化学基礎です。 解答を見ても全く分からないので解説していただけませんか？

原子量 H=1.0, He = 4.0,C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, A1=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 物質の変化 リード C 58 第2編 87. 溶液の反応 0.10 mol/Lの塩化マグネシウムMgCl2 水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH 水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応が完結し,水酸化マグネシウムy 〔g〕 が沈殿し た。 (1) x,yを求めよ。

答えがイなんですが、塩酸の濃度を変えても発生する二酸化炭素の質量が変わらないのはなぜですか…？？

塩酸に炭酸水素ナトリウムを加えると化学変化が起こり、二酸化炭素と2種類の物質が生じる。 この化 学変化について調べるために、次の実験を行った。 あとの問いに答えよ。 図6 3 <実験> ビーカーに塩酸/50cm を入れ, ビーカーを含 む全体の質量を測定したところ, 100.00.gで あった。 次に図6のように、塩酸が入ったビー カーに炭酸水素ナトリウム 100gを加えて振 り混ぜ、二酸化炭素の発生が止まったあと,図 7のように,ビーカーを含む全体の質量を測定 したところ, 100.48gであった。 また,炭酸水 を行った。 表3は,その結果をまとめたもので ある。 Nacl C2H20 素ナトリウムの質量だけを変えて、同様の操作 Hol NaHCO₂ 炭酸水素ナトリウムの質量(g) 0.00 ビーカーを含む全体の質量(g) 100.00 100.48 1.00 2.00 ビーカー 3.00 炭酸水素 ナトリウム 4.00 塩酸 5.00 図 7 100.48 g 6.00 7.00 100.95 101.43 101.90 102.90 103.90 104.90 ① 実験で,塩酸と炭酸水素ナトリウムの化学変化において,二酸化炭素以外に生じる2種類の物師 栄式として立山上 0.52 1.05 7:54 2,10 211 2.1

解説読んでもわけわかりません…(8-t)からわかりません…図も交えて説明していただけないでしょうか…😢 よろしくお願いします🙇‍♀🙇‍♀

(4) 原点Oを通り、四角形OBACの面積を2等分する直線の 7 右の図のように、2直線lmがあり,l,mの式はそ れぞれy=-2x+6.y=211xです。 lとmとの交点をA とします。また、線分OA上を動く点をPとし,Pを通り y軸に平行な直線とl との交点をQとします。 さらに, 四角形PQRSが正方形となるように2点R, Sをとります。 ただし, Sのx座標はPのx座標より小さいものとします。 このとき,次の各問に答えなさい。 (1) 点Aの座標を求めなさい。 (2) 点Pのx座標をとします。 ①点Sがy軸上にあるとき, tの値を求めなさい。 y = - 12/X+6 y=17m² y t= y= √ot (0₁-t+6) p/t-146) ( t = Pit, 4t) x ) (2) 正方形PQRSがy軸によって2つの長方形に分けられるとき,できた長方形のいずれか 一方の面積と△AQPの面積が等しくなるtの値をすべて求めなさい。

このグラフに対応するものをアイウエから選ぶ問題なので、答えはイだったのですが、なんでIは正しいんですか？！ 傾向なら多少上がってる部分があっても大丈夫ですか？？

あとのア〜エよ ナがよく,水田 には適してい っ。これを実 根であれば 喜び記号で Guilm 3 木材(用材)供給量(万㎡) 12,000 10,000 国産材 8,000 6,000 4,000 2,000 自給率 0 1955 60 65 70 75 80 輸入材 大阪学院大高 (2021年)-15 120 100 60 -20% 0 85 90 95 2000 05 10 15 年 1955年~2000年にかけて, 木材の自給率と木材供給量における国産材の割合は減少傾向 である。 ⅡI. 2000年~2015年にかけて, 木材の自給率と外国産木材の輸入量は上昇傾向である。 ア. Ⅰ・Ⅱともに正しい イ. Ⅰは正しくⅡIは誤りである 1881 ウ. Ⅰ は誤りでⅡIは正しい エⅠ・ⅡIともに誤りである (3) 次のグラフは日本の漁業種類別漁獲量の変化を示している。 グラフ中の折れ線グラフAが示 すものを,あとのア〜エより一つ選び記号で答えなさい。 ( 2 IN 3

至急！！来週テストです。 高校１年 数学の確立の問題です。 (1)を教えてください。 表までは自分で作れましたが丸で囲ってあるところと式の意味が理解できません。どうぞよろしくお願いします。

