化学の問題です。そもそも解き方が分かりません。どなたか教えて頂きたいです🙇🏻‍♀️

(6) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱すると,以下の反応が起こる。 (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 224m 標準状態で224mLのアンモニアをつくるのに必要な (NH42SO4とNaOH の質量を それぞれ求めよ。 ]g, [ 100 im SII 80

丸印をつけた問1が分かりません。 回答は「ウ」らしいのですが、解説がないため 全然理解出来なくて、😢 誰か有識者の方詳しく教えていただけませんか🙇‍♂️

3 太陽の1日の動きを調べる観察について,次の各問に答えよ。 東京の地点X(北緯35.6°)で,ある年の夏至の日に,<観察>を行ったところ,<結果1>の ようになった。 <観察> (1) 図1のように、白い紙に透明半球の縁と同じ 大きさの円と円の中心0で垂直に交わる直線 ACと直線BDをかいた。 かいた円に合わせて 透明半球をセロハンテープで固定した。 (2) 日当たりのよい水平な場所で,N極が黒く塗 られた方位磁針の南北に図1の直線ACを合わ せて固定した。 (3) 9時から15時までの間, 1時間ごとに, 油性 ペンの先の影が円の中心0と一致する透明半球 上の位置に印と観察した時刻を記入した。 (4) 図2のように、記録した• 印を滑らかな線で 結び, その線を透明半球の縁まで延ばして東側 で円と交わる点をFとし, 西側で円と交わる点 をGとした。 TAEY t (5) 透明半球にかいた滑らかな線に紙テープを合わせて,1時間ごとに記録した印と時刻を写し 取り,点F から9時までの間, 印と印の間,15時から点Gまでの間をものさしで測った。 <結果 1 > ● 図3のようになった。 図3 F 11.0cm 図 1 図2 イ 18時35分 MHNAOHEN 透明半球 A A 11 D ウ 19時 >10 1213 10% 9 AS OSE SØMPÄDAGS D O B 2.4cm 2.4cm 2.4cm 2.4cm 2.4cm 2.4cm 9時 10時 11時 12時 13時 1 紙テープ 14時 15時 14 _15 B F G 白い紙 COOLAHA 〔問1] <観察> を行った日の日の入りの時刻を,<結果1>から求めたものとして適切なのは, 次のうちではどれか。 REYEWA ア 18時 富 9.6cm. MATICH Aatt エ 19時35分 AAKA-N> (NM)

この問題を解説とは違って、まず過剰の硫酸の量を求めて、そのあとアンモニア水のモル濃度を求めてみたのですが、答えが揃いませんでした。単なる計算ミスなのか、このやり方がだめなのか教えてください🙇‍♀️

) 応用例題 24 逆滴定 / 132,133 ある濃度のアンモニア水100mLに0.50 mol/Lの硫酸100mL を加えたところ, 溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何mol/L か。 指針酸や塩基の種類が複数あった場合でも、個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は, それぞれ が単独のときと変わらない。 よって, 酸と塩基が過不足なく反応するときには, (酸の価数×物質量) の総和 =(塩基の価数×物質量) の総和 100 1000 H2SO4 から生じる H+の物質量 x = 0.50 mol/L 答 が成りたつ。 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度を x 〔mol/L] とすると,中和の関係式 acV = be'V' より, 2×0.50 mol/L× L=1xx [mol/L] x 100 1000 L+1×1.0mol/Lx- L (NH4)2SO4 NH3 から 生じる OHM NH3 から生じる OH の物質量 H2SO4 から 生じる H+ NaOHから 生じるOHT 50 1000 NaOH から生じる OH の物質量 1001 P

問3の(1)の問題なのですが、答えがもとの酸 (COOH)2 もとの塩基 NaOHなのですが、なぜもとの酸がCOOHではだめなのかが分かりません。(COOH)2になるのならばNaOHも(NaOH)2になってしまわないんですか？なぜ(COOH)2になるのか、そして(NaOH)... Read More

1000 問3 次の (1) と (2) の塩をつくるために必要な酸 (もとの酸と塩基 (もとの塩基) の 1400.000 化学式を各々答えよ。 (1), シュウ酸ナトリウム (COONa)2 (2) 硫酸アルミニウム Al2(SO4)3

答えの赤線部分がわかりません。 なんで、　各々の化合物の炭素数が２とわかるのですか？

118 有機化合物の構造式決定 7分 思考力 0 17 試行テスト 分子式 CaHsO2 で表されるエステルAを加水分解したところ、図1のように化合物Bとともに,不 安定な化合物Cを経て,Cの異性体である化合物Dが得られた。また,化合物Dを酸化したところ、 化合物 B に変化した。 下の問い (ab) に答えよ。 カルボン酸 加水分解 化合物B + M 3- NW 1 2 3 エステルA エステルA 0 H- ④ CH2=CH- ⑦ CH2=CH-CH2- 酸化 9 図 1 a 次に示すエステルAの構造式中の ちからそれぞれ一つずつ選べ。 O || -C- ②CH3- ③ CH3CH2- ⑤ CH2=C- 6 CH3-CH=CH-AR I CH3 9 [化合物C] ビニルアルコール 不安定 ・化合物D アルデヒド 10 C-H O 10 に当てはまるものを,下の①~⑦のう

