⚠️至急です🙇‍♀️🙇‍♀️(3)(4)の解き方考え方を教えていただきたいです

③3③ 分解速度と温度 右図の(a)~(c)は,ある物質が異なる3つの 温度で分解していくときの濃度変化を示す。 (1) (a)~(c) のうち,反応開始から一定時間ま での平均の分解速度が最大のものを選べ。 (2) 反応物の濃度が半分になるまでの平均の 分解速度を比較すると, (a) は (c) の何倍か。 (3) (d)と同じ温度のものを(a)~(c) から選べ。 (4) 温度が最も高いものを(a)~ (c) から選べ。 [mol/L] 1.0 0.8 濃 0.6 度 0.4 0.2 OL a (b) (c) (d) p.117~119, 124 1 2 |時間 3 4 分 〔min〕 10 15 15 1 A オ

0.01mol/Lの酢酸水溶液には、0.00017 mol/Lの水素 イオンが生じていた。酢酸の電離度を求めよ。 という問題です。 価数×mol×電離度で 1×0.01×1=0.01と考えたのですが、 0.00017をどのようにして式に組み込めばいいかわかりません。教えて... Read More

化学基礎の問題です 解き方を教えてください。特に(2)が分かりまん。お願いします🙇‍♀️

考えてみよう! 8 ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え,加 えた塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体積 の関係を調べたところ,右のグラフが得られた。次 の問いに答えよ。 気体の体積 (m [mL] 11.2 (1) グラフ中の点Aの体積は何mL か。 (2) 反応した亜鉛は何gか。 (3) 次の①,②のように条件を変えたとき,塩酸の 体積と発生した気体の体積の関係のグラフはど のようになるか図示せよ。 ①塩酸の濃度を2倍にしたとき ② 亜鉛の質量を2倍にしたとき 0 塩酸の体積 〔mL] 135

(2)の問題で反応前、変化量、反応後の表を書いて欲しいです🙇🏻‍♀️

明 (1) 鉄粉5.6gと硫黄4.8gの混合物を加熱すると反応が起こった。 生成した硫化鉄(ⅡI) FeSの質量は何gか。 (2) マグネシウム1.2gに1.0mol/L希塩酸50mLを反応させた。 このとき発生する 水素の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで何Lか。 17 0.100... 1/T TKIA ANA NO 波法80 0.00

この問題のやり方ってどうやればいいんですか教えてください🙇🏻‍♀️

●思考 125.過不足のある反応 5.4gのアルミニウム AI と 1.0mol/L 塩酸 300mL を反応させたところ, 塩化アルミニウム AICI3 と水素 H2 を生じた。 次の 各問いに答えよ。 ただし, 気体は0℃, 1.013×105Paの状態とする。 2AI+6HCI — 2AICI3+3H2 (1) 反応終了後,どちらが何mol 残るか。 6 (2) この反応において, 発生する水素は何Lか。 第2章 物質の変化

こちらの問題おしえていただきたいです😭

知識 99 濃塩酸の希釈濃塩酸を希釈し, 0.100 mol/Lの希塩酸 500mL をつくった。 使用した濃塩 酸の体積は何mLか。 最も近い数値を、次の ① ~ ⑤ のうちから1つ選べ。 ただし、濃塩酸の質 量パーセント濃度は 36.5%,密度は1.18g/cm²であるものとする。 ① 1.55 (2 1.83 ③ 4.24 4 5.00 ⑤ 8.47 TLUSTAL 田 ( 20 北里大)

ウについて。{CH3COOH⇔CH3COO- + H+} の式で、中和反応により発生したCH3COO-もそれなりの量があるのに、左ではなく右に進行する理由を教えてください。まぁ酢酸のほうがそもそもの物質量が多いので、塩基性になるわけないと考えればそりゃそうなんですが…

