(2)についてです。 解答では③の式のみを使って計算していますが、①、②で電離したH+は考えなくて良いのでしょうか？ NaOHによって中和されるということでしょうか？

165. リン酸緩衝液 リン酸は、水溶液中で式 ①~③のように3段階で電離している。 H3PO4 ← H2PO4-+H+ H2PO4- HPO42-+H+ HPO42 ← PO-+H+ Ki=7.00×10-3mol/L K2=6.00×10-mol/L... ②Am K3=4.00×10-13mol/L ... ③ 容量 RONA 一方,リン酸の塩であるリン酸二水素ナトリウム NaH2PO4 やリン酸水素ナトリウ ム Na2HPO4 はどちらも水によく溶け,それぞれ式④、⑤のように完全に離している。 NaH2PO4 → Na+H2PO400」...④ 調 Na2HPO4 → 2Na++HPO.5 これらの電離によって生じた陰イオンは, 式 ①〜③ に示した反応を経て,各分子やイ オンとの間で平衡状態となる。 次の各問いに有効数字2桁で答えよ (log10 3.00=0.48)。 (1)pHが200のリン酸水溶液の濃度は何mol/L か。 ただし, K2 と K3 は K」 に対して きわめて小さいので,電離平衡は式① だけを考えればよい。 DDEST (2) pHが2.00のリン酸水溶液に NaOH水溶液を少しずつ加えていくと, 平衡時の濃 度の比 [HPO-]/ [PO-] 2.50となった。 このときの水溶液のpHはいくらか。た (3)200×10-molのNaH2PO4 と4.00 × 10-mol の Na2 HPO4 を水に溶かして40.0mL とした水溶液のpHはいくらか。平衡時のH3PO4, PO4-, H+の濃度は, NaH2PO4と Na2HPO4 の初期濃度に比べて十分小さく,電離平衡は式②だけを考えればよい。 (3)の混合液に 1.00×10mol/Lの塩酸を加えてpHを7.00とした。加えた塩酸 の体積は何 mL か。(3)と同様に,電離平衡は式②だけを考えればよい。 (19 上智大)

中和滴定についてです。 写真にある解法1と解法2で、どうやって使い分ければいいかを教えてください。 自分にはこの2つの解法はどちらも大してやってることは変わらないと思ってしまいます。そのため、もしどっちかでしか解けない問題、またはこっちの方が楽に解けるなどがあるならば教えて... Read More

<問〉 濃度のわからない希硫酸8.0mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶 液で中和滴定したところ, 16mLが必要だった。 希硫酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で求めよ。 【解法1】 化学反応式の係数比から解く。 <問〉の化学反応式は, H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O → と書けます。 希硫酸の濃度をx [mol/L] とすると, 希硫酸 8.0mL中のH2SO4は x(mol) 8.0 [mol [mol ← 1K 1000 にしをかける」 と となり, molが求められます K 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液16mL中のNaOHは 0.10mol 16 -X- 1K 1000 となります。 以上のことから,その量関係は次のようになります。 1H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (反応前) X- -mol 8.0 1000 16 0.10x- -mol 1000 (反応後) 0 0 中和が終わると,酸と塩基がともに 0molになります 化学反応式の係数比 (H2SO4 NaOH=1:2)を読みとって計算します。 1mol 2mol = xx H2SO4 NaOH 8.0 1000 16 -mol 0.10x- -mol 1000 H2SO4 NaOH よって, x=0.10mol/L 【解法2】 ■公式 を利用して解く。 ちゅうわてん 第12講 酸と塩基(中和) 中和が終わる点を中和点といいます。 中和点では,酸と塩基がともにÖmol と なっていましたから、 (14081TH 1) = (+10%. 17 14 OH mel 中和点までに 中和点までに 重要公式 の amol) が成り立ちます。 cs CamScanner でスキャン

この問題のセとソがわかりません。 わかる方いたら教えてください🙇🏻‍♀️

(6) KAMIKAWA という単語の文字をすべて使って順列を作るとき, 全部で りあり、少なくとも一端に子音の文字がくるものはセ通りである。 また､ MがW の右側にあるのは ソ通りある。 ス 通

