右の写真が問題文で左がソレに対する問い？です なんでこのような答えが➀溶解度➁ミョウバンが答えになるのですか？？ 教えてくださった方にはフォローさせていただきます！

コ (3) 修さんは, 表と図2の溶解度曲線か 図2 ら考察した。 ①. ②にあては の80 まる語を書きなさい。 100 100, 物質X 50g から出てきた結晶の質 量の数値を差し引いた値は, 等しい。 よって, 表と図2より物質 Xは②と判断できる。 ① に 00gの水にとける物質の質量 10 60 物 40 20 O TVIA 411871. 硝酸カリウム ミョウバン 20 40 60 1硫酸銅 塩化 ナトリウム 80g 温度 [℃] 硫酸銅をそれぞ

（1）①がなぜイになるのか分かりません。解説お願いします。

次の実験について, あとの問いに答えなさい。 実験 1 図1のように、うすい硫酸を入れたビーカーに金属板A. B. Cを入れたところ, 金属板A, Bからは気体が発生したが. 金属板Cからは気体が発生しなかった(ただし, 図1では発生 した気体は省略してある)。 また, 金属板Aは、金属板Bより も激しく気体を発生しながらうすい硫酸によく溶けることがわ かった。 図2 実験2 図2のように うすい硫酸に2枚の金属板を入れる 装置を用意した。 この装置のアに金属板Bを, イに金属板 Cを用いて導線でつなぎ, 検流計を接続したところ、 両方 の金属板から気体が発生し、 検流計の針がある向きにふれ た。 ア 図 1 発泡ポリ スチレン の板 発泡ポリ スチレン の板 ビーカー ①[ 金属板B 金属板A a←→b うすい 硫酸 <神奈川) 金属板 C うすい 硫酸 導線 ビーカー 実験 3 図2の装置のア, イどちらにも金属板Aを用いて導 線でつなぎ, 検流計を接続したところ、 両方の金属板から 気体が発生したが、 検流計の針はふれなかった。 また. ア, イどちらにも金属板 B を用いた場合も結果は同じであった。 さらに,どちらにも金属板Cを用 いた場合は、両方の金属板とも気体の発生はなく、 検流計の針はふれなかった。 なお, 実験に用いる金属板とうすい硫酸は, 実験ごとに新しいものを用いるものとする。 検流計 □(1) 次の文の ① ② に当てはまるものを,ア, イからそれぞれ選びなさい。 実験 2より 2枚の金属板とうすい硫酸が電池の役割を果たし、導線に電流が流れていることが わかる。このとき, 導線を移動する電子の向きは、図2の①(ア矢印a イー極)になっていた。 イ矢印6)で、金属 板Cは② (ア +極 アコ PIOL P ]

どうして半分の85gとけてるとわかるのですか？

体漬 体 積 4点×5(20) 酸化炭素を発生した。 40 分 時間 解答 /100 物質の性質による分類 気体の性質と発 生方法 状態変化、再結晶のしくみを理 解しよう。 自分の得点まで色をぬろう! ② がんばろう! 目標 3右のグラフについて、2種類の物質を同じ水に溶かし ても、それぞれの物質の溶ける量は変化しないものとし て、あとの問いに答えなさい。 実験 60℃の水200gに硝酸カリウム170gと、塩化 ナトリウム60gを入れて混ぜたところ、すべて溶 け、固体の物質は観察されなかった。次に,この 溶液を室温の20℃まで冷やしたところ,固体の 物質が観察されたので,それをろ過した。 実験のように、物質をいったん水に溶かし、溶液の温度を下げ たり、溶媒を蒸発させたりして物質をとり出す操作を何というか。 3) (2) グラフから、60℃の水200gには硝酸カリウムは最大約何gま でとけることがわかるか。 次のア~エから選びなさい。 ア 約55g イ約110g ウ約170g エ約220g 3実験で,溶液の温度を20℃まで下げたとき, 固体として出て きた物質はどれか。 (2) (4) 固体が観察され始める温度を,次のア~ウから選びなさい。 ア約30℃ イ約40℃ ウ約50℃ 4点×4 (16点) 100250 100gの水に溶ける物質の質量(⑥ 200 溶 150 100 50 4 気体の性質について,あとの問いに答えなさい。 実験1 スチールウール (鉄)にうすい塩酸を加えて気体Aを発 生させ、試験管に集めた。 2578th & L SPEA 60 (1) もう一歩 合格! 80 69 硝酸カリウム (3) 100点 (4) 20 40 60 80 100 温度 [℃] 塩化ナトリウム -3-1-1 単元2 4点x7 ( 28点) んど変わら 化しない。 (3) 硫酸銅の になる約 (4) 食塩は 熱して す。 (5) ア 酸銅の 4 (1)) 150 (2) 20

(1)はなぜ340ではなく3.4×10^2という形で表さなければならないのですか？ ほかの問題でもこのように指数を使って表さなければいけない場合があると思うのですがそれはどういう時ですか？教えてください。

