この問題の（2）の解き方が分からないので教えてください！

70. プレ示の言有量と原子量 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 父次の各物質について,( ) (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4gを還元すると,Mの単体が11.0g得られた。 属Mの原子量を求めよ。 )内の元素の質量パーセント[%]を求めよ。 二酸化硫黄 SO02(S) M) (C) グルコース CoeH1206 (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0=16 Ne=20 S=32 Cl=35.5 Ca=40 Cu=64

化合物と混合物の違いがわかる方、簡単でいいので教えていただきたいです。

この問題教えて頂きたいです、よろしくお願いします💦

[5] 次の設問で必要であれば, 次の数値を用いよ。 原子量:H=1.0, C=12, 0=16, Ca=40 アボガドロ数=6.0×10/mol, 標準状態で1mol の気体が占める体積: 22.4L 次の物質量に関する問いに有効数字2桁で答えよ。(1)~(4): 2点×4, (5)~(8) : 3点×4) (1) 水素(H,)2.0gは何mol か。 (2) エタン(CH,) 0.20 mol は何gか。 (3) 硫黄(S)3.0×10→ mol は何個の原子を含むか。 (4) 炭素原子1個の質量は何gか。 (5) 水(H.O)0.50 mol 中には何個の原子があるか。 (6) 炭酸カルシウム(CaCO,)50gは何 mol か。 (7) 水素分子(H,)3.0×10%個の質量は何gか。 (8) 二酸化炭素(CO,)1.1 g は標準状態で何Lか。

(2)の解き方が分かりません。 酸性になる→カルボン酸をかんがえる→C2H4O2からCOOHを取るというこの考え方がよく分かりません。 解説お願いします

アドバー P196(分子式·構造式の決定〉ある有機化合物を元素分析したところ, 戻 系が 40.0%,水素が 6.6%,酸素が 53.4% であった。次の問いに答えよ。 (1) 分子式は,次の(ア)~(エ)のうちのどれか。 (ア) CH4O 炭 (イ) CaHaO (ウ) CaH4O2 (エ) CaH4O2 有 (2) 水溶液は酸性を示した。 この物質の構造式を示せ。

この問題の（3）を教えて下さい。 左辺が4H+＋4e−になる理由が分かりません。2H+＋2e−だとどうしてだめなのかが分からないので教えて下さい！

○メ2 Hx2 そとーで0にして右と 合わせる |6半反応式の作り方 以下の物質について, 反応前と反応後の物質から半反応式を記せ (1) 酸化剤:過酸化水素H,O。 生成物H,0 H20。+2H'+2e"→うH20 (2) 還元剤:過酸化水素H,O2 生成物0。 (3) 酸化剤:二酸化硫黄SO2 生成物S とー) Ha02 →0,+2HO+ 260 SO2 +ZH+70→S+2H202 2 4 4

4A(1)①の問題です。自分はエだと思ったのですが、答えはウでした。なぜエではないのか、なぜウが答えなのか教えてください。

4は選択の問題です。先生の指示にしたがって、4A, 4B, 4Cのうちの2間の問題に答えなさい。 4A 次の問いに答えなさい。 (1) 鉄粉 14.0 gと硫黄の粉8.0gをよく混ぜ合わせ, 2本の試験管A, 図 B 試験管Bに半分ずつ分けた。次に, 試験管Aはそのままで, 試験管 鉄と硫黄 の混合物 ウカープ Bを右の図のようにして物質の一部が赤くなるまで加熱し,そのあ と、炎からはずして変化を調べた。 ガスパーナー の この実験について説明している文として最も適当なものを,次 のアからエまでの中から選んで, そのかな符号を書きなさい。 ア 試験管Aに磁石を近づけたところ, 引きつけられなかった。 イ試験管Bを加熱したあとにできた硫化鉄は, 鉄の性質も硫黄の性質も両方もっている。 ウ 試験管Aにうすい塩酸を加えたところ,においのない気体が発生した。 t * エ 試験管Bを加熱したときにできた硫化鉄は、 酸素と結びついた分だけ質量が増えている。 40 (2 鉄粉 14.0gを硫黄の粉と完全に反応させると, 硫化鉄が 22.0gできることがわかっている。 鉄粉 14.0gと硫黄の粉 4.0gを混ぜて完全に反応させると,硫化鉄は何gできるか, 求めなさい。 3 試験管Bで反応後にできた物質のように, 2種類以上の物質が結びついて別の物質ができる化 学変化でできた物質を何といいますか。 (2) 右の図1のように, 炭酸水素ナトリウムを 炭酸水素ナトリウム 図1 図2 試験管Aに入れ, じゅうぶんに加熱した。こ 学 管 のとき発生した気体Xは, 試験管Bの石灰水 液体Z A B を白くにごらせた。加熱後,試験管Aには白 B 色の固体Yが残り,試験管Aのロ付近には液 体Zがついていた。この液体Zを塩化コバルト紙につけると, 塩化コパルト紙の色が変化した の 下線部で,塩化コバルト紙の色の変化として最も適当なものを, 次のアからエまでの中から選 んで, そのかな符号を書きなさい。 Hao Na Cos ウ 青色から桃色 たんこんた。 2 この実験で, 炭酸水素ナトリウムは, 気体X, 固体Y液体Zの3種類の物質に分解した。 炭 Co ア 青色から黄色 イ 黄色から青色 れと エ 桃色から青色 Co2 酸水素ナトリウムをつくる4種類の原子のうち, 固体Yには含まれているが, 気体Xと液体Zの どちらも含まれていない原子が1種類ある。 その原子を, 原子の記号で書きなさい。 3 次の文章は, 図2のガスバーナーの使い方について説明したものである。 文章中の( 1 )と ( 2 )にあてはまる語として最も適当なものを, あとのアからエまでの中からそれぞれ選んで, そのかな符号を書きなさい。 ガスパーナーに点火したとき, 赤い炎であった。 そこで, ガス調節ねじを動かさずに, 空 気調節ねじである( 1 )だけを( 2 )に回したところ, 安定した青い炎となった。 ア ねじA イ ねじB ウ Xの向き Yの向き エ ー( 4 )一

