見えづらくて申し訳ありません。 この写真の解答と解答法を教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

00000 正しく受検できない方はFAQをご覧ください 問21 ■ある建築設計事務所で工事別の設計料を算出しています。 【設計料】 工事名称 工事 B 工事 工事 D 工事 工事 工事見積金額 (億円) 10 10 |10 LO 5 15 担当 担 チーフデザイナー (%) 100 150 0 0 50 サブチーフ (%) 0 10 100 0 50 割 合 デザイナー (%) 0 150 0 100 0 設計料 (万円) 20,000 15,000 15,000 5,000 5,500万円 6,250万円 7,100万円 7,950万円 8,750万円 E工事の設計料はいくらと推測できるか。

中３中和とイオンの単元の質問です。 ２の（２）の解説の、「水酸化物イオンは2倍の800個である、硫酸イオンの数は半分の300個である亅 という部分で、 なぜ問題文に水酸化物イオンや硫酸イオンの数について書いていないのにわかるのかや 化学反応式とどのような関係があるのかについ... Read More

物イオン (CT) が2つ 2 (1) 水溶液にイオンがないときは、電流は流れない。 水酸化バリウム 水溶液と硫酸は,完全に中和すると液中にイオンが存在しなくなる ので、電流は流れない。 実験の結果を見ると、ビーカーA~Cでは、 硫酸の体積が10cm増えるごとに、沈殿の質量が0.24gずつ増えてい る。また,反応によってできる沈殿の量は最大で0.2gである。 これより、20cmの水酸化バリウム水溶液と完全に中和する 体積をxとすると,10cm 0.24g=0.82g3036cm って、完全に中和する (電流の大きさが0になる)のは、 34cm加えたときである。 完全に中和したあとは、 とに水素イオンと硫酸イオンが増えていくので、 を加えるこ 再びれる ようになる。 (2)AとEのろ過したあとの液をすべて混ぜたときのイオンの数は、 水酸化バリウム水溶液40cmと臓 60cmを混ぜたときと同じにな る。水酸化バリウムは, Ba (OH)B20H のようにす るので40cmの水酸化バリウム水溶液中のイオンの数はバリウ ムイオン (Ba'*) が400個とすると、水酸化物イオン(OH)は2 800個である。また、硫酸は, H.SO2H'SO のように電 するので、60cmの硫酸中のイオンの数は、水素イオン(H')の数が 600個とすると,硫酸イオン (SO)の数は半分の300個である。 こ の2つの液を混ぜると,H'+OH→HO. BaSOBSO と反応が起こり,反応後のイオンの数は、水酸化物イオン(OH)が、 800個-600個=200個,バリウムイオン (Ba)が400個-300個 =100個となる。 よって、陰イオンの割合は, →67% 200個 x 100 = 66.6••• 300個

中1です　乗法の交換法則と結合法則の意味が分かりません。なぜしないといけないのでしょうか？いまいち分かりません！

数Bの問題です…。教えてください🙇解答は持ってません💦

1 1 [3] F {a„} =±7, ・π 2 π 1 2 3 , 2 π , , ·π, π 2 3 3 について次の問いに答えよ。 (1) 第100 項を求めよ。 (2)am < 1/12 になる最小のnを求めよ。 bn =cosan とする。 (3)b が無理数となる最小のn を求めよ。 n , , 1 n π , 2 -π n , 3 n (4)数列{bm} の初項から第100項までに0はいくつあるか求めよ。 n π ・π , n

なんで(3)は10a+10/aで計算して答えが10/101aなのにオープンセサミでは10a+10/bの形で答えが終わるんですか？

10 (3) 234+0.0234 (1)(2)から、 √234+0.0234 =10a+ 101 10 a a 10 a 10 10 オープンセサミ 田 101 a 10 3 /1.23=α√12.3=6 として, 123+√0.123 の値を, α bを使って表しなさ い。 123 0.123 12.3 =√1.23X100+ V 100 12.3 =√1.23X100+ √100 b =ax 10+ 10 10a + 10 b 10a+10

100から200までの自然数のうち、3の倍数でも7の倍数でもない数の個数を教えてください。

解き方教えてください

定数 αの値の範囲を求めよ。 a *79 ある高等学校の1年生全員が長いすに座っていくとき,1脚に6人ずつ座っ ていくと15人が座れなくなる。 また, 1脚に7人ずつ座っていくと、使わ ない長いすが3脚できる。長いすの数は何脚以上何脚以下か。 I 100 TOAKW

統計的な推測の問題です。 右の写真からの続きが分かりません。 どなたか解説お願いします🙇🏻‍♀️՞

2 1/x=0) 上となる確率を求めよ。 164 母平均300,母標準偏差 50 をもつ母集団から,大きさ 100 の無作為標本 xs/) を抽出するとき,その標本平均Xが303 より大きい値をとる確率を求めよ。

緩衝液のphの求め方教えて下さい。お願いします🙇‍♂️

◆問題 343 発 緩衝液 0.10Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mL を 加えて、緩衝液をつくった。 この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし,酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L,log102.7=0.43 とする。 LOW 第章 物質の変化と平衡 考え方 反 解答 ( 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め, 電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10× 10.0 1000 -mol-0.10× 5.0 1000 mol 0.10 x mol (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0m 1000 = 0.0333mol/L (S) (g) m0.0 -=0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x[mol/L] とすると, 平衡状態CH3COOH 1 H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 [H+][CH3COO-] 平衡時 0.0333-x 0 x 0.0333+x 0.0333 [mol/L] [mol/L] Ka= ① 340 [CH3COOH] [CH3COOH] [H+]= ② [CH3COO-] xの値は小さいので, 0.0333-x= 0.0333,0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = Ka となるため, pH=-logio [H+]=-logio (2.7×10-5)=4.57 X 発展例題28 溶解度積 問題 346 347

この問題の答えが②になるのはわかるんですが、それ以外のグラフが間違っている理由を一つずつ教えて欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

www ㊙ 83. 硝酸銀と塩酸の反応 4分 硝酸銀 AgNO. 1.7g を純水 50mLに溶かした溶液に 0.50 mol/L 塩酸 を加える。加える塩酸の体積 [mL] と生じる塩化銀AgC1 沈殿の質量[g] との関係を表すグラフとして 最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。N=14,O=16,Cl=35.5, Ag=108 ① 2 2 2 沈殿の質量[g] 1 0 0 10 20 塩酸の体積 [mL] ④ 2 沈殿の質量[g] 10 20 塩酸の体積 [mL] 沈殿の質量[g] 10 塩酸の体積[mL] ⑤ 2 沈殿の質量[g] 20 081 沈殿の質量[g] 沈殿の質量[g] 1 2 0 1 0 10 20 塩酸の体積 [mL] 0 10 20 0 10 20 塩酸の体積 [mL] 塩酸の体積 [mL] R.S 08 [2010 追試] 800 A