113の(1)は分かったのですが、(2)は何しているのかさっぱり分かりません、、、 解説お願いします🙇‍♀️💦

(1) 0.10mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に密かし (1) ある酢酸水溶液 10.0㎡Lに0.100mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとこ」 トリウム水溶液で中和したところ, 45mLを要した。最初にとった塩酸、硫に 1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。滴下を開 112.混合物の中和。 リウムは何g含まれていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 113. 中和とイオンの量 15.0mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2) 1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水浴液を15.0mL滴商下した。道下t。 してから合計30.0㎡L滴下する間に,① Na* (2 CH.COO ③ OH の物留は どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってりら フで表せ。

（4）教えてください！ 明日テストなので、明日の朝までに！ 答えはEだったのですが、なぜですか？

111 [目の構造 Tは, Eトの目の水平断面を示している。次の各問いに答えなさい。 光を受け取る細胞が図1のキにある。この細胞の名称を答 えよ。 図1 ア (2) 図1のキにピントのあった像を結ぶはたらきをしている部 分はどこか。図1のイ~ケから1つ選び、記号で答えよ。 イ ウ オ (3) 次のの~3の説明に関するものを図1のイ~ケのなかから 該当するものがあれば1つ選び,記号で答えよ。ない場合は「な し」と答えよ。方の エ カ キ ]の[ O[ ① この部分に結ばれた像は見えない。 ク ケ 図2 2 ひとみの大きさを調節する。 ③ 脳へ情報を伝える。 12 11 1 10 2 (4) 図1のアの部分に図2の時計があったとき, 図1のキの上には,どの ような像が結ばれるか。 ただし, 像は図1のアのある側から見たものと する。下のA~Fから1つ選び,記号で答えよ。 9 3 8 7 6 12 SI II e 2 44 11 1 9 9 L 10 2 S 0I 8 8 の 9 3 8 e 3 6 8 4 8 JO 00 S OI 7 5 6 JJ JS a T I II 12 A B C D E 000. レトの日が近くも日?1 F 4 H Co |0 4 9 9 8 or 11 12 12 11 1 10 2 |9 |3 8 7 6 5

グラフの書き方から分かりません。 どのように考えればいいのですか⁇ ろ過と再吸収についてもなぜ図からこのことがわかるのか教えて欲しいです。

グルコース濃度( ーハ里かり, 図2の物質2は1日に何gが血液中に再吸収された ことになるか。 1-4 (04 東京慈恵会医科大改) 54 グルコース濃度の変化 次の文を読み, 下の問いに答えよ。 腎臓における,血中成分のろ過や再吸収などの過程を確かめ るために,次のような実験を行った。 ある健康な晴乳動物に対して,さまざまな濃度のグルコース を含む生理食塩水(体液と等しい濃度の食塩水)を静脈注入した。 血しょう中のグルコース濃度と,原尿および尿中のグルコース 濃度の関係を調べたところ, 図のようになった。 原尿中 尿 中 L 10 血しょう中のグル コース濃度(g/L) 5 15 (1) 作図2本のグラフをもとに,血しょう中のグルコース濃度と, 尿が生成される過程で 再吸収されたグルコースの濃度との関係を表すグラフを図にかきこめ。なお, グラフは、 図の縦軸を「再吸収されたグルコース濃度(g/L)」としたものとせよ。 記述図から,グルコースのろ過と再吸収について, それぞれどのようなことが読み 取れるか。30字以内で簡潔に述べよ。 1-4 (10 広島大学改)