(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし、酢酸の電離定数Kaは 2.0×10mol/L, アンモ ニアの電離定数K は 1.81×10mol/L, 水のイオン積Kw は 1.0×10-24 (mol/L)とす る。 -log10 Kb=4.74 として計算せよ。 10gi02=0.30, 10g103= 0.48 (1) 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液100mL , 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mLを混合し, 水溶液Aを作った。 水溶液A中には [CH3COOH] が mol/L [CHOO] mol/L存在する。 従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H] ウ mol/Lとなり, pHはエである。 水溶液Aを純水で10倍に薄めたとき pH は オとなる。 次に、水溶液A 100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えると [CHCOOH] が [カ mol/L] [CH3COO-] が [キ mol/Lとなり, 水素イオン濃度[H+] は [7] mol/L. pH は ケとなる。 一方,純水100mLに1.0mol/L塩酸を1.0mL加えるとこの水溶液のpHは コ となる。 このように、水溶液Aに塩酸を加えたときのほうがpHの変化は小さい。 ユの数値を小数第1位まで求めよ。 ア~ウカク の数値を有効数字2桁で,またエオケ および [14 札幌医大] (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えてもPHはあまり変化しない。この 由をイオン反応式な

違いを教えてください

liq m²:01 20:1 Mom-701×0,1 128. 酸・塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 [H] (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる。 (2) 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加 えて全量を500mLにした。 この水溶液には塩化水素が(イ) mol 10 溶けている。 そのモル濃度は (ウ) mol/Lとなる。 溶けているので、 0=

なぜ、HCl、H＋、ClはCなのでしょうか？ H2Oは大量－aなのですか？ 黒の→次も分かりません。 なぜ、H＋＝C＋aになるのでしょうか？ OH－もなぜ、aなのですか？

入試攻略 への 必須問題 C [mol/L] の希塩酸の水素イオン濃度[H+] [mol/L] を求めよ。 ただ し、水のイオン積 [H+][OH-]=Kw とする。 NHRC 4th 説 水がα [mol/L] 電離しているとします｡ HCI- H* + Cl¯¯ C C Cmol/L) H₂O = H + OH* 大量 a a [mol/L) [[H+] = C + q …①. からのHT 水からのHT [OH-]₂=a 水からのOHT [H] [OH-]=K" に代入する [H] は、 αではなくて C+α ですよ。 水溶液中の全水素イ オン濃度です Do

どこから2,0ってくるのですか？ 【1】

ある一定谷積の容器に 2.5molのH2 と 2.5 molの1を入れ、加熱して一 次の反応①が平衡状態に達し、Hは1,50になった。 (1) LE SY この平衡状態における HI は何mol か (有効数字2桁)。 この温度における反応 ①の平衡定数の値を答えよ (有効数字2桁)。 定温度に保つと、 H2 + 122HI ...① したときには、生成する HIは何mol か (有効数字2桁)。 最初に 4.5molのH2と6.0molのIを入れて、 同じ温度で平衡に達 ((3) 2.5 初期量 変化量 2.0 平衡量 0.50 H2 + 12 2.5 となります。 (mol/L) 20.50 (2) 容積をV [L] とすると,平衡時の濃度は、 [H2]=0.50 V K = [H2] [12] 70.50 整理すると、 初期量 変化量 平衡量 4.5-x 【 (4:0) ² [HI]2 10.50 H2 + 12 4.5 6.0 -X CAT 4.0 20.50 [2]=1 [mol/L] [HD] V 6.0-x 5x²-56x+144=0 空積 (3) 同じ温度ならば平衡定数は同じ値です。 HI が 2x [mol] 生じたとします (2x = 64 (mol) [mol] をしているの [mol] [HI] K = [H][1]=/4.5-x \/6.0-x 演奏 2HI 0 (mol) +2x (mol) 2x (mol) (64) [mol/L] (5x–36)(x−4)=0=x=12 | x<4.5 なので, x=4.0 が適当です。 よって, HI の物質量 2x = 2×4.0 = 8.0[mol]