この問題の解説にある弱塩基の塩、弱酸の塩はどのように分かるのですか？また(イ)が反応しないのは何故ですか？

硫酸水素ナトリウムの液性について。なぜ酸性になるのか教えていただけると嬉しいです。🙇‍♀️ (NaHSO4)➡︎強酸であるH2SO4と強塩基であるNaOHからなるため中性になるのではないかと考え、なぜ酸性になるのかが分からないです。

なぜ硫酸水素ナトリウムの水溶液は酸性なんですか？？ 強酸と強塩基だから中性じゃないんですか

詳しく説明お願いします

166の電離の式の解き方を教えていただきたいです 電離の式は覚えるものなんですか？

(ウ) アンモニア NFHs り (e) リン酸 HsPO4 (オ) 硫化水素 HS 166. 電離の式 次の酸・塩基の電苑 (5) の硫酸の を反応式で示せ。ただ し, 電離は。 二段階に分けて示せ。 (1) 硝酸HNOs (2) 酢酸CHsCOOH (3) 水酸化カルシウム Ca(OH)。 (4) アンモニア NH。 (5) 硫酸 HsS04

4番の解説をお願いします🙇‍♂️

!群の気体を発生させるのに, TI群の中から 2つの試薬をょ 吉。 しで相生ので間電した。 その後。気人oc 一 【!群】 A. 水素 B. アンモニア C. 二酸化太 記| 1 MD HUD2。 ar>>。、。 9d.水酸化カルシウム e.希硫酸 『. 人酸みい。) (TI群〕 ア、上方置換 ”イ.下方圏換 "ツウ. 水上置換 Q①) ! 群の気体の発生に必要な試薬をII税からをそれぞれ2つ避び また, その気体を発生させる反応の化学反応式を書け。 人 2) 「妖の貸体の最も適した捕代方法を皿群からそれぞれ選びー また, その方法を選んだ理由を, 気体の任質をもとに簡潔に芝へょ (3) 次の①て③の現象が抽守される気体を T群からそれぞれ選び。 ipーン ① 気体を硫化水素水に通じると, 水溶液が自濁した。 (@ 気体を入れた試験管に火を近づけると, ポンと音を発して次 ③ 気体に塩酸を近づけると, 自煙を生じた。 ②⑳ 江牙を汚染しないように, 発生した気体を大気に放出しない方法。 ・ょ ! 群の気体を「酸性溶液」によく吸収される気体,「考基作洲液」によ > る気体」。いずれにもあまり「吸収されない」気体に分けよ。 (角説 ①⑪ 水素は, イオン化傾向が水素より大きい金属に酸を加えて発生させる.ァ 一駿化硫黄は, それぞれ弱塩基 弱酸であるから, 次の反応の原理(紀塩基、羽庶 利用。 弱者量の塩強塩基 一> 強塩基の塩+層塩量 羽酸の塩す強酸 > 強二の (2) 気体の捕集法 ! 水に溶けない 一> 水上置換 宅気より軽い(分子量が空気より小さ い)つ上方置換 空気の平夫 ー 空気より重い(分子量が空気より大きい)つ下方置換 子量は28.8 (3) ① SO0z寺2HzS 一> 2HzO+ 3Sの反応で, 生成した硫黄は水に 不溶のため自濁する。 ⑨③ HCI+ NH。 一> NH4CIの反応で, 塩化アンモニッゥム の結晶が生成するために自煙に なる。 水に溶ける 一] 人A : 記号…a, e 反応式…Zn二HzS0。一> ZnSO。+ 日 B : 記号…c, d 反応式…2NH4CI Ca(OH)。 一> CaCls二 2Hz0 2NH。 C : 記号…b, e 反応式…NazS0。十 HsSO。 一> NasS0。二 HzO + SO。 解答証0 中 ーツ 理由…水に浴けにくい。 B : 記号…ア 理由…水に溶け, 容気より軽い。 -イ 理由…水に溶け 空気より重い。 ②⑨ A ⑧ B 作溶液に吸収…B 塩基性溶液に吸収…C 吸収されない気体…A 民 @ 和壮〇〇ァ にに

なぜ2枚目下線部がいえるのですか？ その後の10倍に希釈しても〜の理由も教えて欲しいです。

問 4 目的とする濃度の水溶液を調製する方法として正しいものを, 次の⑩-⑨の うちから一つ選べ。 0 0.100 mol/L のシュウッ酸水溶液をつくるために, 12.6 g のシュウ華一水和 物(COOH) ・ 2 HzO を水に溶かして 1.00L とした。 @ 0.100 mol/L の塩酸をつくるために, 1.00 mol/L の塩本100gをとり.水 990 g に加えた。 @⑳ pH 2.0 の硫酸水溶液をつくるために, 0.100 mol/L の硫酸 10.0 mL にポを 加えて 100 mL とした。 @ 質量パーセント濃度 10.0 % の水酸化ナトリウム水浴液をつくるために. 100 g の水酸化ナトリウムを水に溶かして 1.00L 必だたき

（１）が分からないので、教えてください！ お願いします！

LE 時衝病曲株と指示楽 図の中和滴定曲線について, 次の各問いに答えよ。 (1) この滴定曲線は, 次の a から qのどの酸または塩基 の水浴座を, どの塩基または酸の水溶液で中和したとき のものか。 記号でaーb のように示せ。 a.培本 b.酢酸水溶液 <. アンモニアテ水 d. 水酸化ナトリウム水溶液 (2) この滴定の終点(中和点)では, 溶液は何性を示すか。 (3) この滴定で利用できる指示薬は何か。次から選べ。 a. フェノールフタレイン 且間交EDレオリレン ジ (問題153

化学の矢印が2つある場合はどんな時なのですか？ 調べたら弱酸性、弱塩基性のときらしいのですが、強酸の硫酸も矢印が2つありますよね？

大門6のようなイオン反応式は覚えるしかないですか？また、→が一本と二本のものの違いや見分け方があれば教えて下さい！

と !4/ 小隊人肌し旧/ IF 回 次の物質の水溶流中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキソニウ 1 ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電苑を まとめて示せ Q) HN0。 ⑫ CHaCOOH ⑬) HzSO。 ⑲ Ca(OH。 ⑯) NHs 太 次の水浴流の 求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする。 ⑬『 0.10mol/L の硝酸水 ⑫)′ 0.010mol/L の硫酸水溶液 (⑬) 0.10molL の酢酸水深液(電離度0.016) 回 次の水溶液の pH を求めよ。 ) [=0.10molルL (2②) [=1.0xl05mol/l ⑬ 由如=1.0X10-サmolルL セス・ドリルの解答 | 厨(ア) 茂 (イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽論6 奇(キ) 1.0X10-7 (2ク) 7 (ヶク) 小きく G) HCL (②) HSO。 (3) HNO。 ④ CHiC0@| 末) NaOH (2②) Ba(OH)。 (3) Fe(OH)。 (4④員 厨) HNO0 一 HナNO。- (2) CHsCO0H ④⑰ Ca(OH, 一っ Cg+す20H- ⑤) NHsF了 太) 9.10molルL (2) 2.0x10-2mol/L (3) 頂6