リード C 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol 103, Ag=108 例題 14 溶解度 硝酸カリウム KNO3 の水100g当たりの溶解度と温度との関係をグラフに 85×4=340 示した。次の(1)~(3)の各問いに答えよ。 (1) 50℃の水400g に KNO3 は何gまで溶けるか。g 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100g に溶かすことがで きる溶質の質量 [g] で表す。 すなわち, 溶媒 100g で 飽和溶液をつくると, その質量は (100+ 溶解度の値) [g] となる。 解答 (1) グラフより50℃の水100g に KNO3 は 85 g溶ける。 よって, 水400g gに溶ける質量は, 400g =3.4×102g圏 第4章 物質量と化学反応式 53 (2) 30℃の水 50g に KNO3 を 11g溶かした水溶液を冷やしていくと、 何℃ で結晶が析出し始めるか。 (3) 60℃の水100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液を20℃に冷却すると, 結晶は何g 析出するか。 85 gx 100g <->79 100 79. 溶解度 塩化カリウム KC1の水 100g当たりの溶解度と温度との関係 をグラフに示した。 溶解度[g/100g] 80 60 40 20 0 0.10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] (2) 水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液は,水 100g に KNO3 を 22g 溶かした水溶液と濃度が 同じである。 この水溶液を冷却すると10℃で 飽和溶液になり、これ以上温度を下げると結晶 が析出する。 10°C (3) KNO3 は、20℃の水100gに32g しか溶けな いから, 析出する結晶の質量は, 80g-32g=48g 解説動画 70 60

画像二枚目問13についてです。 溶けていない気体の物質量が出たならば、気体の状態方程式を使わず、その物質量×22.4で体積を求められないのですか？ 詳細は一枚目に載っています。

3 次の記述を読んで、 問い 問11~問14) に答えよ。 窒素や酸素などの溶解度の小さい気体では, 「温度が一定ならば,一定量の溶媒 に溶ける気体の質量 (あるいは物質量)は,その気体の圧力に比例する」という [ア]が成立する。 中 K 溶解度の小さい気体 X について、 温度30℃, 圧力 1.0×10 Pa の条件で水に 溶解して平衡状態になったとき、水に溶けた気体 X の物質量は水 1.0L あたり 2.0×10mol であった。 ICH +AFR ピストン 次に、図1に示すようにピストンがついた 容器に 2.0Lの水と 2.0×10-2 mol の気体X のみを入れ、ピストンを上下させた。 気体 X (e) は理想気体としてふるまい, 水蒸気圧は無視] (8) できるものとして, 以下の問いに答えよ。 Na ゾベンゼン (20点) [ウ] [ [(b))]) 気体 X 2.0 L 図1 ニウ

b問題でMn2＋の値って1.0×10マイナス5乗でも溶解度積の値は超えないと思うのですがなんで1.0×10マイナス三乗の方が答えなんですか？

化学 問4 硫化水素は水に溶けると、 次のように二段階で電離する。 H2SH+ + HS ¯ HS H+ + S2¯ K₁= 式(1), 式 (2) の電離定数を Ki, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。 K2= [H+] [HS-] [H2S] [H+][s²-] [HS-] K= -=1.0×10-mol/L -=1.0×10mol/L H2S2H+ + S2- [H+][s2-] [H2S] 法が認める範囲で利用してください。 一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。 -=KK2=1.0×10-21 (mol/L)2 式(5) の平衡定数Kは, K1 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。 (1) (2) 1.0x 10-2¹ SCHWERT =1.0x 1.0x10 - 106 (3) (4) 10-20 (5) これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に 通じて飽和させると, 水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく [H2S] = 1.0×10mol/L に保たれるものとする。 (6) GIRS 2010 PORTEN 10×10-13

(2)の考え方を教えてください🙇‍♀️

問2 次の化学変化をそれぞれ化学反応式で表せ。 ((1) アルミニウム AI に希硫酸H2SO4 を加えると, 水素 H2 が発生する。 (2) 硫酸アルミニウム Al2(SO4) 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を 少量加えると, 水酸化アルミニウム Al(OH) が沈殿する。 (3) AI (OH)の沈殿に NaOH水溶液を加えると、 沈殿が溶ける。 問3Al2(SO)。 水溶液にアンモニア水を加えたときに沈殿する化合物は何か。 20 20

問4についてです。ベンゼン環の側鎖は酸化されるとカルボキシ基に変化すると習ったのでウはニトロベンゼンとクロロベンゼン、そしてベンジルアルコールのいづれでも良いと思ったのですがなぜウがベンジルアルコールとわかるのか教えて下さい！

