(3)を私は2枚目のように考えたのですが、これでも合ってますか？ そしてLに単位を変えるとき、22.4×モルだと思うのですが今回は24で考えるということですか？ よろしくお願いします🙋

思考例題 ⑤ 酵母が行った反応を判断して物質の量的関係を考える 三角フラスコにグルコース溶液 30 mLと酵母1gを入れ, 実験容器内の 気体を窒素ガスに置き換え,発生し た二酸化炭素の体積を計測した。 表 は 0~100g/L のグルコース溶液を 用いて実験1〜6を行い,発生した 二酸化炭素の体積を実験開始から30 分後および60分後に計測した結果である。 実験 4~6の結果から, ゲルコース濃度が 60~100g/Lの範囲においては、酵母が1時間につくる二酸化炭素の量は変わらないこ とがわかった。 実験5の条件において, フラスコに入れる酵母の量を2gにした場合, 1時間でつくられる二酸化炭素は何mLか。 この実験では温度と気圧は一定で, 1モル その気体の体積は24Lであるとし, 原子量はC=12, H=1, O=16 とする。 (関西大改題) 実験 Ⅰ 実験 2 実験 3 実験 4 実験 5 実験 6 グルコース 濃度(g/L) 0 20 40 60 80 100 二酸化炭素発生量(mL) 0~30分 0~60分 0 20 160 180 180 180 180 160 320 1360 2×24×1000mL 360mL 360 360 指針酵母がどのような反応を行ったのかを考え, 1gの酵母が1時間で消費したグ ルコース量を求める。 それをもとにして酵母が2gになった場合について考える。 次の Step 1~3は,課題を解く手順の例である。 空欄を埋めてその手順を確認しなさい。 Step 1 酵母が1時間に消費できるグルコースの質量を求める 実験容器内を窒素ガスに置き換えているため、酵母は( 1 ) を行わず,(2)発 酵を行った。 実験4〜6で発生する二酸化炭素量が変わらなかったことから、酵母1g では,360mLの二酸化炭素に相当する量のグルコースしか消費できないことがわかる。 ( 2 ) 発酵で二酸化炭素360mL を発生させるのに必要なグルコースの質量は. 〔 ( 2 ) 発酵の反応式] C6H12O6 → 2C2H5OH+2CO2 180g xg 180: (2×24×1000)=x: 360 x = (180×360) ÷ (2×24×1000) = ( 3 )gである。 Step 2 実験 5 におけるフラスコ内のグルコースの質量を求める 実験5におけるグルコースの質量は, 30mL× (80÷1000)g/mL= ( 4 )g である。 Step 3 酵母の量を2にしたときの実験5における二酸化炭素の発生量を求める Step 1 から酵母の量を2gにすれば, 1時間で最大 ( 5 )のグルコースを消費でき ることがわかる。 しかし,実験5のフラスコ内のグルコースはこれより少ないため, 1 時間ですべて消費され, ( 4 )gのグルコースに相当する量の二酸化炭素しか発生し ない。これを踏まえて, Step1と同様に比を用いて180: (2×24×1000)=(4):x を計算すればよい。 Step の解答 1・・・呼吸 2...アルコール 3.1.35 4.2.4 5.….. 2,7 課題の解答 640mL 4 代謝 107 5

【5】がよく分からないんですけどどうやって解けばいいのか教えてくれますか💧‬

2.231-235 B REDS 確かめよう 電圧と電流の関係 STEP 1 図1のような回路をつくり、電熱線A, 電熱線Bに加えた電圧と電 の大きさの関係を調べたところ、図2のようなグラフになった。 図1 電熱線 A 電源装置 電熱線 B Am 電熱線 C 電圧計 電流計 [A] 0.5 0 教科書 流 0.2 0.1 学習日 0.4 電熱線 A 0.3 p.233~235 電熱線 B 0 2 4 6 8 10 電圧 (V) 次に、別の電熱線Cについて 電圧[ⅤV] も同様に電圧と電流の関係を調電流[A] べたところ、表のようになった。 (1) 図2では,オームの法則が成り立っている。 オームの法則とはど のような法則か。簡単に書きなさい。 かたむ (2) 電熱線A,Bで傾きがちがうグラフになるのは何がちがうからか。 2 4 6 8 10.1 20.2 0.3 20.4 (3) 電熱線A,Bのうち, (2) の値が大きいのはどちらか。 (4) 電熱線Cの電圧と電流の関係を、 解答欄にグラフで表しなさい。 (5) 電熱線A~Cの電気抵抗はそれぞれ何Ωか。 (6) 電熱線Aに4Vの電圧を加えると, 何Aの電流が流れるか。 (7) 電熱線Bに0.3Aの電流が流れるとき, 加えた電圧は何Vか。 (8) 電熱線Cに5Vの電圧を加えると,何mAの電流が流れるか。 (9) 電熱線Cに350mAの電流が流れるとき, 加えた電圧は何Vか。 2 オームの法則 教科書p.234~235 月 日 (1) 電流は電圧に比例 する (5) A (6) (7) (8) (9) (2) 電気抵抗 (3) 電熱線13 (4) [A] 20.5 20.4 電 0.3 流 0.2 0.1 B /15 C 0. という法則 2 4 6 8 10 電圧 [V] 16 40 20 0.25 Ω Ω A V 250mA 7 V

