113全く分からないので、教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♀️

早 113.中和とイオンの量。 (1))ある酢酸水溶液 10.0mLに 0.100 mol/L.水酸化+トリウム水溶液を適下したところ,15.0 m に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 mol/L] (2) の満定於」後,さらに水酸化ナトリウム水溶済を150mL適下した。滴下を開始してから合計 30.0 mL 滴下する間に, ① Na* [mL),縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 o CH.COO- ③ OH- の物質量はどのように変化するか。横軸に滴下量 O Nat 2 CH3COO 3 OH の中和反止 4 aS1-0 00 Tom 物質量 lom 0% 滴下量 (mL) 30.0 30.0 30.0 滴下量(mL)mx 滴下量 (mL) 中 物質量 物質量

考え方合ってますか、 もっと分かりやすいのがあれば教えて欲しいです🙇‍♀️

7Ox (0-1 NaOt (9) pH=11 の水酸化ナトリウム水溶液を水で /10倍にうすめると。PHはいくらになるか。 mollL pH=10 1E-01 - 10x (01CL 10~14 ン 1011

化学基礎の中和滴定の問題です！ 考察の⑴⑵の答えが分からないので教えてください！

【操作 ~中和滴定~) O 10倍希釈した食酢をホールピペットで10.0mL はかりとり、コニカルビーカーに移す。 ② コニカルビーカーにフェノールフタレイン溶液を2滴入れる。 ③ ビュレットの目盛りを読み、0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を、赤色が消えなくな るまで滴下する。 ※ 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するときは安全メガネを着用する! ※最小目盛りの 10分の1まで目分量で読み取る。(例13.55)。 ④ ①~③の操作を合計3回繰り返す。(最低2回はする。) 【結果 ~中和滴定~】 回数 1回目 2回目 3回目 0.50 年21 滴下前の目盛り [mL] 8.50 15.71 121 8.50 滴下後の目盛り [mL] 23.07 1,00 786 滴下量 [mL] 平均滴下量 [mL] 7.32 CHiCCotl 10 (1)食酢中の酸がすべて酢酸であるとすると、希釈した酢酸のモル濃度は何 mo/Lか。 NoOH 【考察】 32 ス×スto00 -1メー600 人0.10 10.0 て:t1.32 メ-2 (2)もとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度=1.0g/mL とし、CH,COOH の分子量=60 とする。 732 1.0X1000=1000g 12x10-12% (22 1060 メ100=12% x10~12%

⑨の問題で なぜ最後に窒素のモル質量にアンモニアのモル質量を、かけるのですか

化学反応式を用いた計算 83× 28 a -×17 92× 28 化学反応式 モル質量 Ne 3H2 2NH3 a 28g/mol 17g/mol ×22.4 2g/mol 10) 28 窒素 a(g)と反応 生成する物質量 a[g]は {mol] x×6.0×1F a a )[mol) 2×g (mol) × 6.0×10° 28 28 窒素 a(g)と反応 生成する質量 a alg] 3××2[g] 28 窒素 a(g]と反応 生成する体積 a a 0( )[L] 3××22.4[L] 2×8×22.4[L] 28 窒素 a(g)と反応 生成する分子数 a ×6.0×103個 28 0 ( )個 2××6.0× 10個 28

(5)計算方法教えて欲しいです

3.0×10°2 6.0×103/mol1 =0.050mol 6.0×1024 6.0×1023/mol =10mol

問3の解説お願いします！ この問題は逆滴定のような感じでは解けないのでしょうか… 操作の状況も教えて頂けると助かります🙇‍♀️

レンジを加え,0.200 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 4.00 mL 加えたところで、完 に吸収させた。このアンモニアを吸収させた硫酸水溶液 5.00 mL をはかり取り,指示薬としてメチルオ 熱すると,気体のアンモニアが発生した。この気体を 0.200 mol/L の硫酸水溶液 50.0mL に通じ,完全 Re序25,213 241. ケルダール法 06分 に答えよ。H=1.00, C=12.0. N=14.0, O=16.0 素含有量の決定手順を示す。 全に中和した。ただし,アンモニアの吸収に伴う硫酸水溶液の体横変化は無視できるものとま。 6 6.25 6 16.0 の 62.5 0 0.16 3 1.60 @ 2.24 の 1.14 問2 下線部に関連して,タンパク質を構成するアミノ酸がすべて リシン(図)であると仮定した場合,タンパク質の質量に対する窒 素の質量の比は何%か。 最も適当な数値を, 次の0~Oのうち から一つ選べ。ただし,リシンの分子量を146 とする。 0 8.54 H I HN-C-COOH CH2-CH2-CHz-CH2-NH。 リシンの構造式 の 9.59 の 10.9 の 17.1 6 19.2 6 21.9 問3 ある食品 2.50gに含まれる粗タンパク質量は何gか。最も適当な数値を,次の0~0のうちか ら一つ選べ。 0 0.105 の 0.150 O 0.168 の 0.175 6 0.700 6 1.05 の 1.50 8 1.68 0 1.75