PR (1) 1枚のコインを8回投げるとき,表が5回以上続けて出る確率を求めよ。 ③46 (2) 1回の試行で事象Aの起こる確率をとする。この試行を独立に10回行ったとき,Aが 続けて8回以上起こる確率を求めよ。 AMEL (1) 表を○,裏をx, どちらが出てもよい場合を△で表す。 表が5回以上続けて出るのは,次のような場合である。 合 21回 2 回 3回 4 回 5回 6回 7回 8回 FENO O O A O O × × 5 × O TORSTANDSHI (S) AO 6 △ AAAO △ 各回の試行は独立であるから, 求める確率は 6 5 = (12)xP+(12)×1+1×(12)×1+1+x (12) 一品 64 001 ←何回目から、 表が5回 以上続けて出るか, によ って場合分けする。 1回目から続けて出る ■2回目から続けて出る。 UROL 3回目から続けて出る。 4回目から続けて出る。

問4がわかりません。詳しく教えてください。

6 次の問いに答えなさい。 実験 [1] 図のように、試験管Aに黒色の酸化銅 6.00g と黒色の炭素粉末0.12gの混合物を入れてガス バーナーで加熱した。 このとき発生した気体を 試験管Bの石灰水に通したところ、石灰水が白 くにごった。 [2] 気体の発生が止まったところでガスバーナー の火を消した。 [3] A が十分に冷えてから Aに残った固体の質 量を測定した。 このとき, A内には黒色の物質と。 赤色の銅が見られた。 このこと から,酸化銅から酸素がうばわれる化学変化が起こったことがわかった。 [4] 酸化銅の質量は変えずに、炭素粉末の質量を0.24g, 0.36g 0.48g 0.60g とか えて, [1]~[3] と同様の操作を行い,その結果を表にまとめた。 表 酸化銅と炭素粉末 の混合物 ゴム管 D 試験管A 試験管B 炭素粉末の質量 〔g〕 0.12 0.24 0.36 0.48 0.60 試験管Aに残った固体の質量 [g] 5.68 5.36 5.04 4.83 4.95 石灰水 ガラス管 111-122 問1 実験 [2]で. ガスバーナーの火を消す前後に行う必要がある操作を, ア~オからすべて選 びなさい。 ア 試験管Aの口を上に向ける。 イ 試験管A内の固体をすべて取り出す。 ウ 試験管Bを氷水を入れたビーカーにつける。 エ石灰水からガラス管をとり出す。 REG オゴム管をピンチコック (目玉クリップ)でとめる。 問2 実験で炭素粉末の質量が0.12gのとき, 発生した気体の質量は何gですか, 求めなさい。 問3 次の文は, 実験で起こった反応について説明したものです。 1 に当てはまる語句を 書き②の に当てはまるものを,ア, イから選びなさい。 実験 [3] の下線部のような, 酸化物から酸素がうばわれる化学変化を ① という。また, 実験から ② ア 鋼よりも炭素の方がイ炭素よりも銅の方が酸素と結びつきやすいこ とがわかる。 問4 次の文の ① 3 | に当てはまる数値をそれぞれ書き, ② の に当てはまる ものを,アイから選びなさい。 ただし, ③ には四捨五入して小数第1位までの数 値を書きなさい。 実験の結果から, 酸化銅6.00g と過不足なく反応する炭素粉末の質量は 1gだとわ かる。このことを利用すると、図の装置で, 酸化銅4.00gと炭素粉末 0.38gの混合物を十分 に加熱したとき、 試験管A内には② ア 酸化銅 炭素粉末の一部が未反応のまま残 だ り 未反応の②の物質の質量は,試験管A内にある固体の全体の質量のおよそ ③ と考えられる。

こちらの(4)の問題についてです。答えは以下の通りです。手書きですみません💦教えてください！！

例題② 酸化剤 還元剤 ● 次の各反応が酸化還元反応であるものは, 酸化剤 還元剤を指摘せよ。 酸化還元反応でない ものには×を記せ。 (1) 2HCl + H2O2 2H2O + Cl2 (2) CuSO4+H2S → CuS + H2SO4 (3) K2Cr2O7 + H2SO4 + 3SO2 (4) 2KI+H2SO4 +03- ▬ K2SO4 + Cr2(SO4)3 +H2O K2SO4 + O2 + I2+H2O

