こんにちは。化学の凝固点降下の問題です。(2)について、問題の解き方は分かるのですが、どうして500gと2.7gというように有効数字が2桁と3桁があるのに、答えは2桁になるのでしょうか。(答えは1.8×10の二乗) お願いします。

231. 凝固点降下 電解質は完全に電離しているものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 2.56gのナフタレン C10Hgをベンゼン100g に溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃, モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0g の尿素 CO (NH2)2 を水 500g に溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水100g に溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 人全 員 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 ① FO.TES 15 第Ⅱ章

ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1g を溶かしたところ. 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも 0.64K だけ低くなった。ただし、ベンゼンのmol凝固点降下は5.12k・kg/molとする この式の計算教えて欲しいです🙇‍♀️

薄い塩酸の電気分解で考察を書くのですがどのようなことを書いたらいいか分からなくてアドバイスやヒントください🙇‍♀️💦

溶液の質量のとこに硫酸銅五水和物の質量まんま入れちゃうのがわからないです 水部分だけ足すのではないのですか？

発展問題 57. 硫酸銅(II)の溶解度20℃および60℃における硫酸銅(ⅡI) 無水塩 CuSO4 の溶解度 を,それぞれ20と40として,次の各問いに答えよ。 (1) 60℃で水100g に硫酸銅(II)五水和物CuSO4・5H2O を 30g 溶解させた。この溶液 の質量パーセント濃度は何%か。 (2) 60℃でCuSO4 飽和水溶液100gをつくるには, CuSO4･5H2O は何g必要か。 (3) 60℃のCuSO4 飽和水溶液100gを20℃まで冷却すると, CuSO4･5H2O の結晶が何 g析出するか。 6

理科 （2）がわかりません 解説を読んでもわかりません 詳しく教えてほしいです 特に最後どのようにグラフを読み取っているかが知りたいですおお願いします🙏

実験 量の金を 号 Bのどちらから気体が発生 図2 い炭 1.0 た素 棒 0.8 の 表 0.6 質面 量に 0.4 つ い 0.2 て Ta 1 I 1 1 1 1 I I 1 I I I 0 1 1 1 1 I I 1 文化とイオン 20 40 60 80 100 電流を流した時間 〔分〕

ここの問題が分かりません 答えはエです 解説よろしくお願いします🙇‍♂️⤵️

1 酸とアルカリ 次の実験について 問 実験 1 2%の硫酸ナトリウム水溶液を緑 色のpH試験紙につけたところ, 色は変化 しなかった。 また,この水溶液に1.5Vの 電圧を加えると電流が流れた。 実験2 スライドガラスの上に2%の硫酸 ナトリウム水溶液をしみこませたろ紙を置 き,スライドガラスの両端をクリップでと めた。 図1のように,ろ紙の上にpH試験 紙を置き, 鉛筆で引いた線上に塩酸をつけ ると, つけた部分が赤色に変わった。 図2 図1 硫酸ナトリウム水溶液を しみこませたろ紙 pH試験紙 図2 赤色に 変わった部分 V ガラス棒 クリップ 鉛筆でひいた線 電源装置 のように, 両端のクリップを電源装置につ 陰極 なぎ,電圧を加えると,赤色に変わった部分が陰極側へ移動した。 (1) pH試験紙の色の変化と電気伝導性について, 実験1での硫酸ナトリウ ムと同じ結果が得られ,その水溶液を実験2で硫酸ナトリウム水溶液の代 わりに用いることができる物質を、 次から選びなさい。 ア 硫酸 イ アンモニア ウエタノール エ 塩化ナトリウム 陽極 (1) (2) (w)

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、全く分かりません。教えていただきたいです。

89 分子量(モル質量 [g/mol]) M の非電解質の水溶液の質量パー セント濃度はα〔%〕で, この水溶液の密度がd[g/cm²] である とき,モル濃度を M, a, dを使って表せ。 原子量は, H=1.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Al = 27, S =32, Cl=35.5,ア ボガドロ定数=6.0×1023/molとして計算せよ。 なお, 標準状態とは0℃, 1.013 × 10Paの状態 をいう。

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、なぜ、密度×体積が1000×dなのですが？密度がdなのは分かるのですが、体積が1000になる理由が分かりません。教えていただきたいです。

89 分子量(モル質量 [g/mol]) M の非電解質の水溶液の質量パー セント濃度はα [%] で、 この水溶液の密度がd 〔g/cm²] である とき,モル濃度を M, a, dを使って表せ。 原子量は, H=1.0,C=12, N = 14, O = 16, Na = 23, Al = 27, S =32, Cl=35.5,ア ボガドロ定数 = 6.0×1023/molとして計算せよ。 なお, 標準状態とは0℃, 1.013 × 10Paの状態 をいう。

この問題のやり方を教えてください🙏

5 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) ベンゼン 50gに非電解質の物質 0.42gを溶かした溶液の凝固点降下△は 0.51Kであった。 この物質の分子量を求めよ。 ただし, ベンゼンのモル凝固 点降下を5.1K・kg/molとする。

この例題の考える過程が分かりません。 イオンの総量の出し方も教えて欲しいです。

>>76 基本例題 12 溶液の蒸気圧と沸点 下の物質をそれぞれ1kg の水に溶かした4種類の溶液がある。これらの溶液を (1) 蒸気圧の高い順 (2) 沸点の高い順に並べよ。 O H=1.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Cl=35.5 とする。 (イ) 塩化ナトリウム NaCl 11.7g (エ) 塩化マグネシウムMgCl 9.5g (ア) グルコース C6H12O6 45g (ウ) 尿素 CO(NH2)29.0g 指針 (1) 不揮発性の溶質を溶かした溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より低い (蒸気圧降 下)。 蒸気圧降下度は、溶液の質量モル濃度に比例する。 (2) 蒸気圧降下のため、不揮発性の溶質を溶かした溶液の沸点は,純溶媒の沸点より 高い (沸点上昇)。 沸点上昇度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 補足 溶質が電解質の場合は,電離後の粒子の数をもとにして考える。 解答 溶媒の量が一定であるから, 溶質粒子の物質量を比較する。 (ア) = 0.25mol (イ) (13) 45 g 180g/mol (I) 11.7g =0.200mol NaCl→Na+ + Cl より, イオンの総量は 0.400mol。 58.5g/mol - 9.0g = 0.15mol 60 g/mol 104 Mg2+ + 2C1-より, イオンの総量は0.30mol。 alt+ 9.5g = 0.10mol MgCl 95 g/mol 答 (1) ウ>ア>エ>イ (2) イ>エ>ア>ウ * 66 7 * た 化 才 言辺