アはどこに着目して解けばいいですか？ ウは解説中になぜヘンリーの法則がもちいられているのですか？

準77. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 ヘッドスペース 50mL 10°℃ で8.1×10-3mol の二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると,容器の上部に体積50mLの空間(以下, ヘッドスペー スという)が残った(右図)。この部分をただちに 10℃の窒素で 大気圧(1.0×10°Pa)にして、 密封した。この容器を35°℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧はマァ Paになる。 なお,窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は 10℃ のときと同じとする。 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,35°Cにおける二酸化炭素の 水への溶解度(圧力が1.0×10°Pa で水1Lに溶ける,標準状態に換算した気体の体積) は0.592である。ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧をか[Pa] として, ヘッドス ペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n. [mol] と n2[mol] は,かを 用いて表すと n=Vイ]×カ n2=Vウ |×p である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧かはマェ p。であ る。したがって,35°℃における水の蒸気圧を無視すると、ヘッドスペース中の全圧は 二酸化炭素 を含む水 500mL VオPa である。 問い「ア~オに適切な数値を有効数字2桁で記せ。R=8.3×10°Pa·L/(Kmol) (15 京都大)

どうして赤四角のような式になるのでしょうか？

類題32)窒素と酸素の体積比が2:3である混合気体が, 20℃, 1.0×10° Pa で水 と接している。20℃, 1.0×10 Pa で水1Lに溶解する窒素と酸素の体積は, それぞ れ 15 mL, 31 mL(標準状態に換算した値)である。この水に溶けている窒素と酸素 (lor(解答→別冊 p.10) の質量をそれぞれ求めよ。原子量;N=14, O=16

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

この問題が全く分かりません。 なぜ、p-3.2pが、2.2Pとわかるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

4:22 ■ VeLTE 4G+ 混合気体X中のメタンと窒素の組成を調べるために, 以下の実験を行った。 (a)酸素を加える前 (b)反応前 (c)反応後 全圧 P(Pa) 全圧 3.2P(Pa) 全圧 1.6P(Pa) メタンを完全 燃焼させた 酸素を加えた 容器の容積は0.60Lで、各全圧は27℃での値とする。 図1 まず,真空状態にした容器(容積0.60L一定)に混合気 体Xを入れて密閉し,容器の温度を27℃にした。その ときの容器内の気体の全圧はP(Pa)であった(図1(a))。 さらに,容器の温度を27℃に保ちながら,容器内に酸 素を4.4×10°mol 加えたところ,容器内の気体の全圧 は3.2P(Pa)になった(図1(b))。 次に,容器内のメタンと酸素を反応させ,メタンを 完全燃焼させた。燃焼によって,メタンは完全に消費 された。反応後,容器の温度を27℃にしたときの容器 内の気体の全圧は1.6P(Pa)になった(図1(c))。このとき, メタンの燃焼によって生成した水はすべて凝縮して液 体になり,その体積は容器の体積に比べて非常に小さ く,無視できるものとする。 以上のことから, 27℃における容器内の各気体の分 圧を考えてみよう。容器内の窒素の分圧は実験を通し (Pa)であり,反応後の容器内(図1(c))の酸素 (](Pa)である。また,酸素を加える前(図 1(a))と反応前の容器(図1(b))のメタンの分圧と,反応 後の容器内(図1(c))の二酸化炭素の分圧はいずれ (Pa)である。さらに,混合気体X中のメタン と窒素の物質量比は(4)であることがわかる。 て(1) の分圧は も(3) I