問3 天然に存在する有機化合物の構造に関する記述として誤りを含むのを、次の① うちから一つ選べ。 23 (1) グリコーゲンは,多数のグルコースが縮合した。 アミロースに似た構造をもつ。 グルコースは,水溶液中で鎖状構造と環状構造の平衡状態にあり、還元性をもつ。 (3 アミロースは、アミロペクチンより枝分れが少ない構造をもち、冷水には溶けにくいが, 熱水にはコロイドとなって溶ける。 DNAの二重らせん構造は,ポリヌクレオチド鎖2本が水素結合によって平行に並び, ねじれることで形成される。 ⑤ 核酸は,窒素を含む環状構造の塩基をもつ。 問43種類の芳香族化合物ア, イ, ウの混合物を分離する実験1~4を行った。ア, イ, ウは 【化合物群】 の中のいずれかの化合物である。 この実験に関する問い (a~c)に答えよ。 【 化合物群 】 ベンゼン, ナフタレン, ニトロベンゼン、安息香酸, アキリン, フェノール, クロロベンゼン, サリチル酸, ベンジルアルコール 実験1 混合物のエーテル溶液に希塩酸を加えてよく振ったのち, 水層Aとエーテル層A に分けた 実験2 水層Aに水酸化ナトリウム水溶液を加えて塩基性にした。 これにエーテルを加え てよく振ったのち, 水層Bとエーテル層Bに分けた。 エーテル層 B を濃縮するとアが得 られた。 実験3 エーテル層Aに炭酸水素ナトリウムを加えてよく振ったのち, 水層Cとエーテル Cに分けた。 水層Cに塩酸を加えて酸性にしたところイが得られた。 実験4 エーテル層Cに水酸化ナトリウム水溶液を加えてよく振ったのち, 水層Dとエー テル層 D に分けた。 エーテル層D を濃縮するとウが得られた。 ウを二クロム酸カリウム で酸化するとイが得られた。 水層 A エーテル層A 実験2 水酸化ナトリウム水溶液を加える実験3 炭酸水素ナトリウム水溶液を加える 水層 B エーテル層 B ① [② 化合物ア, イ. ウのエーテル溶液 実験1 希塩酸を加える ② 化合物ア アニリン 塩酸を加えた 後の水層 C イウ なし +1 水層 C 塩酸を加える 実験 4 化合物イ エーテル層C 化合物ア〜ウに関する記述として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ 24 化合物アは強塩基である。 ② 化合物イは解熱鎮痛剤や消炎剤の原料となる。 ③ 化合物は防腐 防食剤, 合成樹脂, 染料などの原料に用いられる。 (4) 化合物ウは塩化鉄(Ⅲ)水溶液を滴下すると紫色に呈色する。 ⑤ 化合物ウは昇華性がある。 なし イ, ウ 水層 D 実験操作を誤り,実験3で水酸化ナトリウム水溶液, 実験4で炭酸水素ナトリウム 加えてしまった。 このとき水層Cに塩酸を加えた後に得られる化合物, 水層Dに言 合物, およびエーテル層Dに含まれる化合物はどのようになるか。 最も適当な組 の①~⑦のうちから一つ選べ。 25 水層D エーテル層D 水酸化ナトリウム 水溶液を加える 酸化 図1 芳香族化合物ア, イ, ウを分離する手順 なし なし エーテル層 D 化合物ウ イ ⑥ ウ A 塩酸を加えた 後の水層C ウ 水層D エー イ

124の（3）で、亜鉛板は電極が溶解し、銅板は金属が析出しているのにどうして銅板が正極になるんですか？ 正極と陽極は違うんですか？？教えてください🙏🙏🙇🏻‍♀️

電極 極板 陰極 陽極 Pt, C, Cu, Ag 水溶液中のイオン イオン化傾向が小さい金属の 陽イオン (Ag+, Cu²+ など) H+ (酸の水溶液) Cu, Ag イオン化傾向の大きい金属の 陽イオン (A13+, Na+ など) CI, I などのハロゲン化物 イオン Pt, C OH- (塩基の水溶液) NO3-, SO²などの多原子イ トオン CI, OH, NO3- SO² など の陰イオン Ag+ + e Cu²+ + 2e- - 2H+ + 2e¯ 反応 Ag Cu H2 2H2O +2e → H2 + 2OH (溶媒の水分子が還元される) Cu Ag 2C1- 2I¯ 140H 2H2O + O2 + 4e¯ 2H2O → O2 + 4H+ + 4e (溶媒の水分子が酸化される ) Cl₂ +2e I + 2e_ .2+ Cu²+ + 2e_ Ag+ + e IDENT 金属が 析出 H2が 発生 ハロゲン が生成 O2 が 発生 電極が 溶解 第2編

4番が解説見てもわかりません教えてください

注方法のしくみを理 自分で色をぬうう! 右のグラフについて、2種類の物質を同じ水に溶かし でもそれぞれの 溶ける量は変化しないものとし ******** て、あとの問いに答えなさい。 円 60℃の本300g硝酸カリウム170gと、塩化 ナトリウム60gを入れて混ぜたところ､ すべて 固体の物質は観察されなかった。次に、この 20℃まで冷やしたところ、団体の 物質が観察されたので、それをろ過した。 のように、物質をいったん水に溶かし、溶液の温度を下げ たり、溶媒を蒸発させたりして物質をとり出す操作を何というか。 ① グラフから、60℃の水200gには硝酸カリウムは最大約何gま でとけることがわかるか。 次のアーエから選びなさい。 イ約110g ウ約170g I # 220g 約55g で、溶液の温度を20℃まで下げたとき、固体として出て きた物質はどれか。 個体が観察され始める温度を、次のア~ウから選びなさい。 7 #930℃ 1 #40°C ウ約50℃ (1) 2 温度(℃) 単元2