問7がなぜ答えのようになるのか教えて欲しいです。 （問題数が多いので1問だけでも大丈夫です🙇🏻‍♀️）

次の各問いに答えよ。 (1) 1mol の HCI を中和するのに必要な NAOH は何 mol か (2) 3mol の Ca(OH)2を中和するのに必要な HgPO4は何 mol か (3) 0.1mol の CH,COOHを中和するのに必要な NAOH は何 mol か (4) 1mol の NH3を中和するのに必要な HSO4は何 mol か。 (5) 0.25mol の C02を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何 molか。 次の各水溶液を0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき、必頭か。 HVS 本例 図の中 のフ の a 「めよ。 (1) 0.30mol/L の硝酸水溶液 10mL (3) 0.20mol/L の硫酸水溶液 25mL (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液20mlL (3) (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30 プロセスドリルの解答 1(ア)塩(イ)正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 12 (オ) 酸性 (カ)塩基性 3(キ)強(ク)中(ケ) 弱 (コ) 塩基 5(シ)メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6(1) HCI+NA0H → NaCI+H0 (2) H,SO4+2NH3 一 4(サ)コニカルビーカー (NH)SO』 (3) CH,COOH+KOH → CH,COOK+H,0 (4) 2H PO。+3Ca(OH)2 7(1) 1mol(2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 8(1) 30mL(2) 20mL (3) 1.0×10°㎡L (4) 60mL Cag (PO +

(1)がわかりません。 私は東になると考えましたが、答えは北です。 なぜでしょうか？ また、(2)の解説もしていただけたら助かります。

練習問題 ある日の夜,カシオペヤ座を観察したとこ3, 右の図の ように,星Pを中心に動いて見えた。Cは22時の位置を 示している。これについて, 次の問いに答えましょう。 (1) 観察した空の方位を東西南北で答えなさい。 3030 30° 30° (2) カシオペヤ座は X, Yどちらの方向に動いて見えまし たか。 (3)この日の20時には, カシオペヤ座は A, B, D, Eのどの位置に見えましたか。 豊が1時間に動く角度の 大きすを思い出そう。 (4) 星Pを何というか。 名前を答えなさい。 (5)ステップアップ問題星Pは、ほとんど位立置が変わらないように見えた。その理由

領事裁判権とはなんですか？ 説明お願いします。

四角1の(2)が分かりません。 BとDは理解しましたが、AとCがわかりません。 また、次の問題の(1)〜(3)が分かりません。 解説お願いします。

ドリル ビ 8日周運動 右の因は、北の 日の入り 1時間で15° 東一 て見えるのは可時間後か。 45° 1方位·時刻 反時計回りに15回転す » PART 1右の図は、地球を北極上空から見た模式図である。 反時計回りに対回転し 北極星 (1). (2)の に当てはまる言葉を書こう。 (1) 図中の に、 東,西,南 北のどれかを書きなさい。 (2) 図のA~Dの時刻は日の出,正午, CPART 2S 1~四4は、 (1) 図1で、A A 日の入り,真夜中のいつか。 (2) 図2で,ア A… 頃 北極 される時刻に ) 図1で、A 1時間に15 B D 頃 (3) カメラのミ (2) 図2で、ア される時刻 C… 頃 なった。シー 30-15= (3) カメラの なった。 D… 頃 (4) 図4で、 (4) 図4で 簡後か 間後か。 間の 5) 図 は何 PART 2次の(1)~(4)のとき, A地点(日本)の時刻は日の出,正午,日の入り, 真夜中のいつか。また、 太陽が見える方位を東,西,南,北で答えよう。見えないときは×を書こう。 (5) 図4で、 は何時か A 自転の 向き靴極 恋の 向 北極 自転の 北極 向き 自転の向き 北極 (6) 図4で (7 -A は何時 時刻 時刻 時刻 時刻 (7) 図4 方位 方位 方位 星がE 方位 96 3年因 太陽光 ●一 太陽光 太陽光 太陽光 太陽光 地球と宇宙 本誌 P.96~97

わかりません。 一つでもいいので，解き方教えてもらえたら嬉しいです‼︎

(23)x°+ xy+2x-yー3 (24)x°y+xーyー1

無機化学です。写真のような問題ってどのように考えるのか分かりません。教えてくださると嬉しいです😃

eO HOS 169.(アルミニウム·亜鉛)次の(1)~(8)の []の中に適当な化学式をかき,化学反応式を完 成させよ。 (1) 2A1+6HCI 2[7 Alcls ]+3H。 一> (2) 2A1+ 2N』OH+6H,0 → 2 MaCALCoM)+) ]+3H。 (3) Al,0g +6HCI → 2[' A(cl3 ]+ 3H,0 Dt (4) Al,0。 + 2NaOH+ 3H,0 - → 2[ Ma [AI cOH)+]] (5) AI(OH)。+3HC1→ [* Alcls ] +3 [* (r NaCAl cot)+] ) [ Na:(2n(aH)+]] r Nae [2n(oM)e]] (6) Al(OH)。+ NaOH → (7) ZnO+ 2NaOH+ H,0 (8) Zn(OH)。+ 2NaOH →

