中3の理科の問題です やり方が全くわからず答えにたどり着きません🥲

1 次の原子のイオンの化学式を答えなさい (各2点)。 ①水素 ② リチウム ③ナトリウム ④ カリウム ⑤銀 ⑥銅 ⑦ マグネシウム ⑧亜鉛 ⑨ 鉄 ⑩ カルシウム ①バリウム ⑩塩素 ⑩3 硫黄 2 次の多原子イオンの化学式を答えなさい (各4点)。 ① 水酸化物イオン ②硝酸イオン ③硫酸イオン ④炭酸イオン ⑤ アンモニウムイオン 3 次のイオンのでき方を電子を表す記号を使って完成させなさい (各6点)。 ① Na ② C 1 + →>> + 4 次の電離式を完成させなさい (各7点)。 ② NaCl → + ① HCl → NaOH CuCl2 → CuSO4 →>> ⑤ H2SO4

答えだとまだ証明が書かれているんですけど、このままだと足りないのでしょうか？

15 20* A (1,3), B (5,6), C (6,8), D (25) とする。 四角形 ABCD は平行四辺形であることを,ベ クトルを用いて示せ。 (13) (5,6) AB=(4,3) BC=(4,3) 扉=BCより平行四辺形である AB f D(2.5) B C (6,8)

勉強の質問ではなく皆んなどう思うか教えて欲しいです！ テストでこうゆう感じででました！ 私は語群より選びなさいだったので、ア）〜　の　〜の部分を選び書きました！記号を選びなさい　とかではなかったのですが、やっぱい　ア　イ　ウ　でかかないとダメだと思いますか？

<語群>のAg* +e-→Ag 2H*+2e-→H2 Cu?+ + 2e-→Cu )2H,O+2e-→H2+20H- オ)2C1-→CI2+ 2e- ク)Cu→Cu?++2e- カ)2HO→O2+4H*+4e キ)40H-→O2+2H2O+4e ケ)Ag→Ag*+e (1) CuClz水溶液 [白金電極) (4) NaOH 水溶液(白金電極) (2) CuSO。水溶液[銅電極) (5) H,SO。水溶液[白金電極) (3) AgNO。水溶液(炭素電極] (6) CuSO4水溶液[白金電極]

わからないので教えてください。

次の反応のうち、主生成物がメソ体として生じるのはどれか。1つ選べ。 CH2 1) BH3 1 HgC 2) H-O2, NAOH CH3 Br2 2 H3C CH3 .CH3 Br2 3 HgC CH2 H2SO4 4 HgC H,O CHs CH2 HgC 5 1) Hg(OAC)2, H20 2) NABHA CH3

この問題教えてください！

口 次の(1), (2)に有効数字2桁で答えよ。 (1)硫酸1.0mol とちょうど中和する水酸化ナトリウムの物質量[mol) Ha SOa +2NAOH Naz S0a+2H20 (2) 酢酸 0.10 mol とちょうど中和する水酸化ナトリウムの物質量 mol) の mol CHicooNla+ Hz0 CHICOOH+ NA0H 0.1 mol

(２)がわかりません。 答え　 (２)①バソプレシンb　②チロキシンc　③インスリンe　④成長ホルモンb 左の写真の見方がわかりません。 教えてほしいです🙏

|前葉| 甲状腺刺激ホルモン ホルモン 内分泌腺 放出ホルモン 放出抑制ホルモン [° 成Eしそと 視床下部 副腎皮質刺激ホルモン 後葉 ップし3ン 甲状腺 40 シン] 髄質|3ドいty> 副 糖質コルチコイド 腎皮質 鉱質コルチコイド すい臓の イ>トりン ランゲル ハンス島 10 インクリン レカゴン A コ 脳下垂体

青線部の日本語が意味わからんです、たすけてください

4酸と塩基の反応 (1) 一中和反応一 酸と塩基が反応すると, 酸の H+ と塩基の OH- が反応して H.O になり,酸と塩基の性質た れる。これが中和反応 である。 ちゅう わ はんのう HCI NaOH NaCI + HO H* + CI + Na* + OH → Na* + CI + H2O Na* と CI は変化しないから, 左右両辺から消すと H* + OH -→ H:O 122. (ア) No (ウ) No (オ) H (キ)H2 (ケ)2日 (サ)21 (ス)2Nc ロ122.次の文の に適する化学式· 語句数値を入れよ。 (1)塩酸と水酸化ナトリウムの中和は, 次の化学反応式で示される。 の HCI + NaOH → NaCI + H.O このとき,水溶液中で電離している物質をイオン式に書きかえると, H* + CI +ア]+ イ]→ウ+エ|+ H.O ② 左右両辺の Naと CI は変化していないから消去すると、 キ」 次に,硫酸と水酸化ナトリウムの中和反応について考えてみる。 → NaSO4 + 2 ク| |オ]+カ]ー (ソ) (チ) HeSO4+ 2NaOH (テ)H= (ナ)20 (ヌ)20 (ノ)20 イオン式に書きかえると |ケ+コ]+|サ+| シ]→ス]+ セ]+ 2H.O 2Na 2041 SO 2N 504 左右両辺で変化しないイオンを消去して整理すると、 ソ+タ]一→ チ] (2) 塩酸と水酸化カルシウムの中和は, 次の化学反応式で示される。 (ヒ) ツ+ 2 テ] 2HCI + Ca(OH)2 イオン式に書きかえると, |トコ+ナ]+ E+[ヌ]→ネ]+ノ]+ 2H.0 (8 整理すると、 八]+ ヒ]- → フ ロ123. 次の酸と塩基が中和反応するときの 123. (1) 504 + Ca (OH)。

