1番、2番の解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

長さを C考える力をのばそう! 方根の活用 右の図のように, A4 14 A5判の紙2枚を合わせ ると, A4判の紙の大き さになり, A5判と A4 判の紙の2辺の長さの比 は等しい。 A4判の紙の |A5 |A5 2辺の長さのうち短いほうを1, 長いほ うをxとして,次の問いに答えなさい。 (1) xの値を求めなさい。 12=x:1 2 x2=2 20 16 be 2 >より =章 関数y=ax^ 5章 相似な図形 6章円 7章 三平方の定理 8章 標本調査 x=√ (2)A4判の印刷物を縮小コピーして,A5 判の大きさにするには, 倍率を何倍にす ればよいですか。 は 1/ ald n キキリを分配法則という。p.34 W 3年教 39

答えが知りたいです。

logは自然対数を表す。このとき、以下の空欄に、 半角で、もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1単位増加するとき、yは パーセント増加する。 問6 以下の方程式について考える。 logy = 5+20logæ logは自然対数を表す。 このとき、 以下の空欄に、 半角で、 もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1パーセント増加するとき、 yは パーセント増加する。

答えが知りたいです。

問2 以下の方程式について考える。 y=5+200logæ logは自然対数を表す。 このとき、 以下の空欄に、 半角で、 もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1パーセント増加するとき、 yは 問3 以下の方程式について考える。 単位増加する。 logy = 8+2logæ logは自然対数を表す。このとき、以下の空欄に、 半角で、もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1パーセント増加するとき、 yは 問4 以下の方程式について考える。 パーセント増加する。 y = 6+1000logæ logは自然対数を表す。 このとき、 以下の空欄に、 半角で、 もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1パーセント増加するとき、yは 単位増加数。

明日までの課題でわからなくて、困ってます😰

問題 以下の問に答えなさい。 問1 以下の方程式について考える。 logy=5+0.2æ logは自然対数を表す。このとき、以下の空欄に、 半角で、もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1単位増加するとき、yは | パーセント増加する。 問2 以下の方程式について考える。 y=5+200loge logは自然対数を表す。 このとき、以下の空欄に、 半角で、もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1パーセント増加するとき、yは 問3 以下の方程式について考える。 単位増加する。 logy = 8+2logæ logは自然対数を表す。 このとき、 以下の空欄に、 半角で、 もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1パーセント増加するとき、 yは 問4 以下の方程式について考える。 パーセント増加する。 y = 6+1000logæ logは自然対数を表す。このとき、以下の空欄に、 半角で、もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1パーセント増加するとき、 yは 問5 以下の方程式について考える。 単位増加数。 logy =3+0.05æ logは自然対数を表す。 このとき、 以下の空欄に、 半角で、 もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1単位増加するとき、 yは パーセント増加する。 問6 以下の方程式について考える。 logy=5+20loga logは自然対数を表す。 このとき、以下の空欄に、 半角で、もっとも適切な算用数字を入力しなさ い。 また、 小数点が必要な場合も半角で入力しなさい。 xが1パーセント増加するとき、yは パーセント増加する。

