画像の問題の有効数字は3桁でしょうか？ 教えて頂きたいです！！

147. 化学反応式と量的関係 エタンC2H6 を完 全燃焼させると、二酸化炭素CO2と水H2O を生じる。 次の各問に答えよ。ただし,気体の体積はすべて 0℃, 1.013×105Pa における値とする。 (1)この変化を化学反応式で表せ。 (2) 1.0molのエタンを完全燃焼させると,二酸化炭 素は何mol 生成するか。 (1) 2Ca(6 & 4cond((2) SUR LENKRES (3) 11122241120 224 (12 (4) 18×8.500mal (5) 1,98 (3) 11.2L の二酸化炭素が発生したとき,水は何g 生成しているか。 (4) 11.2L を占めるエタンを完全燃焼させるのに,酸素は何L必要か。 (5) (4)のエタンを完全燃焼させるのに,空気は何L必要か。 ただし, 空気は, 体積比で窒素: 酸素=4:1の混合気体であるとする。 0500 +$(+29 7 Goma 16.8 128 DO CEREAR 3 500 0 10 135 13.5 39㏄ 78% &

高一 化学基礎の化学反応式と量的関係の問題で2から4番までの問題の解き方解説等を教えて頂きたいです。

気体の体積 22.4 L 94 化学反応式と量的関係 水素 0.20 mol を完全燃焼させた。 次の各問いに答えよ。 ただし, 数値は有効数 字2桁で答えよ。 (原子量は, H=1.0, 0=16) (1) この化学変化を化学反応式で答えよ。 L2HstOm→2H2O (2) 完全燃焼に必要な酸素と, 生成する水の物質量はそれぞれ何mol か求めよ。 (酸素 (3) 生成する水の質量は何gか求めよ。 (4) 完全燃焼に必要な酸素の体積は、 0℃, 1.013 × 10° Pa で何Lか求めよ。 0 ,水

化学 物質の変化 (2)(3)の312/1560と780/1560の単位がmolになるのはなんでですか？

Cata+0.-200,+3H20(夜) +1500k 254. エタンの燃焼の熱化学方程式について、下の各問いに答えよ。 (2) 発熱量が312kjのとき、生じた二酸化炭素は標準状態で何しか。 (1) エタン 0.25molが燃焼したとき、 生じる熱量は何か。 (3) 発熱量が780k のとき、生じた水の質量は何gから 12. WORKER * 147

この問題の解き方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

問3 プロパン(CH) 11.0g が完全燃焼するとき, 生成する二酸化炭素は何gか。 最も適切な値 を、次の①~⑥のうちから一つ選びなさい。 C (1) 11.0 2 22.0 (3) 33.0 ④ 44.0 g (5) 55.0 6 66.0

（9）を教えてください　 化学基礎です。

3 17 プロパンの完全燃焼により10Lの水の温度を22℃上昇させた。 この加熱に必要なプ ロバンの体積は、 0℃ 1.013 ×10° Pa で何Lか｡ 最も適当な数値を、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし、水の密度と比熱はそれぞれ 1.0g/cm², 4.2J/(g・K) とする。 また、プロバンの燃焼熱は2200 kJ/mol で、燃焼によって発生した熱はすべて水の温度 上昇に使われたものとする。 )L 0.019 0.42 2.4 [⑤] 9.4 ① 0.011 0.53 8 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mL を, 0.20 mol/Lの塩酸を用いて中和 した。このとき発生する熱量は何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし、中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外の熱の発生はないものとする。 (②) 0.057 (6) 53 0.11 4 0.57 9 ある容器に 20.0℃の1.00 mol/Lの塩酸100mL を入 れた。これに水酸化ナトリウム4.00gを加え, 攪拌して 溶かしたところ, 水溶液の温度が、時間の経過とともに 図のように変化した。 この結果, および, 次の数値に基 づいて,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求め ると何kJ/mol になるか。 最も適当な数値を, ①~⑥の うちから一つ選べ。 ( ) (H=1.0,0=16, Na=23) 水溶液の比熱: 4.18 J/(g・K) 1.00 mol/Lの塩酸の密度: 1.01g/cm3 水酸化ナトリウムの溶解熱: 46kJ/mol ① 42 ② 50 3 56 4 64 NaOH = ⑤ 1.1 45.6. 43.2 39.8 度 (C) 20.0 72 6 80 5.7 水酸化ナトリウム を加えた 時間

これって化学の範囲ですか？(私が目指している学校は化学基礎だけが範囲です) あとこの解き方について教えて頂きたいです😌

問3 炭化水素 CH が完全燃焼したとき 炭化水素1molと反応する酸素分子の物質量をm を用いて表したとき, 正しいものを次の①~ ⑥ から選びなさい。 2m+n (2) m+2m m +2 (5) m + n/4 ① (4) m+ n/2 (6) m+n/6

過不足のある反応の計算です！ 黄色マーカーの「変化量」を求める際に、赤丸🔴か青丸🔵のどちらかの基準を自分で決めて、と教わったのですがよくわかりません、、、どういうことでしょうか？？