(3)の式の5と2は何を表しているんですか？ 教えてくださいm(_ _)m

説(1) 滴下したKMNO』 水溶液がシュウ酸水溶液と反応している間は、 (i)式の反応によ (2) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で書け。 えて酸性にした。 これを温めながら 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶療を一 (3)(i)式より, Imol のKMn04はe-を5mol 受け取る。 (ii)式より.1molの(COOH)2は2 (i)×2+×5より, 2MnO。-+6H*+5(COOH)2 → 2Mn?+ +10C02+8H:O MnO-(赤紫色)→Mn?* (無色)に変化するため,水溶液は着色しない。しかし, 終点を 0,040mol/Lのシュウ酸水浴液10.0mLを三角フラスコに取り,少量の希価 少しずっ加えて巡不足なく反応させた。 MnOa+ 8H+5e- → Mn+ + 4H20 (COOH)一→ 2C02+2H+2e- (1) この滴定の終点での溶液の色の変化を記せ。 (3) この滴定で,過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。 ると, 滴下されたMnO.-がそのままフラスコ内に残り,溶液が薄い赤紫色になる (2) 電子e-を消去するように, 酸化剤と還元剤の式を組み合わせてつくる。 (i)×2+面)×5より, 2MnO4+6H*+5(C0OH)2 → 2Mn?* +10C0, +Ru。 のe-を与える。酸化還元反応において。 酸化剤が受け取るe-の物質量 = 還元剤が与えるeの物質量 の関係があるので、 滴下したKMNO』水溶液をV[mL]とすると, V (L)×5=0.040mol/L× 1000 10.0 L×2 1000 V=16mL 0.010mol/L× 解答(1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液夜の赤紫色が消えなくなる。 (2) 2Mn0+6H++5(C00H)2 → 2Mn++10C02+8H:0 3) 16mL

酸と塩基 中和と電流 (aは考えられたのですが、(b)でウかカの判断が出来ませんでした。よろしくお願いします。

131. 中和と電流● 0.05 mol/Lの 2水酸化ナトリウム水溶液 100 mL を容 器に入れ,電極を浸した。これに,次 の(a)または(b)の水溶液を滴下してよく 混ぜながら,溶液の温度を25°℃ で一 定に保って電気伝導度の変化を調べた。 (a) 0.1 mol/L の塩酸 (b) 0.1 mol/L の酢酸水溶液 このときの変化を表すグラフとして 最も近いものを, (a), (b)それぞれにつ いて図から選べ。また, その理由をそれぞれ150字以内で述べよ。ただし,水溶液の電 気伝導度はイオンの濃度に比例し、 H", OH" は他のイオンより大きな電気伝導度をもつ。 (ア) (イ) 0 50 100 滴下量(mL) 50 100 0 滴下量(mL) 0 50 100 滴下量(mL) (エ) (オ) (カ) 0 50 100 0 50 100 0 50 100 滴下量(mL) 滴下量(mL) 滴下量(mL) (東京大 改) 132.逆滴定● 1.0mol/L の酢酸水浴液 15.0mLに, 2.0 mol/L の水酷化 ロ 盗液1?0ml 電気伝導度 電気伝導度 電気伝導度一 電気伝導度 電気伝導度

この文章の 10.0%塩酸1mLの質量は1.05gだから 10.0%塩酸1000mL(1L)の質量は1050g という所の意味がよく理解できません。 なぜ質量になるのですか？

1.05g/cm=1.05g/mL 10.0%塩酸1mLの質量は1.05gだから 10.0%塩酸1000mL(1L)の質量は1050g

この等式を何度計算しても54.4...になるんですが

別解 溶質 HSO』の物質量が等しいことに注目すると,次式が成り立つ。 1.8g/cm×x [cm°]×98/100 98g/mol 500 =2.0mol/L× -L x=55.5cm=56cm=56mL 1000 濃硫酸中の HSO』 の物質量 希硫酸中の H-SO』 の物質量

この解法だと上手く解けません。なぜでしょうか

標準例題 4 溶液の希釈 質量パーセント濃度98%, 密度1.8g/cm° の濃硫酸を用いて, 2.0mol/Lの希硫酸を500mLつくるには,濃谷 酸は何 mL 必要か。 |解説 98%の濃硫酸に含まれる溶質 H.SO,(=98g/mol)の質量と, 2.0mol/Lの希硫酸に含まれる溶質の質 量が等しいことを利用する。したがって,濃硫酸の体積をx[mL](=x[cm®])とすると, 次式が成り立つ。 解答 56mL 98 500 1.8g/cm°×x[cm°] × -=98g/mol×2.0mol/L× 100 x=55.5cm=56cm=56mL 1000 濃硫酸中の H-SO』 の質量 溶質 HASO』の物質量が等しいことに注目すると, 次式が成り立つ。 希硫酸中の HS04 の質量 別解 1.8g/cm×x [cm°] × 98/100 98g/mol 500 1000 =2.0mol/L× -L x=55.5cm3=56cm=56mL 濃硫酸中の H-SO, の物質量 希硫酸中の H S0, の物質量 標準例題 5 溶解度 →標準問題 142

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04