(2)で水素1mol水酸化物イオン2molが発生してなんでNAOHが0.10mol生成するのか分かりません。

問題 228 例題 72 食塩水の電気分解 標準 右図のような装置を用いて,2.0A の電流を 80分 25秒間流して飽和食塩水の電気分解を行った。ファ ラデー定数F= 9.65 × 10C/mol として,次の問い に答えよ。 (1) 陽極で発生する気体の物質量は何 mol か。 陰極付近で生成した水酸化ナトリウムの物質量 は何 mol か。 気体 隔膜 228ロ C Ma'ti Fel a た。 電 電 飽和食塩水 NC *して 使わる 22 考え方(電気分解の計算のポイント) 電気量(C] = 電流 [A] ×時間[秒]で求め た電気量(C)を,ファラデー定数を使って, 電子の物質量[mol] に変換する。 2 各電極の反応式を書き,係数比を使って 物質の変化量[mol] を求める。 (1) 流れた電気量 Qは, 陽極では,陰イオン CIが酸化される。 S 2CI- → Cl。 + 2e- 電子 2mol が反応すると, Cllmol が発 生するから, Cl。の発生量は,0.10 × (2) 陰極ではイオン化傾向の大きい Na* は 還元されず、代わりに水分子が還元される。 2H,O + 2e-→H, + 20H 電子 2mol が反応すると,H.lmolが発 生するとともに,OH72mol が生成するか ら,NaOH の生成量は 0.10mol。 解答(1) 0.050mol (2) 0.10mol 0.050(mol) 2 Q= 2.0 ×(80× 60 + 25) = 9650[C] ファラデー定数F= 9.65 × 10'℃/mol より,反応した電子の物質量は, 9650C 9.65 × 10C/mol 0.10[mol) 90 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 陰格ではな生 い方機様 例題 73

有機化学です 3枚目が答えです (a)、(b)の立体配置の説明が難しいため、どう説明すれば良いのか教えてください。 また、なぜこのような生成機構になったのかも教えていただけると有難いです。 よろしくお願いします

7,39 cis-4-クロロシクロヘキサノールをエタノール中水酸化ナトリウムと反応させると置換生成物 trans-1,4-シク 心 合

（2）の問題で、解説の式がよく分かりません。よろしくお願いします。

(2) 0.10mol/L希硫酸10mLに0.20mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えたところ 混 合液のpHは13になった。加えた水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。 「解説 (1) 得点源42より, この塩基水溶液をx[mol/L]とすると, . x=0.050mol/L 得点源44-3より,pH=11のとき, [H*]=1.0×10~11mol/L さらに得点源44-2より, [H*][OH-]=1.0×10~14 (mol/L)?なので, x×20 1000 -×1= 0.10×10 -×1 1000 1.0×10-14 1.0×10-T [OH]= =1.0×10-°mol/L 得点源44-1より, 電離度をαとすると, 1.0×10-3=0.050×α :α=0.020 (2)得点源44-2, 3より, pH=13から, [OH-]= 得点源42-1より, NaOH水溶液をx[mL] とすると, 0.20×Xx1- 1.0×10-14 1.0×10-13 = 0.10mol/L 0.10×10 1000×2)× (2) 30mL 1000 10+x 1000 =0.10 . x=30mL 答 (1) 0.020 60

この表に間違いがあったら教えてください

フッ化物オン|塩化物体ン 契化物イオン ヨウ化物オン 水藤化物オン 化学内の 水来1オン 形角酸イオン F1 塩化水素 アッ化木素 Hcl HF アッセトリラム|宝化ナHウム CI Br 臭化水業 I ョウ化不茶 OH No1 永酸化水業|飲集 H1 HBr HI 真化ナトリウムヨウイ化ナトリウム HMo。 水政化リウム角酸ナトリウム HoH トリクムイオン Na' NaF Nocl Na Br 臭化カリウム NaI ヨウ化カリウム NaoH | Na No3 化かリウム育画家力りウム リウムイオ フッイヒクリウム 塩化カリウム k* KF KC」 KBr K1 kOH KNO3 銀イオン フッイと銀 塩化銀 臭化長 ヨウイ化銀 Agt 銅(1)イオン Agt Agel hgBr ^goH Agoti| AgNo. フッ化動 塩化間 奥化銅 ヨウに銅 水酸化詞 万有酸銅 Cut CuF CuCl CuBr Cul CUOHI CUNO3 アンモーウムイオン| フッ化アンモーウム塩化アンモニウム臭化アンモニウイョウ化アンモニウム水酸化たモース 政アモニウム MH+Br NH4OH| NH No3 NHy NH+F NHyCl MH+1 マグネシグムイオン|7Mマクネシウム様化スグネョウム|化マグネンウレ||ョウ化てグネラウム酸化マネシク有験でアネシウム MgFa | Mgcle ルラウムイオン ファイ化カルシウム|塩化カルジウム Ca Fz | Mgla MgoH.| Mgcha ウ化カらウム 酸化カルシカム有酸カルシウム Mg Br2 2f Mg 2 2t Ca' Cocl2 CaBrz Calz ColoH)。 | Ca(Ne)