至急教えて欲しいです

(2(atb-c) Cab-bc-ca)tabc

(1)②が分かりません。 ちなみに答えは11時50分となっています。 出来れば対比の計算で求めていただけたら ありがたいです。 そうじゃなくても構いません！！お願いします！

学習日: B 入試に挑戦しよう p.60 点 石川·改く8点×5> 太陽の1日の動き 石川県のある地点Xで、太陽の 1日の動きを 図1 調べるために、次の観測を行った。 【観測) 図1のように,9時から2時間ごとに、 太陽の位置を透明半球の球面に記録した。表 1は、9時の位置から各時刻の位置までの透 明半球上の長さを記録したものである。 また、点A~Dは,円の 表1 中心○から見た東西南北の いずれかの方位を示してい る。点E,Fは,記録した 点をなめらかな曲線で結び,透明半球のふちまでのばしたときの円との交 点であり,点QはACとEFの交点である。 (1) 図1の点Pは,太陽が南中した位置である。 0 図1において,南中高度を表すものはどれか,次のア~エから1つ選 び,その記号を書け。 ヒント 透明半球 P13:00 *15:00 (1)) 円の中心C 1100 観測者の位置 あたる。 9:00 DF C A 2太陽の動 BE さは一定で 方位磁針 画用紙 表1より、 は透明半球 時 刻 9:00 11:00 13:00 15:00 2時間(120 9:00の位置から 各時刻の位置まで の長さ[cm] で4.8cm移 0 4.8 9.6 14.4 ている。 (2) 透明半球の 者の位置から 印をつけた位 太陽があるよ 記録したい。 (3) 図1より、 イ ZAOP ウ ZCOP 9時の位置から点Pまでの透明半球上の曲線の長さは6.8cmであった。 この日の太陽の南中した時刻を求めよ。なお,途中の計算も書くこと。 ア ZAQP エ ZCQP 出の位置は真 り南 北のど 寄りになって (完答) 計算 か。また、表 り、観測した (2) 油性ペンを使って,太陽の位置を透明半球に点で記録するとき,どのよ うにすればよいか,「油性ペンの先のかげが」という書き出しに続けて,書 け。[油性ペンの先のかげが (3) 表2は, 地点Xで観測した日とその3週 表2 間前,3週間後の日の出の時刻をまとめた ものである。また,図2は,地球の公転軌 道と地軸の傾きを模式的に表したものであ り,a~dは春分,夏至,秋分,冬至のい 図2 ずれかの日の地球の位置を示している。観 測した日,地球はどの位置にあったか,次 のア~エから1つ選び,その記号を書け。 また,そう判断した理由を書け。 アaとbの間 降の日の出の はどのように しているかを 記道 る。 日の出の時刻 3週間前|観測した日| 3週間後 5:18 4:54 4:39 北極 公転の向き 太陽 地球 b

(2)と(3)が分かりません。 説明お願いします。

ドチャレンシッ 6密度→O2 科学部の太郎さんは,顧問の先生と一緒に,大きさや形のちがう物体 A~Cが何からできているか調べるために, 観察と実験を行った。表は A~Cの質量を測定した結果である。このこ 6(7点×4) こもん 3点 物体 A B C とについて,次の問いに答えなさい。 (1) 太郎さんは,A~Cすべてに金属光沢があるため,これらを金属と 予想した。金属光沢以外に,金属のもつ性質を2つ書きなさい。 図1は5種類の金属のサンプル の体積と質量を測定した結果を示 したグラフである。これをもとに、 [石川 質量[g]| 21.6 57.5 94.5 図125 図2 60 20 鉄 銀 「銅アルミニウム 5 15 [g] 10 一辺が2cmの立方体であるAは どの金属と考えられるか, 書きな 50 0 0 5 10 さい。 体積[cm] (9 Bは形が複雑で,長さをはかって体積を求めることができなかった ので,メスシリンダーを使って体積を求めることにした。Bを50.0cm° の水の入ったメスシリンダーに完全に沈めたところ,液面は図2のよ うになった。Bの体積は何cm'か, 読み取って書きなさい。 (2) 密度 質と考 注意