ここの惑星のところなのですが、どうして動くのかがわかりません。1週間で上弦が満月になることは分かるのですが、どうして月がイの位置になるのか教えてください

1 次の(1),(2)の問いに答えなさい。 図 (1)図は,日本のある地点で,ある年の12月15日の午後6時に南 中していた月の形と位置を観察し、,記録したものである。 D月 この観察の1週間後の午後6時に,同じ場所で観察された月 の形と位置を表したものとして最も適当なものを,次のアから カまでの中から選んで,そのかな符号を書きなさい。 東 南 西 ア イ ウ 東 南 西 東 南 西 東南 西 エ オ カ 東 南 西 東 南 西 東 南西 (2) 気体が発生する化学変化について調べるため,次の(実験)を行い,3種類の気体A,B, C を発生させた。 0 マグネシウムにうすい塩酸を加えて気体Aを発生させた。 2 二酸化マンガンにうすい過酸化水素水を加えて気体Bを発生させた。 塩化銅水溶液を電気分解して,電気分解装置の陽極(+極)付近から気体Cを発生 (実験) させた。 3種類の気体A,B, Cは,(実験)のフ 体について,その方法を説明した文として最も適当なものを,次のアからカまでの中からそれぞ れ選んで、そのかな符号を書きなさい。 (外でも発 ができる。それぞれの気 ア 亜鉛にうすい硫酸を加える。 イ 鉄粉に硫黄の粉末を混ぜて加熱する。 ウ うすい塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 ェ 塩酸を電気分解し,電気分解装置の陽極(+極)付近から発生させる。 オ 水酸化ナトリウムを溶かした水を電気分解し,電気分解装置の陽極(+極)付近から発生さ せる。 カ 硫化鉄にうすい塩酸を加える。

水に食塩を入れて食塩水にするのはなぜ化合と言わないのでしょうか

【至急】 答えは④です 解き方教えてください

4. 酸素 O2, フッ素 Fz, 硫黄 S, 臭素 Brz の酸化力の強さを, ①~③式の酸化還元反 応が起こることから推定した。これらの単体の酸化力の強いものから弱いものへ左 から右へ順に並べた場合,その順序として最も適当なものを, ①~③から1つ選べ。 の Brz, + HaS 2F2,+ 2H20 -→ 4HF + O2 4HBr + O2- の O2>sS F2>Brz → 2HBr + S → 2Br2 + 2H20 O2> F2 > S> Brz 3 F2 > Brz> O2 > S のF2> 02 > Brz > S 6 Brz > F2 >s>02 5 S> Brz > O2 > F2 6 Brz > S> Fz > O2 5 S> 02 > Brz > F2

酸化還元反応式についてです💦 e -を消去する（a〜jまで）は理解できましたが、①.②の各辺を加えると③がでてくる経過がわかりません。 特にグレーで囲ったH +やH2Oはどうなっているのでしょうか？？ また最後の式にどうやってKやSO4を入れたのかも教えていただきたいです。

基本例題 26 酸化還元反応 酸性の過マンガン酸カリウム水溶液に二酸化硫黄を吹き込んだときの反応につい て、次の文の()に適当な酸化数,数値,語句,化学式を入れよ。 過マンガン酸イオン MnO4" 中の Mn の酸化数は( a )で, 酸性溶液では MnO4 1個は相手の物質から電子(b)個を奪って酸化数 ( c )のMn?* になる。 MnO-+8H* +(b )e → Mn?+ + 4H.0 一方,二酸化硫流黄は,SO2分子1個が( d )個の電子を MnOに与えて SO- になる。このとき,SO2 中のSの酸化数は, ( e )から( f )に変化する。 SO2+2H:0 酸化還元反応は,(g)剤が失う e-の数と( h )剤が受け取る e- の数が同じ ときに過不足なく反応するので, ①式を( i )倍,②式を( j )倍して各辺を加 えてe' を消去すると,イオン反応式が得られる。 (k )MnO4-+(1 )SO2+( m ) H.0 >140 …の → SO+4H* +( d )e 2- →(n )Mn?++( o )SO3-+(p )H*3 の式の両辺に変化しなかったイオンの2K*を加えて整理すると,酸化剤である (q)と還元剤である( r )の反応の化学反応式が得られる。 2KMNO』+5SO2+2H20 -→ KSO4+2MnSO』+2H2SO』 +2HS 指針 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る e- の物質量%=D還元剤が失う e- の物質量 とな OgAs る。 酸化剤:e- を他から奪い, 酸化数が減少する原子を含む物質Ogl 還元剤:e を他に与え, 酸化数が増加する原子を含む物質 OVIS+03 (d) 2 (e)+4 (f)+6 (g)還元 (h) 酸化 解答(a) +7 (b) 5 (c) +2 (m) 2 (n) 2 (o) 5 (p) 4 (j) 5 (k) 2 (9) KMNO。(r) SO2