⑶⑷教えてください

2 右の図は, AB=8cm, AD=10cmの正三角柱ABC -DEF で, 点Hは辺BCの中点である。 また, 点Pは 辺CF上の点であり、 ∠DPH=90° で, CP >PFで このとき、次の各問いに答えなさい。 ただし, 根号が つくときは、根号のついたままで答えること。 (1) 線分DHの長さを求めなさい。 (2) 正三角柱ABC-DEF の体積を求めなさい。 79-16 4 482112413 (3) 線分CPの長さを求めなさい。 ¥64+00² (2) cm 154×10 8×473×2×100 cm3 (0-x) 9/84x² N16+ F Of (3) C 16013 3 右の図のように、 2つの関数y=ax²(aは定数)….. ⑦, y=-x…. ①のグラフがある。 関数のグラフ上に2点y=x 64+ 8 VIGA-69-418² CA100-20x+2+16=18900² √2+24=1 984 (4) 点Pを通り, △ABCを含む平面に平行な平面と線分BE, DHとの交点をそれぞ れQ,Rとする。 ▲PQRの面積を求めなさい。 £28/5/ + (06 3:49 (6%. B cm 14-16 9= 1·5 6 4148 2137 8cm y 3x(t+=) 3t+61 gsx - h 12=-2+4.4 10cm (4) -0 6 y = 2x cm² A (t₁t+r)//B/9. ++81

中二 理科 至急 質量 計算です！ (2)が分かりません。答えは、25％になるそうです。 わかる人、だれでもいいので教えてください！ 解説もよろしくお願いします。

溶液の中に べてどう 15点x4 2 化学変化と物質の質量の割合 ① ピーカーA~Dにうすい塩酸を20cm ずつ入れ、反応前の質量を測定した。 そ の後、ピーカーA~Dに異なる質量の炭反応後の質量 [g] 酸水素ナトリウムを加えて反応させ,気体の発生が止まったら再びビーカー の質量を測定して表の結果を得た。 ア イ (1) 加えた炭酸水素ナトリウムの 質量と発生した二酸化炭素の質 量との関係を表したグラフを g 0 1 2 3 4 g 0. 0 1 2 3 4 12 3 4 10 1 2 3 4 (1) 右のア~エから1つ選びなさい。 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] (2)この実験と同じ濃度のうすい塩酸20cm3にベーキングパウダー6gを加 えると0.78gの二酸化炭素が発生した。 ベーキングパウダーには炭酸水素 ナトリウムが何%ふくまれていたか。 発生した二酸化炭素はすべてベーキ (2) ングパウダー中の炭酸水素ナトリウムが反応して発生したものとする。 計算 <=2.0 酸 化 1.5 1.0 0.5 02ⓘ (R4 宮崎改) <15点×2> ピーカー A B C D 83.60 83.60 83.60 83.60 2.00 3.00 4.00 84.08 84.56 85.30 86.30 反応前の質量〔g〕 炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 1.00 酸化炭素の質量 2.0 1.5 1.0 20.5 <= 2.0 一酸化炭素の質量(g 1.5 1.0 0.5 ウ 二酸化炭素の質量 [g] 2.0 化 1.5 1.0 20.5 HI エ うすい塩酸

（9）を教えてください　 化学基礎です。

3 17 プロパンの完全燃焼により10Lの水の温度を22℃上昇させた。 この加熱に必要なプ ロバンの体積は、 0℃ 1.013 ×10° Pa で何Lか｡ 最も適当な数値を、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし、水の密度と比熱はそれぞれ 1.0g/cm², 4.2J/(g・K) とする。 また、プロバンの燃焼熱は2200 kJ/mol で、燃焼によって発生した熱はすべて水の温度 上昇に使われたものとする。 )L 0.019 0.42 2.4 [⑤] 9.4 ① 0.011 0.53 8 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mL を, 0.20 mol/Lの塩酸を用いて中和 した。このとき発生する熱量は何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし、中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外の熱の発生はないものとする。 (②) 0.057 (6) 53 0.11 4 0.57 9 ある容器に 20.0℃の1.00 mol/Lの塩酸100mL を入 れた。これに水酸化ナトリウム4.00gを加え, 攪拌して 溶かしたところ, 水溶液の温度が、時間の経過とともに 図のように変化した。 この結果, および, 次の数値に基 づいて,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求め ると何kJ/mol になるか。 最も適当な数値を, ①~⑥の うちから一つ選べ。 ( ) (H=1.0,0=16, Na=23) 水溶液の比熱: 4.18 J/(g・K) 1.00 mol/Lの塩酸の密度: 1.01g/cm3 水酸化ナトリウムの溶解熱: 46kJ/mol ① 42 ② 50 3 56 4 64 NaOH = ⑤ 1.1 45.6. 43.2 39.8 度 (C) 20.0 72 6 80 5.7 水酸化ナトリウム を加えた 時間