この問題のXについて質問です。 この化学反応式の係数比が1:2なのでLも1:2になるため答えが0.04Lになると思ったのですが、解答は0.02Lでした。 どうしてこのような解法(写真のような)で解けないのでしょうか? 解説よろしくお願いします🙇

60 第2編物質の変化 原子量●H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40 [リード C 87 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム MgCl水溶液 0.020Lに0.20mol/Lの水酸化ナト リウム NaOH水溶液 x [L] を加えたところ, 過不足なく反応が完結し, 水酸化マグネシウムy [g] が沈殿し た。 (1x, y を求めよ。

化学基礎の問題で、48番が計算の仕方がわかりません… よろしくお願いします🥲

48 以下の物質の後に示された質量に含まれている、()内の元素の質量を有効数字2桁で 求めよ。 H=1.0,C=12,016, Na=23,C1=35.5, Cu=64 (1) 二酸化炭素 88g (C) [ 50 g (2)水 45g (H) (3)酸化銅(Ⅱ) 90g (Cu) (4) 塩化ナトリウム 5.85g (Na) lg 50 [ g 8989 jg

ベクトルの問題です 画像の矢印部分の変形がよく分かりません 比を求める問題です

66 (別解 AO = SAB+tAC とおく。 外心 0 は, 辺 AB と AC の 垂直二等分線の交点である から, 辺 AB, ACの中点を それぞれM, N とすると, 内積の定義より AMAO=|AM||AÖ| cos ∠OAM =|AM|" = 25 ... 1 4 ANAO=JAN||Aó | cos ∠OAN = |AN|=4 ... 2 一方 AM.AO = AB (SAB+tAC) |AB|² + AB- AC ... 3 = s+ AN AO= 1/12AC(SAB+LAC) = AB・AC+ //|AC| ①③ より == 5 48+81 ...④ 25 5 25 Fs+ すなわち 10s+t=5 ... ⑤ 2 4 C AM-AO, AN-AO をそれ ぞれ2通りに表す。 5 4 ②④より - s + 8t = 4 すなわち 5s +32t=16 ... ⑥ 16 3 ⑤ ⑥を解くと S= t= 35 16 よって AO = ABAC (以降同様) (3)(2) AO = 31 16AB + 15AC × 35 31 よって BD:DC=15:16 AO:OD =31:4 △AMOは直角三角形で あるから |AÖ| cos∠OAM=|AM| △ANOは直角三角形で あるから |AÖ| cos∠OAN=|AN| ANや上のAMは,それ ぞれAOの辺 AC, AB |への正射影ベクトルであ る。 p.98 Go Ahead 4 参照。 3点 A, 0, D は一直線上 にあり, 点Dは辺BC 上 の点であるから AD= 16AB+15AC 31 C AO = 31 AD △ 練習 28 AB = 7, AC = 5, AB-AC10 である △ABCの外心を0とする。 (1) AOをAB, ACを用いて表せ。 また,AOの大きさを求めよ。 (2) 直線 AO と辺BCの交点をDとするとき, BD: DC, A0:OD を求めよ。 書込開始 p.83 問題28

