この問題でここまでわかったんですけど、答えがなくて、この次どうすればいいか分かりますか

問1空欄アに入る数値を,小数第2位まで求めよ。 問2 の (こわれないもの 塩素 CI , 35CI (相対質量/35) と 37 CI (相対質量 37%の2種類の安定同位体が存在する。 炭素と水素については他の同位体を考えずに塩素の同位体の違いだけに着目すると, 2 CH3CI には相対質量の異なる2種類の分子が存在する。 同様に, CI4にも相対質量が 異なる分子がいくつか存在する。 CCI4 には相対質量の異なる分子が何種類存在するか。 その数を記せ。 また, それらの中で存在率が最も大きい分子の分子式を,下の【例】に ならって記せ。 ただし, 35CI と 37 CI の存在率は, それぞれ75% と 25% とする。 501370 【例】 CH 35 CI37 Cl2 平述明け57×10 年である。 14C の数が現在の10%に減

メタンが燃焼すると水2molと炭素になると思ったんですけど、違います。どういうことか教えてください！

は単体 まず,メタン CH の燃焼熱を表す熱化学方程式 問4 解法 1 連立方程式の要領で解く! 1CH (気) + 202(気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890kJ ... ② ―物質1molが 完全燃焼している一 DATRE 次に,黒鉛Cの燃焼熱を表す熱化学方程式は, 1C (黒鉛)+O2(気) 一物質1molが = C(黒鉛) + 2H2 (気) 成分元素の単体 となります。最後に、求めるメタンCH4 の生成熱をQ [kJ/mol] とすると熱化学方 程式は,④式のように表すことができます。 = CO2 (気) + 394 ･･･③ 完全燃焼している 2H2 (気) + O2(気) -) CH (気) + 202 (気) CH4 (気) + QkJ ...4 化合物1mol ①式~③式を使って, ④式をつくるためにはどうすればよいでしょうか。④式の 中にない O2(気), CO2(気) H2O (液) を消去すればよさそうですね。 ここで, O2(気) は①式~ ③ 式のすべてにあるので, ① 式, ②式にしか含まれていない H2O (液)か, ②式,③式にしか含まれていない CO2(気) を消去した方が簡単そうです。 そこで, 今回はH2O (液) を消去してみます。 まず, ① 式×2-②式でH2O (液) を消去できます。 = 2H2O (液) + 286×2kJ Dit-2 ini CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ ②式 2H2 (気) - CH² (気) -O2(気) e CO2(気) + (286×2-890)kJ ...⑤ H2O (液) を消去した 次に、⑤式+③式でO2(気)とCO2(気)をまとめて消去することができます。 CO2(気)+ (286×2-890)kJ③式 2H2 (気) -CHa (気) -O2(気) CO2(気) + 394kJ +)C(黒鉛)+O2(気) ( 286×2-890+394)kJ 2H2 (気) -CH (気) + C (黒鉛) O2(気)とCO2(気)を消去した｡ 最後に, 式を整理するとQを求めることができます。 C (黒鉛) + 2H2 (気)= CH (気) + (286×2-890+394) kJ 76011 +6+3

意味わからなくて、悩んでます。 解説お願いしたいです！

| 小問集合 | 時計の歴史について調べ, 次のような資料にまとめまし た。これについて, あとの (1)~(8) の問いに答えなさい 資料 時計 ① 日時計 (2) |紀元前1,400 容器から水を流し、容器内の水の 年ころ 量で時間をはかった。 ③ 燃焼時計 6世紀ころ ④ 砂時計 ⑦ 水時計 ⑥ 花時計 振り子 時計 クオーツ 時計 ⑧ 炭素時計 西 年代 説明 |紀元前4,000 棒や石の柱が地面につくる靴の位 置や長さで時刻をはかった。 年ころ 棒 南 北 ろうそくやランプを燃やして時間 をはかった。 船の上で時間をはかる手段として 14世紀ころ 使われた。砂や大理石の細かい粒 を使用することがあった。 16世紀ころ 18世紀 中ごろ 20世紀前半 20世紀 中ごろ (1) ① について, 図Iのように地面に垂直な棒をたてた 時計をつくりました。 この日時計を用いて,岩手県で夏 至の日に,棒の影の先端を線で結ぶと,どのようになり ますか。 次のア~エのうちから, 最も適当なものを一つ (4点) 選び, その記号を書きなさい。 図 Ⅰ アイ イ 東 振り子を使うことにより,時計の 精度は飛躍的に向上した。 北 植物学者のリンネが,ほぼ定まっ た時刻に花が開閉するのを見て時 計のかわりになると考えた。 棒 水晶を用いて,非常に正確な時計 が開発された。 炭素に含まれる放射性物質により 生物の生存した年代を調べた。 北 棒 ウ 北 棒 H 北

酸化銅の還元と質量の計算なんですが、全く分かりません…求め方を教えていただきたいです。🙇‍♀️ ーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーーー ❶酸化銅 8.0g に炭素の粉末 0.6g を混ぜて加熱したところ、酸化銅も炭素もすべて反応した。 (1) 何gの銅が得られ... Read More

解説見ても全然わからないのでわかりやすく教えていただきたいです(T ^ T)

思考力のトレーニング 3 3分 分子式が CeHto である化合物の構造異性体のうち, 環状構造を1つだけもち, その環状構造が5つの炭素原子からなるものはいくつあるか。 正しい数を, 次 の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただし, 立体異性体は考えないものとする。 ① 1 解答・解説 22 C原子5個の環状構造 HHH H-C 3 3 五員環という H-CC! HH H 結合しているHは12個 C C C-C 44 ⑤ 5 C C-C と決まる。 このC骨格のすべてにH原子が結合すると, C-C 6 6 H H-C-C-H になり、その分子式はC6H12になる。 H C 難 taik C- を1つだけをもつので, C6H10 のC骨格は, G=C₂ I H

この問題の解き方を教えてください

メタン16gを完全に燃焼させるのに、酸素は64g必要であった。このとき、二酸化炭素44gと 36gが生じた。また、酸化銅80gに炭素6gを加えて加熱したところ、過不足なく反応して、 64gと二酸化炭素22gが生じた。このことから,炭素原子1個の質量は水素原子1個の質量の bles suxot-TOO 倍か。整数値で答えなさい。 K.