化学基礎で酸化還元反応が分からないですどなたか分かりやすく教えてください ①なんで右辺がＭn²⁺になるのか ②還元剤の求め方 　なんで右辺が+4になるのか

問 例題 したのを読み、 (0) 体内) 10 6 希硫酸を十分に加えて強酸性にしたシュウ酸 (COOH), 水溶液に、 過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液を加えたときの化学反応式を示せ。 [解説] (COOH)が還元剤 MnOが酸化剤です。 MnO』 が酸化剤として働いてM²+になるためには 強い酸性条件が必要なので、 希硫酸を十分に加えています。 この条件を硫酸酸性といいます。 イオン反応式 2MnO4 + 6H + 5(COOH)2→ 2Mn² + 8H2O + 10CO2 化学反応式として完成させる 左辺のMnO4は過マンガン酸カリウムKMnO Hは希硫酸H2SO4 の電離によるものなので、 を考慮します。 けとなるイオンを考慮 K”を2個、SOを3個加えます。 2MnO4 + +) 2K+ 6H+ 3SO42- +5 (COOH)2→2Mn2 +8H2O + 10COz 2KMnO4+3H2SO4 +5 (COOH)2- 2K+ 3SO- 2Mn2+ 2K + 8H2O +10CO2 SOSO-3個のSOを 手順1 半反応式を書く 2個と1個に分けます MnO →Mn2+ MnOg Mn2+ + 4H2O MnO + 8H+ 酸化剤: MnO4 + 8H+ + 5e→ Mn2+ +4H2O としてからe-で合わせます Mn2+ + 4H2O 化学反応式が完成しました。 右辺も価数に注意して、電離していないときの化学式にします。 ......(1) 化学反応式 還元剤: (COOH)2 → 2CO2 + 2H+ + 2e (2) 2KMnO4 +3H2SO4 +5 (COOH)2 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 10COz 手順2 イオン反応式 (p.204) をつくる 還元剤が出した電子の数と酸化剤が奪った電子の数は同じなので、 このようにして、化学反応式をつくることができます。 (1)と(2)を何倍かずつして電子の係数をそろえ、2つを足し合わせます。 2x (MnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O) + ) 5x ((COOH)2 ← ......(1) x2 → 2CO2 + 2H+ + 2e-) ...... (2) ×5 2MnO4- + X6H+ + 10 + 5 (COOH)2 6 →2Mn²+ + 8H2O + 10CO2 + 1 + 100 両辺でダブっているH*を消去すると、 イオン反応式が完成します。 H 07 酸化還元

この問題の（2）（3）（4）がわかる方教えてください！（1）の答えはｙ＝-5/2x+31/2です！

(3) 点Aと直線 BCの距離 d (ただし有理化は不要) 3 3点A(1,5), B (5, 3), C(3, 8) について,次のものを求めよ。 (1) 直線 BCの方程式 3+2 (2) 線分 BC の長さ (4) △ABCの面積S

5(1)、6(4)を教えてください。 あと、5(2)(3)が合ってるか確認して欲しいです。

150 O +1804 =225 225 7750 4 次の値を求めよ。 (1) sin 1/ 11 π Op.105 例 5, 6, p.111 例7 (2) cos(-1/2) (3) tan(-137) 5 次の関数のグラフをかけ。 また,その周期を求めよ。 (1) y=-sin0 1 (2)y=cos/20 (3) y=tan0- π 6 5602 のとき,次の方程式を解け。 Op.115~117例 8,9,10 (1)sing= √√3 (2) cosQ=- (3)tan= 2 √2 3 (4) sin0-1=0 (5)2cos+√3=0 p.118 例題 5 70≦02 のとき,次の不等式を解け。 1 (1) sinQ<- 2 10 (3)2sin+√3≧0 (2) cos≥ 1/ 2 (4) 2cos-1<0 Op.119 例題 6 練習問題 B

共通テスト模試の問題(画像1、2枚目)なのですが、1番最後のSn(ニ~ヒ)を求める際の解答(画像3枚目)で、k=2でa1はanに含めず計算するのはどうしてでしょうか？

第3回 [2] あるクラスで次の宿題が出された。 太郎さんと花子さんがこの宿題について話 している。 宿題 詐 数列{an}の初項から第n項までの和をSとする。 さらに, 数列{a}が 次を満たすとする。 1 - Sn+12-Sn2 = nan+1 (n=1, 2, 3, ...) (1) 次の問いに答えよ。 ただし, an≠0 (n = 1, 2, 3, …)である。 a を求めよ。 ........ (*) (2) 数列{a} の一般項を求めよ。 (3)n(n=1,2, 3, …)を求めよ。 太郎 : (1) について考えてみよう。 α2 はどうしたら求まるかな。 花子: (*) のn に1を代入すると,右辺に求めたい αが現れるけど, 左辺に は S と S2 が現れるね。 0 太郎:じゃあ, S, S2 と α1, 42 の関係式を考えればいいね。 (*)において n=1 とすると S22-S22=az コ -1 となる。S=az,S2=a1+a2, a1 == を用いると, a2= とわか サ る。 日学学) (数学II・数学B 第4問は次ページに続く。)