気体の 解き方教えてください。

次の文を読み,設問に答えよ。 解答の数値は有効数字2桁で記せ。 (H=1.0, C=12, 0=16) 図に示すように,ピストンにより容積が変わるシリンダーAがコックのついた管で容 器Bとつながった装置があり, 装置全体の温度を一定に制御できる恒温槽に入っている。 シリンダーAには質量a [g]のメタン(気体) が, 容器Bには質量5a [g]の酸素(気体) が 入っている。ピストンが初期位置にあるときコックは閉じており, シリンダーAと容器 Bの容積はともにV。 [L] で等しく, 温度もともに絶対温度でT。 [K]である。 このときの シリンダーA内の圧力を PA [Pa] とする。 気体はすべて理想気体とし, 管の容積は無視 できるとする。 シリンダー A 容器B コック ピストン 酸素 5a (g] メタン a [g] 官 al 問1 ピストンが初期位置にあるとき, 容器B内の圧力[Pa]をシリンダーA内の圧力 P。を用いて表せ。 問2 ゆっくりとピストンを押し込み, シリンダーAの容積をV/4 とした後に, コック を開けてしばらく放置したところ,メタンと酸素は反応せず互いに速やかに混合し, その後装置内部の温度はT。で一様となった。 このときの装置内の全圧(Pa] と, メタン の分圧(Pa]を,PAを用いて表せ。 問3 間2の操作の後, ピストンを固定して適切な方法で装置内のメタンを完全に燃焼さ せた。このときの化学反応式を記せ。 また, しばらく放置した後に装置内の温度が再 びT。となったとき, 生成した水はすべて水蒸気であった。 このときの装置内の全圧 全圧 1, メタンの分圧 (Pa]を PAを用いて表せ。 反応式 ),全圧 問4 間3の操作の後, ピストンを固定したまま, 温度をT,=5T。/6 まで下げると装置 内の水蒸気が一部凝縮して水(液休) が生じた。 このときの装置内の全圧[Pa] を PAを 用いて表せ。ただし, 温度T, での水の蒸気圧は0.11PA とする。 また, 水蒸気の凝縮 を除いて装置内の気体は水(液体) へ溶解しないとし, 温度変化によるシリンダーAと 容器Bの容積変化, および水(液体)の体積は無視できるとする。 *配点:10点×6問 右のスペースに解答せよ。

問2番なのですが、なぜ、白丸ひとつ分を足さなければならないのですか？ 蒸気圧を考える問題が苦手で、なにか考えるコツなどがあれば教えていただけると助かります🙇‍♀️ 答えていだける方がいらっしゃいましたらよろしくお願いします。

第8講 演習問題 1 理想気体は密度が測定できれば,状態方程式から分子量を求めることができる。以下のよ うな実験により,27℃, 1.00 × 10°Paのもとで揮発性の液体の蒸気密度を測定し,分子量を 求めた。実験操作を読み,以下の問いに答えよ。ただし,気体定数は8.3× 10°Pa·L/(mol·K) とする。 (実験) 温度計 スタンド 最初に,内容積が100mLのピクノメーターの質量を測 定すると30.50gであった。次にこのピクノメーターに液 体試料Aを約1g入れ,図のように80℃に保った湯浴に沈 めた。Aが全て蒸燃発したのを確認した後,ピクノメーター を湯浴から取り出し,直ちに室温まで冷却した。 その後ピクノメーターのまわりの水滴を拭き取り,質量 を測定すると30.785gであった。 ピクノ メーター (100ml) 沸騰石 水(80℃) 問1 液体試料Aの分子量を整数で求めよ。ただし,Aの蒸気圧は無視できるものとする。 問2 液体試料Aの蒸気圧を考慮すると,Aの分子量はいくらになるか整数で求めよ。ただ し,27℃, 1.00 × 10° PaにおけるAの飽和蒸気圧は0.145 × 10° Pa, 空気の密度は1.1g/L とする。

(3)なんですが、モル分率を出したいのに、なんで圧力が使えるんですか？また、ちなみにモル分率ってなんですか？

基本例題24 混合気体 図のように、3.OL の容器Aに2.0×10°Pa の窒素を,2.0Lの容器Bに1.0×10°Pa の水 妻を入れ、コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 問題213-214-215 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何 Paか。 (2) 全圧は何 Paか。 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 題を A 積に 3.0L 2.0L コック 度を 考え方 解答 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=P,+ PH。 (3)分圧=D全圧×モル分率から, 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量Mは各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。N2の分子量は28, He の分子量は2.0である。 (1) ボイルの法則から,窒素の分圧 PN, は, 2.0×10Pa×3.0L PV PN2 =1.2×10°Pa 5.0L V2 L (2) 同様に,水素の分圧 PH。は, PVi_1.0×10 Pa×2.0L V。 Pre -=4.0×10*Pa 三 5.0L モル分率= したがって,全圧は, P=PN,+ PH,=1.2×10Pa+4.0×10*Pa=1.6×10Pa 4.0×10'Pa (3) No…2×10°Pa) Ne… 1,6×10 Pá -=0.25 1.6×10Pa 文g ,7 H2… 0.75 E(ししゃ「ないお M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 (原子量) H=1.0 N=14 0=16

