NaOHのNaの酸化数を教えてください💦

化学基礎 ꔛ‬ 塩 ✿.画像の(4)(5)のそれぞれの塩を生成する 元の酸と塩基を教えて頂きたいです.′ ✿.また, (8)の化学反応式があっているかどうか 確認して欲しいです 🤚🏻 (炭酸水素ナトリウムという塩を生成する化学反応式です) ⋮ ﾍﾞｽｱﾝ必ずつけるので... Read More

(4) (5) Nhach the CuSO4 塩 (8) H₂CO3 + H₂O + NaOH NaHCO3 塩 - + 2H₂O

どれとどれが結びついて矢印の次のものに行くのですか？水はどれとどれなのかも教えて欲しいです。 記号と記号を囲ってくださるとわかりやすいです

中和が起 酸の水素 る。 オンは 水溶液 CD 結 3 (1) NaOH うすい塩酸 H+ ナトリウム水溶液 H+ うすい水酸化 || CL 混ぜる (2) Ⅰ群･･･ウ (3) 記号･･･エ NaOH H2O 混ぜる H+NaCl Na ⅡI群・・･ク,ケ 化学式・・・NCL オンと陰イオンの電子の受け 渡しの数をそろえるために, CuCl→Cu²+ + 2CI のよ うに、1個の銅イオンに対 塩化物イオンを2個にする 何と付 むすびっく (H2O) (H2O 3 (1) 作図のポー をに これでは 「H 化 (2) Ⅰ群... pHの値が り大きい (3) 実験で CI とア び に溶け

教えてください！

次の反応式における反応エンタルピーはそれぞれ何とよばれるか。下のa~gより 選び、その記号で答えなさい。 相当するものが2つあれば2つとも答えなさい。 (1) NaOH ad + HCl aq (2) C(固) + 2H2 (気) (3)C(固) + 02 (気) (4) NaCl(固) + aq (5) I2 (固) ->>> I2(液) a 燃焼エンタルピー d 溶解エンタルピー g 昇華エンタルピー NaCl aq + H2O (液) 4H = -57kJ AH [b] CH4 (気) AH = - 75 kJ AH = -394 kJ CO2 (気) NaCl ag AH = 15.6kJ AH = 3.9kJ b 中和エンタルピー e 蒸発エンタルピー IC [C [ O +1 c 生成エンタルピ ー f融解エンタルピー [ -] 1 ]

写真の問題を未定係数法での求め方を教えてください。式を教えていただきたいです。

この問題に着いて、いろいろ考えて見たんですが（単位で考えたり）わかりませんでした。解き方を教えていただけないでしょうか？

問5 中和滴定実験に関する次の問い (ab) に答えよ。 a 酢酸水溶液をはかりとるホールピペットの取り扱いについての記述として 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、ホールピペッ トはあらかじめ蒸留水で洗浄し、ぬれた状態にある。 5 ① そのまま使用する。 (2) アセトンで中を数回すすいだ後、そのまま使用する。 (3 はかりとる酢酸水溶液で中を数回すすいだ後、そのまま使用する。 ④ 加熱乾燥して使用する。 b 正確に10倍にうすめた酢酸水溶液10mLを, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定したところ, 中和までに8.0mLを要した。 うすめる前の酢 酸水溶液の濃度は何mol/Lか。 最も適当な数値を. 次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 6 mol/L 0 0.080 ②0.16 ③0.40 ④0.80 ⑤ 1.2

化学基礎です この問題の解き方を教えてください🙇‍♀️

問 5.0.1mol/Lの硫酸水溶液10mLに0.1mol/L の水酸化ナトリウム水溶液10mLを 加えて反応させた。 溶液中で反応せずに残った硫酸の濃度はいくらか。 ただし, 反 16 mol/L 応は次の式に従うものとする。 16 mol/L 166203 Na2SO4 + 2H2 JH₂SO4 + 2NaOH ア 0.005 イ 0.001 ウ 0.025 エ 0.05 オ0.010

