HClはなぜニ原子分子なのですか。

化学の問題です。 次に示す化合物の半反応式を完成させよ。 CO→CO3^2- 解答と解説をお願いします。

67 12760 14 280 33.7 6412160 192 340 ¥780 33 0010 C80円 502 3,24167×2 (例) 0 → +1 〇〇された (1) 2HClO3 → 2HCI 2HCl + 302 (2) MnO2 + 4HCI →> MnCl2 + 2H2O + (3) F2 + 2H2O → 4HF + O2 E 問4 次に示す化合物の半反応式を完成させよ。 216-8 V-Y (1) H2SO4 SOz (2) CO CO2 (3) H2C2O4→2CO2 問5 次に示す半反応式が与えられているとき, 下の (1) 7H2O …① ...① Cr2O7 + 14H + + 6ﾋﾞ → 2Cr3+ + 7H2O SO2 + 2H2O SO² + 4H+ + 2e ･･･② 38.4 (1) ②式において、二酸化硫黄 SO2 は酸化剤と還元剤どちら (2) 反応式 ① 式と②式を用いて, ニクロム酸イオン CrO²と イオン反応式を求めよ。 64: A = 60:361111 60才= (3) 二酸化硫黄の気体 6.0 mol を全てニクロム酸イオンと反応 640 る水分子 (分子量18) の質量[g]を有効数字

塩化水素 HCl を振動基底状態 𝐸0 から振動第2励起状態 𝐸2 に遷移させるのに必要なエネルギーを cm−1 の単位で求めよ． どういう式を使うかもよく分かりません。出来れば、手順をおって教えて貰えると助かります。

理科の中和の計算です 学校のPDFから手書きで書いたものになりますが、②と④の計算の違いがよくわからないです！（赤波線は解説）

1. 塩酸15mLと水酸化ナトリウム水溶液20mLを混ぜ合わせると中性になった。 ①塩酸第63mlあるとき、中性にするには水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か HCl:NaOH=15:20 63:x=3:4 =3:4で中性になる x=84mL ①のとき、水酸化ナトリウムの水溶液の濃度が2倍だったら、 何mL必要か。 濃度が2倍なので、イオンの数も2倍になるから 半分のMLでよい。 84÷2=42 42mL H ③①のとき、塩酸の濃度が3倍だったら、水酸化ナトリウム水溶液は何mL必要か イオンが3倍なのでNaOHも3倍 84×3=252mL sto Th ①のとき、水酸化ナトリウム水溶液の濃度が2分のしだったら何mL必要か 1/22だったら、くが2倍必要 84×2=168mL 3x=63×43×6=252 " ./. 168mL

必ずベストアンサーつけます.′.′ この問題の(3)の問題で、私は水と塩化ナトリウムの化学式を書いたんですけど、答えは水と塩化物イオン、ナトリウムイオンの3つでした 塩化物イオンとナトリウムはなぜくっつかないんですか?? 教えてください🙏🏻

図のA,Bは, 塩酸と水酸化ナトリウム 水溶液をモデルで表したものである。 なお, Aには BTB溶液を加えてある。 (1) 塩酸は,A,Bのどちらか。 (2) AにBの半分の量を加えたところ, A の水溶液の色は黄色のままだった。 このとき中和は起こっているか。 Z (3) 作図 AにBを全て加えると, 水溶液は中性になった。 このときの水溶液 かいとうらん のようすを,図を参考にして解答欄の図にかきなさい。 ただし, 水の分子 はH2Oと表す。 ③3 いろいろな塩 H A CI B OH Na Nat OH →教科書 p.44

正塩の水溶液の性質は覚えるしかないですか？(また、覚えるべきですか？) HCl+NaOH⇄NaCl+H₂O と化学式が書いてあったら、強酸と強塩基からできる塩だから中性、というふうにわかるのですが、NaClとだけいわれたときに化学式をつくれなくて何性かわからないです。

NH₃＋H₂O⇄NH₄+＋OH-が平衡状態にあるとき、塩化水素を加えると平衡が右向きに移動するのはなぜですか？

薄い塩酸に薄い水酸化ナトリウム水溶液を加えていくとき、水溶液中の水酸化物イオンの数が増えないのは何故ですか？

(5)炭酸水素ナトリウムのかわりにベイキングパウダー５.0g......とかいてあるところの解説をお願いします！

□ (2) 銅と反応する酸素の質量の何倍か。次から選べ。 4倍 イ 2倍 8倍 エ 4倍 ア ネシウムと反応する酸素の質量は, ウ 3 2 化学変化と物質の質量の割合 愛知改 電子てんびん 図のように, 炭酸水素ナトリウム0.5gと塩酸20cm² の全体の質量を測定した後, 炭酸水素ナトリウムを塩酸 に加えて十分に反応させ、全体の質量を測定した。 次に、 塩酸20cmに加える炭酸水素ナトリウムの質量をいろ いろに変えて同様の実験を行い, 結果を表にまとめた。 この実験では,次のよ うに3種類の物質が生じた。 NaHCO3 + HCl→NaCl + 物質 X + 気体 Y □(1) 物質Xを青色の塩化コバルト 炭酸水素ナトリウム 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 の粉末の質量 〔g〕 紙につけると, 赤色 (桃色) に変 反応前の質量 [g] 81.3 81.882.382.8 83.383.884.3 わる。 物質Xの化学式を書け。 反応後の質量〔g〕81.1 81.4 81.7 82.082.583.083.5 の書き出 いく 112.213 12313 2.0 量 1.5 [g] 1.0 0.5 炭酸水素ナトリウム 薬包紙 塩酸 0.5 1.0 金属の質 ※金属X,Yは、 銅のいずれかで 2 (1) (2)化学変化の

この問題の(a)なんですけど、 反応後のMnの酸化数が+2になるのは何故ですか？？ よくわかってないので教えて欲しいです🙇‍♀️

138. 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 また, そのときの酸化剤, 還元剤を答えよ。 酸化還元反応でない ものは× と答えよ。 (a) MnO2+4HCl → MnCl2+2H2O+Clz (b) HCl + NaOH → NaCl+H2O (c) I2+ SO2+2H2O (d) 2FeCl3+ SnCl2 2HI+H2SO4 2FeCl2+ SnCl4