写真は授業で配られたプリントです。 A郡よりもB郡の方が理想気体にちかくなっているのはなぜですか？ また二酸化炭素のが無極性なのにC郡に分類されているのはなぜですか？

実在気体の理想気体からのずれ 標準状態 (0℃, 1.013 × 105 Pa) での理想気体1mol の 体積は 22.4Lとされているが､ 実在気体では少し異なる。 これは、実際は気体の種類によって分子の大きさや分子間 が異なるので、 気体1 mol の体積も少しずつ異なるため である。 A群のように、分子量の小さい無極性分子は、 理想気体 22.414Lに近い値を示している。 しかし、C群のように、 CO2, C12 などは分子量が大きいため、 HC1, NH3 などの極性 分子は分子どうしが強く引き合うため、 理想気体の体積よ り小さい値を示している。 PVA (PV), すべて温度0℃ A群 無極性分子量 小 B群 無極性分子量大 C群 ●極性分子量大 19 気体1mol の体積 (0°C, 1.0×10'' Pa) 沸点 モル体積 (°C) (1/mol) A群 C 化学式 分子量 H2 He N₂ Ar OFF CHA HCI CO2 NH3 Clz SO2 2 4 28 40 32 16 36.5 17 -253 -269 -196 -186 - 183 -164 -85 -79 -34 -10 22.43 22.42 22.40 22.40 22.39 22.38 22.25 22.26 22.09 22.06 21.89

問題19.20の解き方がわかりません、 問20はなんで価数が2になるのかがわかりません

問19 問20 BY 塩化ナトリウム5.85gを水に溶解し 500mLにした。 この溶液のモル濃度はいくつ ですか。 単位も書きなさい。 2 0117 500 塩化カルシウム(CaCl2) 1 Eqは何mol に相当しますか。 ただし、 塩化カルシウムの 式量は 111 とする。 単位も書きなさい｡ 111 1Eg= 55.5g ||| g = 1m² | £11 0.5molは 55.5=0.5m01 14

こちら分かる方教えて頂けないでしょうか、；；

次の化学変化を熱化学方程式で表せ。 (1) メタンCH41molを完全燃焼させると890kJの熱が発生する。

0.1mol/Lの酢酸水溶液10mLと0.1mol/Lの水酸化ナトリウム5.0mLの中和反応で生成される酢酸ナトリウムは何molになりますか？ 解き方がわからないので教えていただきたいです🙏

高一 化学 中和滴定の問題です。 （8）が、理由の意味が理解できなくて 「この理由なら後だろうが先だろうが関係なくない？」 って思ってしまっています。 解説お願いします…！(＞＜)

重要 157 中和滴定 食酢中の酢酸CH3COOH の濃度を求めるため、次の(I)~ (M)の手順で 実験 実験を行った。 ただし, 食酢中の酸はすべて酢酸とし、食酢の密度は1.00g/mLとする。 分子量 CH3COOH = 60.0, 式量 (COOH)2・2H2O=126, NaOH=40.0 (I) 固体の水酸化ナトリウム NaOH 約2gをはかり取り 500mLの水溶液とした。 (II) シュウ酸の結晶 x 具Aに移して正確に 0.0500 mol/L水溶液200mL をつくった。 1gをはかり取って少量の純水に溶かし, 容量200mL の器 (II) (II)の水溶液10.0mLを器具Bでコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具 C に入れた(I)の水溶液で中和滴定すると、 中和に要する (I) の水溶液の量は 10.0mL であった。 (IV) 水で10倍にうすめた食酢 10.0mLをコニカルビーカーに取り、指示薬を加え, 器具Cに入れた (I)の水溶液で中和滴定すると,下表の結果が得られた。 2回目 3回目 7.70 15.19 15.19 22.84 実験回数 はじめ [mL] 滴定後[mL] 1回目 0.20 7.70 解説を見る (1) 器具 A~C の名称を答えよ。 (2) 共洗いが必要な器具はA~Cのうちどれか。 すべて選び, その理由も記せ。 (3) の値を求めよ。 (4) 操作(I)の段階で, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は約何mol/Lと推定できるか。 (5) 操作(II)の結果から, 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度は何mol/Lか。 記述 (6) 操作(IV)で用いる指示薬がフェノールフタレインではなくメチルオレンジである場合. 中和までに必要な滴下量はどのように変化するか｡ 滴定曲線を作図した上で説明せよ。 (7) 操作(IV)における, 中和の化学反応式を書け。 記述 (8) 操作 (Ⅲ) を (IM)の前に行う理由を. 「水酸化ナトリウム」の語を用いて句読点を含めて50 字程度で説明せよ。 (9) 操作(V)の結果から, 10倍にうすめた食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/Lか。 (10) 食酢中の酢酸の質量パーセント濃度(%) を求めよ。 4回目 0.18 7.69 結果の入力 Step3-1