酸化剤　還元剤の考え方がわからないです。

☆お気に入り登録 ⑤ 過酸化水素や二酸化硫黄は,反応する相手によって, 酸化剤・還元剤のどちらにも なる。 次の反応では, 酸化剤・還元剤のどちらとしてはたらいているかを答えよ。 + 2H2O (1) H2O2 +2H+ + 2e (2) SO2 + 4H+ + 4e' S + 2H2O (3) SO2 + 2H2O→SO²+4H+ + 2e' 解説を見る Step1-⑤ ⑤ (1) 酸化剤 (2) 酸化剤 (3) 還元剤

(1)、(2)、(3)教えてください！！

Step 3 90 万有引力と遠心力 北極点での重力加速度の大きさをg[m/s'], 地球の半径をR[m] とする。 本 に (1) 地球の自転が速くなって, 赤道上にある物体にはたらく遠心力の大きさが万有引力 の大きさに等しくなるときの自転周期 T〔s] を求めよ。 合言 (2)g=9.8〔m/s'], R =6.4×10°[m]とすると, T〔s] の値はいくらになるか。 ただし, = 3.14 とする。 (3) (1) のとき, 北緯60度の地表面では, 万有引力と遠心力との合力 (重力) は地表面の 垂線に対していくら傾いているか。 0° から 90° の間で答えよ。 ◆解答編 p.51 ~ 53

酸化還元反応についての質問です。(2)のH2Sの与える電子の物質量がなぜv/1000*22.4になるのかわかりません。単位がmlなので/1000するのはわかります。気体なので22.4が関係することもわかります。でも、なぜ最終的にこの式になるのかがわかりません。誰か教えてくだ... Read More

HNC +5 変化数が3減少しているので左辺に Nの酸化数 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO +2) 電荷は左辺=-3. 右辺=0より 左辺に 3Hを加える。 1 Step 3) 両辺のHOの数をH2Oで調整する。 +) NO+21 右辺ではHが四つ, 0 が二つ不足しているので, 2H2O を加える。 酸化された原子を含む物質が還元剤, 還元された原子を含む物質が酸化剤である。 (3) 二つの式の電子の係数が等しくなるように整数倍し, 加法により電子e を消去する。 ①×2 →+2 HNO3 + (3) H+ + (3) e → NO + 2H2O) 10 1000 2HNO3 +6H+ +66 → 2NO +4H2O 3Cu²+ +6e- 3Cu 2HNO3 +6H+ +3Cu→3Cu²+ + 2NO +4H2O H+は硝酸から生じているので,両辺に 6NO3を加えて酸化還元反応式にする。 2HNO3 +6HNO3 +3Cu→3Cu(NO3)2 + 2NO +4H2O 3Cu +8HNO3 3Cu (NO3)2 + 4H2O +2NO 3e Cu の酸化数が2増加しているので右辺に2e" を加える。 る場合は増加分のe を右辺に加える。 Cu →Cu²++ (2)e^ 0+2 例題 57 酸化還元滴定 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム水溶液と硫化水素は, 酸化還元反応においてそれぞれ次のイオ ン反応式のようにはたらく。 下の問いに答えよ。 MnO4 +8H+ +5e- → Mn²+ + 4H2O (1) HS→S+2H++2e- (2 -L×5 (1) 硫酸酸性の 0.10mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液10mL に, H2Sを吹き込んでいった。 酸化 還元反応が完了するまでの溶液の見た目のようすの変化を説明せよ。 吸収された H2Sは標準状態で何mLか。 10 1000 解答 (1) 溶液の赤紫色が消失し, 白濁する。 ベストフィット 酸化剤が受け取る の物質量 〔mol] = 還元剤が与えるeの物質量 〔mol] である。 -L×5 2x3 (2) 56mL V 1000 x 22.4 解説 (1) 酸化剤は, MnO4-がMn²+ になることにより, 赤紫色から無色に変化する。 還元剤は, H2SがSに変化し, 白濁する。 (2) 酸化剤 KMnO4 1molあたり 5molのe を受け取るので, KMnO が受け取る電子の物質量は 0.10mol/L× V 還元剤 HS1mol あたり2mole を与えるので,V[mL] の H2Sが与える電子の物質量は 1,000 × 22.4 0.10mol/Lx example problem mol×2 素が化合 8-1 RT+3 V=56mL (3 物質の変化 mol×2 3Co 3. 酸化還元反応 107