(3)の波線部がわかりません！

pV[×10°Pa-L] T]A 4[×10Pa] 球は自田 体種を10Lで一定に保ったときの絶対温度T [K] と圧力かとの関係 (4) 2.5 (3)25 20 15 10 (2) 12.5 (1)10r 10.0 7.5 5.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 S 6 5 2 0 200 400 01234 5 p[×10°Pa) 0246810 200 40 か(X10°Pa) t[C] TK (2) を0°℃でに保ったときのかと圧力とのかVとの関係

(4)の回答が分かりません。 (3)で5.0×10^5におけるメタンの体積から求める問題です。

2021年 月 日( 原子量は次の値を用いよ 得 点 H=1 C=12 N=14 0=16 Na=23 S=32 K=39 Cu=64 12 4 問題 ( 1 16 CHy. 0℃、1.0×105 Pa(標準状態)で、水 1.0Lにメダジは 56㎡L 溶ける。以下の設間に 有効数字二桁で答えよ。 ら 0,0 36L (1) 0℃、,1.0×10°Paで、水1.0L に溶けるメタンは何 mol か。5点 18 5x63 0.022 22,4x5(2,5x6-3) 22,4 0,0035. 2056 22,4 計算: ニ 0,0025, hel 35 5 16 166。 3地。 80 答:3.5x /0 mol 16x 0,0025 = (2) 0℃、2.0×105 Paで、水5.0L に溶けるメタンは何gか。10点 メタン 56ml. *10L 0,04g とrtている 丘カが 2倍 倍 カに上く怖する 0,04×2×5= 0,4 0,409 答: (3) 0℃、 5.0×10Paで、水 1.OL に溶けるメタンの体積はその条件下で何 mL か。5月 x9V 56 mL 0,o144 計算: 丘か S倍 そのます * 1,0L 体様は丘力に反女信りする 36 5 I1,2 56x8 L- 56 答: 36 mL (4)(3)を標準状態に換算した場合、 何 mLになるか。 10点 計算:0℃ 5,0X pS Pa * 1,0L 56mL) 0t 1,0X10°Pa

逆滴定の問題なのですが、式は同じなのに、何回解いても答えが違います。どこで計算ミスをしているのか分からないのでどなたかご指摘お願いします🙇‍♀️ (字が汚くてすみません💦)

2.0 2x0fmol/cxls (xa.2SmallLx もの(xXmol/しx 4-13+ Jo00 7o To00a oo = 20.0. 7Cニ Z00k ae T00 foo a.lomallLr mot t

114の(2)、115の(2)が分かりません💦 赤まるを打ったところの数字はどこから出てきているのですか？ また、このような問題は公式を暗記ですか、？

(1) 0.30mol/Lの塩酸1.0L と 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液1.0L の混合溶液 114. 混合溶液の[H*] 混合の前後で水溶液の体積の総和は変わらないものとし シュウ酸二水和物 H:C:O4·2H:0の結晶 0.630gを水に溶かして。! 第5章。酸と塩基の反応 69 指針(1) 溶液の調製 …メスフラスコ 一定体積の溶液の採取 ホールピペット C 受化ナ いはそ て、次の問いに答えよ。 の水素イオン濃度を求めよ。 産未知の水酸化ナトリウム水溶液 20mL と 0.050mol/L の硫酸 100mLの混合溶 し. ナト →例題 20 例題21 中和滴定 い115,116 ろ、 100mL にした。 のシュウ酸水溶液を10.0mL とり,水酸化ナトリウム水溶液を。適下したとこ 中和点までに 20.0mLを必要とした。H=1.0, C=12, O=16 1)操作の, O, ©に用いる器具の名称を記せ。 -の適定の指示薬として適当なのは,メチルオレンジ·フェノールフタレインの いずれか。 13) 水酸化ナトリウム水浴液のモル濃度を求めよ。 溶液の滴下…ビュレット /2) 中和の関係式 酸の価数×濃度×体積=塩基の価数×濃度×体本積 より求める。 溶液の混合……コニカルビーカーまたは三角フラスコ D ホールビペット © ビュレット (1) @ メスフラスコ 12) シュウ酸は弱酸, 水酸化ナトリウムは強塩基であるため, 中和点の pH は弱塩基 性となる。そのため, 変色域が塩基性側にある指示薬が適当である。 圏 フェノールフタレイン (3) H.C-O4-2H:0=126 より, 0.630gは これを溶かして100mL(=0.100L)にした溶液のモル濃度は, 0.630g 126g/mol =0.00500 mol。 0.00500 mol 0.100L -=0.0500 mol/L NaOH 水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' より, 2×0.0500 mol/L× 10.0 1000 20.0 -L= 1×x[mol/L]× 1000 H.C.O。 から生じるH* の物質量 NaOH から生じる OH の物質量 x=0.0500mol/L 答 115.食酢の濃度。 食酢を純水で正確に5倍に薄めた溶液をA液とする。 A液を 100mLとり,0.12mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 中和点までに 12.5mL 必要であった。 また、食酢の密度は1.02g/cm°(g/mL)で, 食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。 (1) A液の酢酸の濃度は何 mol/L か。 の食酢中の酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 例題 21