25℃における次の水溶液のpHを小数第一位まで求めると答えはどうなりますか？教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

k 0.010 mol/L a to 100 mL 0.010 mol/L 100ML a Feite

教えてください💦

※教科書p.125, p. 135 学習吾p. 110, 111 (1) 2.0 mol/Lの水酸化ナトリウムNaOH水溶液50mLを完全に中和するのに必要な1.0 mol/Lの塩酸HCIの体積[mL]。 式) 答: (2) 水酸化ナトリウム(式量40) 2.0g を完全に中和するのに、 必要な1.0mol/Lの塩酸の体積 [mL] 。 式) 答:

化学の問題です！ (3)の問題をmolが0.10molと わかったあとからを教えてほしいです！！ よろしくおねがいします！🙇🏻‍♀️՞

p.1302200 問① 一酸化炭素の燃焼反応 (2CO+O2→2CO2) について,次の問いに答えよ。 (C = 12,0=16) (1) 6個の CO 分子から生成する CO2 分子は何個か。 (2) 8mol の CO から生成する CO2 は何mol か。 また, そのとき O2 は何 mol 反応するか。 (3) 2.8g の COと反応する O2 は何gか。 また, 生成する CO2 は何gか。 (4) 標準状態で11.2LのCO2 が生成したとすると, 反応したO2は何gか。 (5) 標準状態で15L の COと反応する O2 は標準状態で何Lか。 また、生 成する CO2 は標準状態で何Lか｡ 考 (6) CO と O2 が過不足なく反応し標準状態で32LのCO2 が生成した。反 応前と反応後の体積を,ともに標準状態で比べると, L減少したか。 15 20

この問題わからないです😭 教えてください🙇

4.5g 148過不足ある反応 pH...1 塩・･・ 5.85g [解説 反応しないで残るH またはOHの量を考える。 0.400 mol/Lの塩酸500mL が出すH+の物質量は, 0.400 mol/LX L=0.200 mol また,0.200 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液500mL が出す OH-の 物質量は, 500 1000 ** 0.100 mol 10001 500 0.200 mol/LX- L=0.100molは 1000 したがって, H+ の方が多く、 中和後に 0.200 mol-0.100mol=0.100 mol はじめのH+ 反応したH+ 残った H+ だけ残る。反応後の混合溶液の体積は, 500mL +500mL=1000mL=1L したがって, [H+]= -=0.100mol/L=1.00×10−1 mol/L 1L また, 生じた塩は, NaCl (式量 58.5) 0.100 mol であるから, 58.5g/mol×0.100mol = 5.85g 1 PH=10 0 TER 1101x10

黒丸の分数の意味がよくわかりません。教えてください。

145気体の中和 10. 1.00×102mL [解説 塩酸は1価の酸, アンモニアは1価の塩基である。 また, 気体 日本 1mol の体積は0℃, 1.013×105Pa (標準状態)で22.4L だから, 必要 14 な塩酸を x [mL] とすると, 1×0.100 mol/Lx xC 1000 [L] = 1 X- 7517 中益確定では、中和中 0.224 L 22.4 L/mol Tom 001,0 x=1.00×102mL Tipia Ot