⑤だけわかりません 4HC lだったので、マイナス4だと思ったのですが、 酸化数では係数は無視していいのでしょうか？？

| Step2 標準問題 ■ 例題1 酸化数の変化 次の文章中の()に適する語句や数を選択肢 (ア) ~ (ケ) から選び,記号で答えよ。 次の化学反応式において, マンガンは (①) され, その酸化数は (②) から (③) に変化する。 また、濃塩酸中の塩素は一部が (④) され, その酸化数は (⑤) から (⑥) に変化する。 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 (ア) 酸化 (イ) 還元 (ウ) 0) (エ) +1 (カ) +2 (キ)-2 (ク) +4 (ケ) -4 [解説 MnO2 + 4HCL +4 解答 ①(イ) 酸化数の減少 還元された ② ③(力) MnCl2 + 2H2O + Cl2 +2 酸化数の増加 酸化された ④(ア) SHOES O PRO ⑤ (オ) ⑥ (ウ) (オ)-1 ral 1x sar

数Cのベクトルの問題です。 黄色マーカーの部分がなぜこうなるのか分かりません。

点Pは直線AB上にあるから、AP= kAB となる実数んがある。 よって +kAB で, OA = (2, -1, 3), AB OP = OÀ + AP = OA AP = OA OA + KAB ここ (-3, 5, - 2)であるから OP (2, -1, = (2-3k, -1+5k, 3- 2k) P は yz 平面上にあるから,OPのæ成分は0で ある。すなわち 2 -3k 2 k = 9 3 737-3 5-3 5-3 9 3' 3)+k(-3, 5, - 2) このとき OP= 5) = = (答) 0 よって よって, 点Pの座標は

地震発生時刻の求め方についてです。 写真のような求め方で求めるんですけど、p波が震源からAまでに伝わるのにかかった時間ってなんですか？？ あと、グラフのどこにあたるのかかいていただけると助かります。

[ じ | 次の表と右の図は, 日本のある地点で発生した地 震について, A地点とB地点で観測したときの結 果をまとめたものです。 あとの問いに答えなさい。 観測 地点 A B しんげん 震源からの きょり 距離 136 km 340km しょきび どう 初期微動が 始まった時刻 10時20分15秒 10時20分45秒 しゅようどう 主要動が 始まった時刻 10時20分35秒 10時21分35秒 400 源 B か300 ら の200 BE A 離 100- 0 T [km〕 P波 wwwwww ・S波 ・初期微動継続時間 10時 21分 35秒 10時 10時10時 20分20分20分 15秒 35秒45秒

n(n+1)/2がなかなか理解できません。教えてください🙇🏻‍♀️

STEP B □ 61 次の無限級数の収束、発散について調べ,収束する場合は,その和を求めよ。 *(1) 2+ 2 2 + 1+2 +: ·+· (2) 1 2 1+2+3 1 1+2+3+ +n ・+:.

(4)が分かりませんん、、

(18+48)T-178+ EPB STEP 13 □ 241 (1) 4桁の自然数 587が3の倍数であるとき, □に入る数をすべて求めよ。 (2) 4 桁の自然数 257□が4の倍数であるとき,□に入る数をすべて求めよ。 * (3) 5桁の自然数 74□□に, それぞれ適当な数を入れると、3の倍数に なる。 このような自然数で最大のものを求めよ。 BESTE (4) 5桁の自然数 43□□□に, それぞれ適当な数を入れると, 11の倍数 になる。このような自然数で最大のものを求めよ。