10の(1)(2)の解き方が知りたいです。

10 メタンCH4とエタンC2H6の混合気体0.50mol に十分な量の酸素を加え、 完全燃焼 させたところ, 0.60molの二酸化炭素が発生した。 次の各問いに有効数字2桁 で答えよ。 (1) 混合気体中に含まれるメタンとエタンの物質量はそれぞれ何mol か求めよ。 (2) 生成する水の物質量は何mol か求めよ。 Q&A CI00S 0 31

（5）の考え方を教えてください

問題2 次の問いに答えなさい。 次の表は, 太陽系の惑星についてのデータをまとめたものである。 なお、衛星の数については国立天文台のページを参考にした。 主な大気 平均密度(g/cm) 衛星の数 惑星 公転周期 (年) 自転周期 (日) 5.43 0 58.65 a. 水星 0.24 ほとんどない (A) 5.24 0 b. 金星 0.62 243.02 窒素 1 5.51 1.00 c. 地球 1.00 3.93 1.03 d. 火星 (B) 非常にうすい 1.88 11.86 e. 木星 0.41 水素･ヘリウム 1.33 72 f. 土星 29.46 0.44 水素･ヘリウム 0.69 66 g. 天王星 84.02 0.72 水素･ヘリウム 1.27 h. 海王星 164.77 0.67 水素･ヘリウム 1.64 14 ( 1 ) 表中の空欄 (A)に適するものはどれか。 次のア~オのうち,最も適当なものを一つ選んで, その記号を書 け｡ ア. 非常にうすい イ. メタン ウ. 二酸化炭素 エ. 窒素 オ. 水素･ヘリウム (2) (1) の大気がもととなり生じる特徴はどれか。 次のア~エのうち,最も適当なものを一つ選んで、その記号を 書け｡ ア. 地球からは青みがかって見える 27 イ. 太陽系の惑星のうち, 惑星表面の温度差が最も大きい エ. 太陽系の惑星のうち, 惑星表面の温度が最も高くなる ウ. 大気圧が非常に小さい (3) 表中の空欄 (B) に適する数値を書け。 (4) 次の①~③に適する惑星はどれか。 最も適当なものを表中のa~ h からそれぞれ一つ選んで, その記号を 書け。 ①惑星が入る大きさの, 水で満ちたプールがあった場合, プールに浮く惑星 ② 公転軌道面から垂直方向に対して, 自転軸が横倒しになっている惑星 ③ 自転1回転にかかる期間が, 公転1回転にかかる期間より長い惑星 (5) 地球の衛星である月は、常に地球に対して同じ面を見せていると言われている。 そこで調べてみると,自転 周期(日)が27であることが分かった。 では, 表に適するように公転周期(年)を求めたとき,適する数値はどれ か。 次のア~カのうち,最も適当なものを一つ選んで, その記号を書け。 ア. 0.027 イ. 0.07 ウ.1 -エ.7 オ.27 力. 365 (6) 右図は北緯35° 東経132° の地点で、 ある日の太陽の位置 を透明半球に記録したものである。 なお、図中のEはこの日の E

水2molと炭素が出来るとおもったのですが、違いました！どういうことか教えてください！

解法 1 連立方程式の要領で解く! は単体 まず, メタンCH の燃焼熱を表す熱化学方程式は, 問4 解法 1 1CH (気) + 202 (気) 物質1molが = CO2(気) + 2H2O (液) +890 kJ 完全燃焼している

高二の化学基礎の問題です。至急答え付きで教えてもらいたいです

目標 3分 目標 6分 目標 6分 13 同位体が存在する元素の原子量 原子量の値は、概数値をそのまま用いることが多いが,ここでは原子量の値を計算によって求め てみよう。原子量は「同位体の相対質量× 存在比(%) 100 の総和」で求められる。 ① 塩素には CI が 75.0 %, "CI が 25.0%の割合で同位体が存在するとする。 塩素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を3Cl=35.0, Cl=37.0 とする。 ② 天然の炭素には 12C が 98.9%, "3C が 1.10%の割合で同位体が存在する。 炭素の原子量を有効 数字3桁で求めよ。 炭素の同位体の相対質量を 'C=12 (基準), 'C=13.0 とする。 4 同位体の存在比 存在比(%) 100 の総和」を利用すると, 原子量・同位体の相対質量・ 存在比のどれか2つの値がわかれば, 残りの値を計算で求めることができる。 ① 塩素には 35CI と 37 CI の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 35Cl=35.0, 3Cl=37.0 である。 塩素の原子量が35.5 であるとすると, 35CI の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 = 同位体の相対質量× % ② 天然のホウ素には "B と "B の同位体が存在し, それぞれの相対質量は 'B=10.0, "B=11.0 で ある。 ホウ素の原子量が10.8 とすると, "B の存在比 (%) を有効数字2桁で答えよ。 「原子量 分子量 式量」の計算の徹底演習 % 5 同位体の相対質量 塩素には、2種類の同位体が存在し, その存在比は質量数35のCI が 75%, 質量数nの "CI が 25%である。 塩素の原子量が35.5とわかっているとき, "CI の相対質量を有効数字2桁で求めよ。 塩素の同位体の相対質量を 35Cl=35 とする。 23