(イ)についてです NO2を0.2mol入れるのはN2O4を0.10molを入れるのと同じと書いていますが、なぜそのようなことが言えるのですか。化学反応式の係数をとってきてるのはわかりますが、平衡時には0.10molにはならないですよね？ またなぜ体積比をN2O4のみの物... Read More

cいた。このとき, 度か,逆反応の速度がv2であるとき,加える濃硫酸の量を増やすと平 酢酸は何 mol 反応させたのか。 衛定数Kはどうなるか。次の中から正しいものを選べ。 が増加するので,Kが大きくなる。 (ア)1 (イ) 02が増加するので,Kが小さくなる。 )は増加するが, vaは減少するので, Kは大きくなる。 (エ)1, V2ともに増加するが, Kは不変である。 (神戸薬大改) 111 <N.O.の解離平衡〉 ★★ 次の文中の[ 無色の気体N:O。と,褐色の気体NO との間には, 次のような平衡関係が存在する。 ]にあてはまる数値(有効数字2桁)を答えよ。 N2O4 こ2 NO2 いま図のような移動可能な壁で仕切られ た二つの部屋 A, Bをもち,A, Bの合計し た容積が8.0Lの容器がある。初めに移動壁 を中央に固定して,部屋Aを 0.90 molの 部屋 部屋 A B 60℃ 60℃ N.O。で,部屋Bを0.20 mol のNO2で満たし た。 ○00000000 ふ容器の温度を60℃に保ち, 十分時間が経過して平衡が成立した後,部屋Aの N.O。 の解離度を調べたら0.50であった。このことから, ①式の平衡定数はア である。 次に,容器の温度を60℃に保ったまま中央の移動壁の固定をはずしたところ,部 屋Aと部屋Bの圧力が等しくなるまで壁が移動して, 新しい平衡状態が実現した。こ のとき,部屋Aと部屋Bの容積比VA/Vsはイ]となり, 部屋Aにおける N:O。の解 | mol/L Paとなった。 エ 離度はウ 各部屋の圧力は[ (東京理大) 2) + hge 3E 移動壁

⑪の混合気体の体積について質問です 私はこの問題を、④で混合気体の物質量を出したので、その値に22.4をかけましたが、間違っていました。 解答は気体の状態方程式をもちいてといてました。 つまり、混合気体の場合、気体の状態方程式でなきゃ求められなくて、単に22.4をかけるのは... Read More

の°51. 〈混合気体の分圧) 窒素 28.0g,酸素 19.2g,二酸化炭素17.6gからなる混合気体がある。この混合気休 の400Kにおける酸素の分圧は1.2×10°Pa であった。次の①~12にあてはまる値を 有効数字2桁で答えよ。C=12.0, N=14.0, O=16.0, R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) 全圧 物質量 全物質量| モル分率 6 分圧 8 窒素 の 酸素 2 6 1.2×10° Pa|0 二酸化炭素 3 の 9) 混合気体の体積:0 混合気体の平均分子量:12 [16 愛知工大 改)

(2)で解説でプロパンが完全燃焼した後酸素が残っていると書いているのですが、なぜ酸素が残っているとわかるのですか

°57. 〈気体の燃焼と圧力〉 内容積 16.6L の容器内に, 27°C で全圧が2.0×10*Paのプロパンと酸素の混合気体 が封入されている。 容器内のプロパンをすべて完全燃焼させた後, 残った気体の温度を 27°C まで徐々に下げたところ,圧力が1.46×10'Paを示し, 容器内に水滴商が生じた。 27°C の水の飽和水蒸気圧を3.6×10°Pa, 気体定数を 8.3×10°Pa·L/(mol·K)とする。 また,容器内にはあらかじめプロパンの完全燃焼に必要な酸素が入っており,生成した 水滴の体積は無視できるものとする。 次の各問いに答えよ((3)~(5)は有効数字2桁)。 H=1.0, C=12, O=16 (1) プロパンの完全燃焼を化学反応式で示せ。 (2) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧を, それぞれx[Pa], y[Pa]としたとき, 燃焼後の 容器内の圧力をxとyを含む数式で表せ。 (3) 燃焼前のプロパンと酸素の分圧をそれぞれ求めよ。 (4) 燃焼したプロパンの物質量を求めよ。 (5) 燃焼後, 水蒸気として存在する水の物質量を求めよ。 [09 香川大二