例題169についてです。 自分の答えだと、どうしても答えが28通りになってしまうのですが、何故でしょうか、 あと、151-123+1の意味を教えて欲しいです

252 中央値がとりうる値 基本 例題 169 基本 167 000 a この値は 次のデータは、6人で行ったあるゲームの得点である。 ただし, 数である。 138.79 123,185,151,a (単位は点) aの値がわからないとき、このデータの中央値として何通りの値がありうる 指針 中央値の問題は大きさの順(小さい順) にデータを並べる ことが第一である。 データの大きさがあ このとき、データの大きさが6であるから, 3番目と4番目の 値の平均が中央値となる。 L 中央の2つの値の早 四分位数 基本 次のデ ある。 (1) そ いを CHART 中央値 データの値を、値の大きさの順に並べて判断 解答 データの大きさが6であるから, 中央値は,小さい方から3番目と4番目の値の平均 ある。 α以外の値を小さい順に並べると 79,123,138, 151, 185 この5個のデータの中央値は 138 よって, αを含めた6個のデータの中央値は (2) そ 求め (3) そ 基つ 指針> ( (3 123+138 138+151 138+α 2 (ただし, 124≦a≦150) 2 2 のいずれかである。 138+α ゆえに,中央値は (ただし, 123≦a≦151) 2 αは正の整数であるから, 中央値は151-123+1=29 (通り)の値がありうる。 [補足] [1] a≦123のときの中央値は 123+138 =130.5 2 [2] α≧151のときの中央値は 138+151 2 =144.5 [3] 124≦a≦150のときの中央値は a+138 2 [1] α, 79, 123.138.151. I または 79,α, 123.138.151. [2] 79.123.138.151.. または 79, 123, 138, 151, 185 [3] 79, 123. a. 138, 151 または 79, 123, 138.α.151. 解答 (1) A A班の (2) A] ! Q2 B班- ゆえ Qz (3)A B班 次のデータは10人の生徒のある教科のテストの得点である。 ただし、xの値は ③ 169 の整数である。 4355,x64,36, 48, 46, 71,6550 (単位は点) xの値がわからないとき、このデータの中央値として何通りの値がありうるか B班 れる 練習 170

(3)の問題です。実験Aの18mlを回答の丸つけた部分で使えない理由を教えてください🙇‍♀️標準状態だから使えるんじゃないのか？

この分圧 48 22.4×103 molx 2.5×104 1.00x105 12 mol 22.4×103 100.5 (2) J したがって,これを標準状態 (0℃, 1.00 × 105Pa) における体積に換算 すると, 22.4×103 mL/mol X- 12 22.4×103 mol=12mL 100.木 (3)混合気体中の窒素のモル分率をxとすると,分圧=全圧×モル分率 から, 示すので つ。 0. (ウ) T- At3-1[K 分圧 7.5×104 Pa x= =0.75 全圧 1.00×105 Pa (エ) 化学式を のように 質 300×105 Paのときの窒素の分圧が" は, p" = 3.00×105 Pax 0.75=2.25×105 Pa このとき,溶けている窒素の物質量は,次のようになる。 2.25×105 22.4×103 1.00×105 24 mol 窒素 N2 のモル質量は28g/molなので,その質量は, 電離前 電離後 したがっ m 沸点上昇 じ質量モ 28g/mol× ☑ 24 2.25×105 22.4×103 1.00x105 mol=6.75×10-2g=67.5mg 別解 全圧が3倍になると, 窒素の分圧も3倍になる。 このとき, 溶 けている窒素の物質量は,(1)の3倍になるので,求める窒素の質量は, 18 28 g/mol X- 22.4×103 mol×3=6.75×10-2g=67.5mg 252. 水溶液の蒸気圧・・ 解答 アスクロース水溶液 (イ) 0.52 (ウ) 4.2×10-2 (エ) 1,800 解説(1)それぞれの溶質の質量モル濃度は,次のようになる。 14.40 g 190 電解質 253. 解答 解説 凝固点! しないこ という。 まると, 温度 (2) 冷 点を求め