2について、なぜこの反応では水素イオンが移動していないと言えるのか教えて下さい！ また、3について下線部の物質は水素イオンを与えている様に見えるのですがなぜ塩基になるのか教えて下さい！！

問2 下線を付した物質がブレンステッド・ローリーの塩基としてはたらいている 反応はどれか｡ 適当なものを、次の①~⑤のうちから二つ選べ。 ただし, 解答 の順序は問わない。 ☆15 16 ① ② 3 NaCl + H2SO4 H2 + Cl2 2NaHSO3 + H2SO4 21 CI H受け取ってる→塩基 Q)CaO + H2O ⑤ NaHCO3 + NaOH NaHSO4 + HCI H与えてる→酸 -> Na2SO4 + 2H2O + 2,SQ3 H与えてる→酸 Ca(OH)2 Na2CO3 + H2O H+与えてる→酸

20番の問題で問題文では2価の塩基と書いてあるのに答えの式の右辺に×2がないのは何でですか

232 2022 18の解答群 (ア) (イ) ウエ オカ (d) 胃液 胃液 血液 血液 セッケン水 セッケン水 19. 20 の解答群 (ア) 1.30×10-5 (オ) 2.50×10-4 (e) 血液 セッケン水 胃液 セッケン水 胃液 血液 (イ)2.50×10-5 (5.00×10-4 ・BM方式 (②2) 100 mL の NaOH 水溶液に対して中和滴定を行ったところ、 中和が完了するまでに、1価の 酸からなる pH=3の標準溶液 D を 5.00 mL 使用した。 したがって,このNaOH水溶液の濃度は 19 mol/L である。一方, 20.0mLの希硫酸H2SO4 に対して中和滴定を行ったところ,中和が 完了するまでに, 2価の塩基からなる pH=11 の標準溶液E を 10.0mL 使用した。 したがって この希硫酸H2SO4 の濃度は20mol/Lである。 ただし, すべての酸と塩基は完全に電離する ものとする。 (f) セッケン水 血液 問3 文中の空欄19 および20 に入れるのに最も適当な数値を、次の解答群の(ア)~ (カ)のう ちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 (ウ) 5.00×10-5 セッケン水 胃液 血液 胃液 (エ) 1.30×10-4 (3) 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液に過酸化水素水を加えると,次の化学反応式 ① に従っ て反応が進行する。 H2SO4 + 2KI + (g) H2O2 (h) I2 + (i)H2O + K2SO4・・・ ① 硫酸酸性のヨウ化カリウム KI 水溶液は(j) 色であり、過酸化水素水は(k) 色である。そして、 化学反応式① に従って反応が進行すると,水溶液は(1)。また,この反応では,ヨウ化カリウム KI中のヨウ素Ⅰは (m) され, その酸化数は (n)。 化学反応式①由の空欄(g)~(i) に入れる係数の組み合わせとして最も適当なものを、次

この(３)の問題がすべてわかりません。 答えを見てもなぜそうなるのかがわからなくて... わかる方がいたら教えてください。

(3)右の図のように、斜面の長さ 5m,高さ3mの摩擦のない斜 面上にある 5kgの物体を、 定滑車を用いて斜面にそって3m引き 上げた。 ① 物体が斜面を押す力は何N か求めなさい｡ (N) ②ひもを引く力は何 N か求めなさい。(N) ③ このときにした仕事は何Jか求めなさい。 (J) 中 - 330 -

矢印が→の式と→ の式は何が違うんですか？ ← また、どうやって見分けますか？😭😭

TE (6) リン酸 H3PO4 H₂PO4 → 3H+ + POu ² = 3- (7) 水酸化ナトリウム NaOH Na OH (8) 水酸化カリウム KOH → Na+ + OH KOH → K² + OH 2 (9) 水酸化カルシウムCa(OH)2 Ca (OH)₂ → Ca²+ + 2011 HO (10) 水酸化バリウム Ba(OH)2 Ba (011)₂ → Ba (11) アンモニア NH3 2-f Ba 2+ + 2011 f NH3 + H₂O 2 (VH₂ + + OH - 5 酸・塩 て、水 いてい (1) HCI + H 水分子は A (2) NH3 + 水分子 (3) HC₂O. 水分子

大問3なんですが、解き方が分かりません。 価数を使うんでしょうか、？

□ ③3 次の物質量を求めよ。 (1) 2.0molのHCI とちょうど中和する NaOHの物質量 (2) 0.20molのH2SO4とちょうど中和するKOHの物質量 (3) 0.50mol のNHs とちょうど中和するCH COOH の物質量 4 次の塩は,正塩,酸性塩,塩基性塩のどれか。 (1) NaCl (2) CH3COONa (3) (4) NH4CI (5) (6) CaHPO4 NaHCO3 MgCl (OH) (3) HCI + NH3 NH4C (4) H2SO4 +2NHa (NH4) 2SO 3 (1) 2.0mol (2) 0.40mol (3) 0.50mol