画像の問題の答えでマーカーをひいてある所で質問なのですが、(ウ)と(エ)でなぜできる塩が酸性塩と中性塩で分かれるのですか？ (ウ)はどちらも強酸と強塩基なのに中性にならないのですか？

(②) (ア)ー(ウ)の酸化物について, 水 HzO との反応を化学反応式で表せ。 145 . 塩の水溶液の性質 次に示した(ア)一(カ) の各物質を水に溶かしたとき, そのポポ 液が酸性。 中性, 塩基性を示す物質に分類し, それぞれ化学式で示せ。 (ア) 塩化アンモニウム (イ) 友酸カリウム 。 (ウゥ) 硫酸水素ナトリウ (エ) 硫酸ナトリウム (オ) 炭酸水素オトリウム (カ) 酢酸ナトリウム 146 。 塩の加水分解旭文中の( )に適当な語句を人れ。〇①, ②をイオン反応式で表せ EarでWe ーシュ ハハ )っ所Biにや er

弱塩基と弱酸の滴定の際に、どのように中和を判断するのでしょうか？

1、2、3が危ういです(特に3)計算過程など詳しく教えてください🙇‍♂️

【 4 】次の文を読み, 後の問いに答えよ。 表に示した A, B, C の3組の場合に対して, 一定量の濃度未知の試料をコニカルビ ーカー(または三角フラスコ)に入れ, ビュレットから標準溶液を滴下しながら, コニカ ルビーカー内の溶液の pH を測定した。得られた滴定曲線を図 a こ f に示す。以下の間 いに答えよ。ただし, 図中の縦軸は pH 横軸は標準溶液の滴下量 mL] を表す。 た肝

食塩(塩化ナトリウム)は電解質ですが、その水溶液は何性ですか？ また、電解質は必ず水溶液にすると酸性かアルカリ性になるときいたのですが本当ですか？

化学基礎です。 CH3COONaは弱酸と強塩基からなる正塩、NaClは強塩基と強酸からなる正塩と書いてあるのですが、弱酸、強酸、弱塩基、強酸はどのように判断するのでしょうか？？ (HCl、HNO3、H2SO4は強酸、CH3COOH、(COOH)3、H3PO4は弱酸(弱塩基... Read More

塩を水溶液に溶かした時の酸性、塩基性の見分け方を教えて欲しいです。 たとえばNH₄Clの場合どうなるでしょうか。

下の化学式の原理？みたいなやつを教えて欲しいです

Ca(OH)。 十 CO。 一= CaCO。 1 HO CaCOぅ IE ッ (OO" HCO。~ 2 _ Ca(HCO。)。

どうして黄色で丸が着いているところは矢印がお互いに向いているのですか？見分ける方法とかありますか？また、シュウ酸の所のCOO2－は何イオンか分かりますか？

3 ルン酸 に 水酸化ナトリウム 02人間用HI証ー んK( 上om 1 水酸化カルシウム 除境0 ー> C 2の 24細っ CT( 2っ 世 95 還 アンモニア NH3tHは2らう 信4 f 秦⑨ 9GH

348番で名大の問題なんですけど、⑶が何回読んだも全然わかんないです、😭 共通イオン効果についてはわかるんですけど他がわからないです、たぶん基本的なことから理解できてないとおもうんですけど.. できれば詳しく解説お願いします、、

だ nh 弧志 > 0 948 2 零素と 水素か ら 高温でア ンモニアが店 じる反応 Hs を 2NHas…①で。 oo 6 * 心 Ni 一 1 に CN ニアを高温に保つと分解 して包素と水素が生じ 逆向きの反応も起こる。このょ うに. Ac どちら向きにも起こぇ 記 TCP う。アンモニアを水に浴かすと、NH。+ 起こる反応を( a )反応とv HzO =全 NH OH-…③の電離平衡が成 胃| フェノールフタレイン によって( b )色 呈する 見平衡が成 この淀液に塩化アンモニッ るを加えると, その( b )色がうす<なり 塩基性がく #@sこれは, NH4CI 一> NH4+ 二 C-…③の反応で生じたア ンモニウムイオンの( < ) イオン効果によって. 水酸化物イオン の濃度[OH-]が減少するためである。このとき @武の電雌平般は左に移動して溶液の pH はアンモ ニアが単邊のときよょより小さくなる。 (上の文の( )に適する語句を入れよ。 反応②について, アンモニア水溶液の濃度を CmolL. 電離度をゥとして, 電 CF]および[CIO-]を求める。 からほばぼ完全に電肉している。

以下の文章が正しくない理由を教えてください! 「一価の強酸を一価の弱塩基で中和するとき、必要な弱塩基の物質量〔mol〕は強酸の物質量より多い。」