですが、 (2) と (3)の途中式があれば教えて欲しいです。よろしくお願い致します。

91 [騰酸・弱塩基の遊離] 次の物質を混合した場合の化学反応式を圭け CHaCOONa寺HNOs 一テ ⑦ NHCI+ NaOH 一 20GaOO5 2 こ

矢印が1つの時と2つの時の違いって何ですか？？ 教えて欲しいです!!!!!!!!! 宜しくお願いします🙇🏽‍♀️

回 HN0。とっ/Hf+NO0。- (2②) CH。COOH で CHsCO0~+H「 (3) HsS0 メー ョウー (④ Ca(OH)。 っ)Ca2+ 20H~- (5) NHs二HzO と全 NH+寺OH~- 0 久(①) 0.10molL ② 2.0x10-2moML (3) 1.6x10-3mol/L 回1) 1 (⑫ 5 3) 11

水のイオン積Kwの式なのですがどうしてこの答えになるのか教えて下さい！ 私の場合1,0×10-15乗になるのですが…

Kw=[H+] [OH-]=1.0メ 10~『(mo/L\デ なので, (4) アンモニアは1 価の弱塩基であり, その電苑度が0.020 なので, そ の 、。。。。。

〖中和点について〗 中和点は、H+とOH- の物質量が同じときなのに、 強酸と弱塩基を混ぜた時や 弱酸と強塩基を混ぜた時に 中和点のpHが酸性や塩基性になることがイマイチ掴めません。説明をお願いしたいです。

丸になる理由教えてください

nol/L 水酸化ナトリウム水溶液の p還 0還 しち、(ん7

マーカー部分は覚えるしかないですかね？

: 参考 「酸性塩」 [塩基性塩|は。 実際 : がないことに注意する。 : 8 NaHCO。 塩基性だが, 分類上は式中にHがある : : ので酸性塩。[者基性の酸性塩]である。 ] (8) A (9⑲ B 正塩の水溶液の性質は,。 もとになった酸と塩基 の強弱による。 正塩の水溶液の性質 強酸と強塩基から生じる塩 一 中性 強酸と弱塩基から生じる塩 一 酸性 弱酸と強塩基から生じる塩 一 塩大性 ※塩基性塩は不溶性の塩が多い。 20 (1) 0.20mol (2) 0.20mol (3) 0.10mol (4 2.0L 中和反応の量的関係 [雇説 酸から生じる_ 塩基から生じる H+の物質量 ~ OH-の物質量 酸から生じるH+の物質量 三酸の価数X物質量(mol) 三酸の価数メモル濃度(mol/L) 体積(L.) 塩基から生じるOH~-の物質量