問3がわかりません。 答えを見ると価数が一価だからとか書いてあるのですがよくわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 第3問 学校の授業で、6種類の酸塩基 塩の水溶液を実験によって識別する 課題が与えられた。 次に示したものは、この課題に対するある高校生の実験報告書 の一部である。 この報告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点 15) 1.0×10mol/L 1.0x (0-5 mol/L =104 化学基礎 問1 試験管1の水溶液の水素イオン濃度は、試験管3の水溶液の水素イオン濃度 の何倍か。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 倍 12 1 1 ① ② ③ 4 10' ④ 10' 4 6種類の酸塩基 塩を区別する 【目的】 問2 6本の試験管(以下試験管 1~6とする)に入っている無色透明な水溶液を、 実験によって識別する。 なお、6種類の水溶液は次のいずれかである。 0.1mol/L 塩酸 0.1mol/L 硫酸水溶液 下線部の指示薬に関する記述として最も適当なものを、次の①~④のうち から一つ選べ。 13 中和点を調べるからどっちでもO ① メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できる。 0.1mol/L 塩化アンモニウム水溶液 飽和炭酸ナトリウム水溶液. 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液, 飽和水酸化カルシウム水溶液 【操作と結果】 1. 試験管 1~6の水溶液のpH を pH試験紙で調べた。 使用したpH試験紙 では,pH11以上の測定ができなかった。 結果は次のようになった。 ② メチルオレンジは使用できるが、フェノールフタレインは使用できない。 ③ メチルオレンジは使用できないが,フェノールフタレインは使用できる。 ④ メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できない。 試験管番号 水溶液のpH 1 1 2 1 3 4 5 6 酸 5 11以上 11以上 11以上 2. 試験管1と2の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり、指示薬を加え た後、別に用意した 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 指示薬 の色が変わるまでに必要とした水酸化ナトリウム水溶液の体積は、試験管 1の水溶液では1mL, 試験管2の水溶液では2mLだった。 3. 試験管 456の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 2mol/L 塩酸を1mL加えたところ、 試験管の水溶液で気体の発生が見られた。 4. 試験管56の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 3で試験管 4 の水溶液から発生した気体を吹き込んだところ、試験管5の水溶液は白く 濁ったが、試験管6の水溶液では変化が見られなかった。 (以下略)

明日授業で解説をしないといけないのですが、（2）と（3）の解説が分かりません。至急お願いしたいです！！！ ちなみに答えは2枚目以降です 文章での解説お願いします。

164.二段階滴定 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液中のそれぞれの濃度 を決めるため,次の実験を行った。 下の各問いに答えよ。 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムを含む溶液を (ア)で 20.0mL はかり取り,コ ニカルビーカーに入れた。 0.100mol/Lの希塩酸を(イ)に入れ,フェノールフタ レインを用いて滴定したところ, 第1中和点まで16.0mLを要した。 その後, 指示薬 (ウ)を用いて滴定を続けると第2中和点までさらに2.8mL を要した。 (1) (ア)~(ウ) に適切な器具・試薬の名称を入れよ。 (2) 下線部①,②で,各指示薬の変色の完了までにおこった変化を化学反応式で示せ。 (3) この混合水溶液中の水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムの濃度はそれぞれ何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 (19 信州大)

化学基礎の酸化と還元の範囲です。この問題の1の解説の意味がわかりません。

164. 酸化還元反応次の反応のうちから,酸化還元反応をすべて選べ。 NaCl + AgNO3 2 Cu+2H2SO4 AgCl + NaNO3 CuSO4+2H2O+ SO2 ⑤ 3 MnO2+4HCI 4 CaO+2HCI → 5 HCI+NaOH MnCl2+2H2O+Cl₂ CaCl2+H₂O NaCl + H2O

センター試験2021の15の問題で解説にCaCl2が中性だと書かれていました。 酸と塩基が同じ強さなら価数が同じになったとき中性だと聞いたのですがこれは間違いなのでしょか。 分かる方いらっしゃったら教えて頂きたいです🙇‍♀️

化学基礎 問2 塩化カルシウム CaClには吸湿性がある。 実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料 A 11.5gに含まれる水 H2O の質量を求めるため, 陽イオン交換樹 を用いて次の実験I ~IIを行った。 この実験に関する下の問い (a~e) に答 えよ。 実験Ⅰ試料 A 11.5gを50.0mLの水に溶かし, (a) CaCl2 水溶液とした。こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し、 さらに約100mLの 純水で十分に洗い流して Ca² がすべてHに交換された塩酸を得た。 実験ⅡI (b) 実験Iで得られた塩酸を希釈して500mLにした。 実験 実験Ⅱの希釈溶液をホールピペットで10.0mLとり, コニカルビー カーに移して、指示薬を加えたのち, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH水溶 液の体積は40.0mLであった。 a 下線部(a) の CaCl2 水溶液のpHと最も近いpHの値をもつ水溶液を. 次の①~④のうちから一つ選べ。 ただし、混合する酸および塩基の水溶液は すべて、濃度が0.100 mol/L 体積は10.0mLとする。 15 ① 希硫酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ②塩酸と水酸化カリウム水溶液を混合した水溶液 ③塩酸とアンモニア水を混合した水溶液 ④塩酸と水酸化バリウム水溶液を混合した水溶液