15 20 10 解 ① この反応の化学反応式を書く。 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 化学反応式の係数より, 反応に関係する物質の物質量の比を求める。 Ca : H2O: Ca(OH)2 H2 = 1:2:1:1 ③反応前のCa (式量40) と H2O (分子量18) の物質量を求める。 Ca = 0.10mol H2O: CaとH2Oのどちらの物質がすべて反応するかを調べる。 Ca とH2Oが物質量の比1:2で反応するから, Ca 0.10molとH2O 化学反応式) 4.0 g 40g/mol (物質量の比) (反応前) (変化量) (反応後) 0.20molが反応して, Ca(OH)20.10molとH20.10molが生成し, H2O 0.20molが残る。 Ca 1 0.10mol -0.10mol 0mol + 2H₂0 2 0.40mol -0.20mol 0.20mol 7.2g 18 g/mol : = 0.40mol Ca(OH)2 + 1 0mol +0.10mol 0.10mol H2 0mol +0.10mol 0.10mol Memo (1) 生成する H2(分子量2.0) の物質量は0.10molで,その標準状態での 体積は, 22.4L/mol ×0.10mol = 2.24L≒2.2L 答 2.2L (2) 反応せずに残る物質はH2O (分子量18) 0.20molで, その質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g 答水, 3.6g 類題7 マグネシウムMg7.2g と標準状態で5.6Lの酸素 O2 を反応させると, 強い光を出して燃焼し, 酸化マグネシウムMgOができる。(原子量は, ペー ジ下部の値を用いよ｡) (1) 生成する酸化マグネシウムの質量は何gか。 (2) 反応せずに残る物質は何か。 また,その質量は何gか。 ①H2Oがすべて反応する には, H2O 0.40mol に対 して Ca 0.20molが必要と なる。 つまり, Ca 0.10mol が不足している。 図19 マグネシウムの燃焼

解説をお願いします🙇🏻‍♀️ ちなみに答えは問2が3で、問3が2です。

問2 アセチレン C2H2 (気体)の燃焼熱は1301kJ/mol である。 また, 二酸化炭 素CO2(気体) 水H2O (液体) の生成熱はそれぞれ394kJ/mol, 286kJ/mol である。このときアセチレンの生成熱 (kJ/mol) はいくらか。 最も適する値 を次の (1)~(8) から選び、番号で答えよ。 (1) -621 (5) 59 (2) -335 (6) 227 (3) -227 (7) 335 (1) aとb (4) bとc 問3 芳香族化合物に関する次の記述 (a)~ (d) のうち,正しいものの組み合わ せはどれか。 下の (1)~(6) から選び, 番号で答えよ。 (4) -59 (8) 621 (a) ベンゼンの水素原子3個がすべてメチル基で置換された化合物には, 3種類の構造異性体が存在する。 (b) ベンゼン環をもち, 分子式 C7H8Oで表される化合物には,4種類の 構造異性体が存在する。 (c) エチルベンゼンのベンゼン環の水素原子1個が塩素原子で置換された 化合物には,3種類の構造異性体が存在する。 (d) ナフタレンとアントラセンは、互いに構造異性体である。 (2) acc (5) bとd (3) aとd (6) cd

解いたので、答えが合っているのか確認してもらいたいです。 （答えの配布がないプリントなので……）

3 17 プロパンの完全燃焼により10Lの水の温度を22℃上昇させた。 この加熱に必要なプ ロバンの体積は、 0℃ 1.013 ×10° Pa で何Lか｡ 最も適当な数値を、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし、水の密度と比熱はそれぞれ 1.0g/cm², 4.2J/(g・K) とする。 また、プロバンの燃焼熱は2200 kJ/mol で、燃焼によって発生した熱はすべて水の温度 上昇に使われたものとする。 )L 0.019 0.42 2.4 [⑤] 9.4 ① 0.011 0.53 8 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mL を, 0.20 mol/Lの塩酸を用いて中和 した。このとき発生する熱量は何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし、中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外の熱の発生はないものとする。 (②) 0.057 (6) 53 0.11 4 0.57 9 ある容器に 20.0℃の1.00 mol/Lの塩酸100mL を入 れた。これに水酸化ナトリウム4.00gを加え, 攪拌して 溶かしたところ, 水溶液の温度が、時間の経過とともに 図のように変化した。 この結果, および, 次の数値に基 づいて,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求め ると何kJ/mol になるか。 最も適当な数値を, ①~⑥の うちから一つ選べ。 ( ) (H=1.0,0=16, Na=23) 水溶液の比熱: 4.18 J/(g・K) 1.00 mol/Lの塩酸の密度: 1.01g/cm3 水酸化ナトリウムの溶解熱: 46kJ/mol ① 42 ② 50 3 56 4 64 NaOH = ⑤ 1.1 45.6. 43.2 39.8 度 (C) 20.0 72 6 80 5.7 水酸化ナトリウム を加えた 時間

この問題の解説をお願いします。

C 問227℃で900Lの密閉容器に0.900molの酸素と0.300molのメタンを 封入した。 点火してメタンを完全燃焼させたのち、容器を再び 27℃まで戻 した。 このときの混合気体の全圧(Pa)はいくらか。 最も適する値を次の (1) ~ (8) から選び、番号で答えよ。 ただし, 気体はすべて理想気体とみな し, 気体定数R を 8.30 × 103 Pa・L/ (K・mol), 27℃での水の飽和蒸気圧を 4.00 × 103 Pa とする。 また, 生成した水の体積および水への気体の溶解は 無視する｡