発展塩の水溶液の pH
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塩が加水分解した水溶液の pH について,濃度c[mol/L]の酢酸ナトリ
ウム水溶液を例に考えてみる。このときの酢酸の電離定数を K.[nol/L},
加水分解している酢酸イオンの割合をhとする。
酢酸ナトリウムの水溶液中では, ①式の電離平衡が成りたつ。
C
CH3COO-+ H2O CH3COOH + OH
の
[mol/L)
(mol/L)
[mol/L)
e 0
(加水分解前) c
- ch
0
0
(変 化量)
+ ch
+ ch
(平 衡 時)c(1-)
ch
ch
1
この平衡定数 K,は次のようになる。
CF
CH°COOH
[CHCOOH] [OH] _ ch× ch_1 ch? 合の
c(1-h)
K, =
ニ
ニ
[CHCOO-]
1-h
(80)
0opH.
ここで,加水分解している割合hは1に比べて非常に小さく 1-h=1
とみなせるので,hは次のように表すことができる。
新水
K, = ch?, h> 0よりh=/ K
C
一方,平衡定数 K,(②式)の分母·分子に[H*]をかけると次式になる。
IH:]:
[CH。COOH]IOH_1
K, =
[CHCOO]
Kw
K。
I+H1
ニ
Hの い
このの式は,Ka。が小さい弱酸ほどK,が大きく,加水分解しやすいこと
を表している。
(る。
3式より[OH-]= ch = c×/
K,
- (CK。
ニ
Kw
よって,④式より[H*」= TOH-] VcKn
K =
K。
*c
K.K.
Kw
: Kw ×
三
ニ
cK。
これを pH で表すと次のようになる。
AAw
K.K, 1
2
(log1o K。+ log1oK, - logioc)
ニー
pH =-log10
C
と お)