画像の「ar」と「popuJar」がどういう意味か調べても分からなかったので教えて下さい 🙏🏻

homework? Answer: Because she is ( ) math. 1113 maul 2 次の①~4は, 書道部の Naoto, Kimmy と Ayako の会話です。 これらを読んで,問1~問 7 に答えなさい。 *印のついている語句には、 本文のあとに [注] があります。 ( 28点) 1 (One day after school, Naoto, Kimmy and Ayako are talking.) Naoto : Our ALT. Mr. Smith is going back to Australia. He often comes to this calligraphy club. All the members in our club like him very much. Kimmy: He is very nice to us. He gives us good advice. Ayako: He helps us a lot. He loves the calligraphy *works we make, too. Hey, I have ar idea. How about giving him a present?

中3の化学変化とイオンの中和についての問題です。 (4)の答えが「水溶液中に水に溶けにくい塩が生じ、イオンの数が減少したから」だったのですが、なぜ、水に溶けにくい塩が生じると、イオンの数が減少するのかがわかりません。 塩が増えてもイオンはそのままではないのかな？と私は考えて... Read More

( 30点…..各6点) 7 Cu ・おいで th 大3理科 4 中和 7132 →教科書 p.213,214本誌p.84 実験① うすい塩酸を, 4個のピーカーA~D にそれぞれ10cmずつとり, BTB 液を数滴ずつ加えた。次に、うすい水酸化ナトリウム水溶液を, ピーカーB〜D にそれぞれ4,8,12cmずつ加えて水溶液の色の変化を 観察した。表は, その結果をまとめたものである。 ビーカー うすい塩酸 (cm3) うすい水酸化ナトリウム水溶液 (cm3) 反応後の水溶液の色 A 10 0 黄色 す 水 化 バ 水リ B 10 4 黄色 溶ウ 液ム C 10 8 緑色 o 7 電源装置 5 D 1004 12 12 青色 実験② 図のような装置を用いて, うすい 硫酸にうすい水酸化バリウム水溶液を中 性になるまで少しずつ加えていき, 豆電 球の明るさを観察した。 (愛媛改) (1) 実験①のビーカーA~Dのうち, 水溶 液中に存在する水素イオンの数が最も多 いものはどれか。 □(2) 実験①で使用したうすい塩酸4cm²をピーカーDの水溶液に加えた。 HCl この水溶液を中性にするためには, 実験①で使用したうすい塩酸, うすい Hei 水酸化ナトリウム水溶液のうち, どちらを何cm3加えればよいか。 NaOH □ (3) 実験①で中和によってできる塩は何か。 化学式で書きなさい。 (4) 記述実験②で、豆電球は、最初は明るく点灯していたが,しだいに暗 くなり消えた。その理由を, 生じる塩の性質に着目し, 「イオン」という語 を用いて, 「水溶液中に」 という書き出しに続けて簡単に書きなさい。 大3理科 豆電球 ステンレス電極 140 DIBS うすい硫酸 DEL 4 (1) (A) (2) 加える水溶液 (3) ( 30点･･･各6点) すい塩酸 体積 Noel (4) 水溶液中に 水に溶けにくい 堰が生じ、休 3 この数が減少 したから。 SO42- H20 H2O Naci 420 ci Na ot ○ 80² + Nat Nat a ci BaOH 91

(5)なのですが、なんで答えが複数個あるのかがわからないです。また、解き方を教えて下さい🙇‍♀️

(2) (√3+√3-√2(√10+√6)(√5-√3)+(√5-√3) を計算しな (3) a262-2abd-c ' + d2 を因数分解しなさい。な (4) 2次方程式 (3x+2)(2x-3)+x-2=2(x+1)^ を解きなさい。 5 naolo V (5)関数 y=3x2 において,xの変域がa≦x≦2a+11のときyの変域が0≦x≦48 となるような定 (1) 数αの値をすべて求めなさい。 todeものを1つ選び の値を ( co i slaid Doy C. a 9