こちらの問題の解き方を教えてください

[8-7] 右の図のように、2つの放物線y=x,y=ax²と =ax² 2直線l mがある。 放物線y=xとx軸に平行な直線との交点をA,B,放 物線y=axとx軸に平行な直線との交点をC,Dとす る。また, y=xとmとの交点のうちDに近い方をEと する。 07 FR3K 0 PICHA # >‡ €«<& £¹² OL m - A AC//BEで, 2直線l, mの距離を15とする。 X このとき,次の各問に答えよ。xA() √(1) 点Bのx座標が4のときのaの値を求めよ。 (2) 点Dのx座標が9のときのaの値を求めよ。 日 E >>TU stu B D 10*HAR (1) *16*9010 [HAli Sa (ii)

数Bの等比数列の問題です。 (1)の一般項の出し方を教えてください。 a+ar=4、ar²+ar³=36に置き換えて計算してみたのですがr=±3になって、実際に数列を作ってみるとr=3はa₃+a₄=21になり、不適になりました。 どうしてr=3の数列が不適になるのかわかりま... Read More

47 次の問いに答えよ。 100 (1) a1+a2 = 4,a3+a4=36である等比数列{an}の一般項anと,初項から第 n項までの和Sを求めよ。 2500 (1) (2) 1, a,bはこの順で等比数列となり, 並べかえると等差数列になるという。 a,b の値を求めよ。 ただし, a キ1とする。 最味の (8)

等比数列の問題です。 問題の解答の四角で囲っている部分がわかりません。 四角で囲っている部分までの計算を教えてください。

初項から第10項までの和が3, 第11項から第 30 項までの和が 18 の等比数列がある.この等比数列の第 31 項から第 60 項まで の和を求めよ. 精講 第11項から第30項までの和の考え方は次の2つ. Ⅰ. S30-S10 ⅡI. 第11項を改めて初項と考えなおす 解答 初項をa,公比をrとおくと, r≠1 だから. a(n10-1) r-1 -=3 ...... ①, 求める和をSとすると, S+21= ②① より, (r10)2+r10+1=7 ∴. (z10)2+r10-6=0 .. (r10+3)(r10−2)=0 よって, 10=2 ......④ a(230-1) r-1 ar30 (230-1) r-1 -=3+18=21 .. a(26⁰-1)......3 このときより=3......⑤ 5 S=- r-1 a r-1 ④, ⑤を③に代入して, S=3 (26-1)-21=168 (別解) a(r ¹⁰-1) r-1 =3 ...... ①, 精講 Ⅰ わり算をすると,αが消える ar10 (220-1) r-1 |r¹⁰ +3>0 = 18 ......②, ...... ③ とおいても解けます。 3 精講 II

整数解の取りうる値の個数から分かりません

I kを実数とする。 は異なる3つの実数解をもつとする。 (1) α, β, yを実数とする。 についての恒等式 r³ - 21r+k= (ra)(x-3)(x-7) において,両辺の同じ次数の項の係数を比較することで,α, β, ^ について が成り立つ。 についての3次方程式 3-21z+k=0 が成り立つ。 また, 0, β について I= ラ a+B+y aß+By+ya " = aby = ア イウエ オ (2) 方程式 ① が異なる3つの整数解をもつとする。 このとき, たのとりうる値 個である。 の個数はちょうど ク a²+ 32 + aß = | カキ (i) kのとりうる値のうち, 最小のものはん= ケコサ である。 kがこ の値をとるとき, 方程式 ① の3つの解は小さい方から順に = シス である。 セソ I= タ k (i) kのとりうる値のうち, 最大のものはk = チッ である。 kがこの 値をとるとき, 方程式 ① の3つの解は大きい方から順に テ I= ト I= ナニである。 "

（2）　教えて下さい。

3 1次関数の利用 ACD 日市の工場では,ある燃料を使って, 製品を 作っている。 燃料は, 1時間あたり 30Lの一定の割 合で消費される。 また,この工場では, 燃料自動補 給装置を導入して, 無人で長時間の自動運転を可能 にしている。この装置は, 燃料の残量が200Lにな ると,ただちに, 15時間一定の割合で燃料を補給 するように設定されている。 右の図は, 「ある時刻」 から x 時間後の燃料の残 量をyLとして, 「ある時 刻｣ から 80時間後までの xとyの関係をグラフに 表したものである。 (L)! 1700] 200 O 20:35 IC 80(時間) 〈10点×2〉 (R3 茨城改) □(1) 「ある時刻」の燃料の残量は何Lであったか求 めよ。 得点UPA □ (2) 「ある時刻｣ の20時間後から35時間後までの 間に,燃料は1時間あたり何L補給されていたか 求めよ。 4 AさんがBさんを追いこすのは、Aさんが地点 5 (3) 重なっていないセロハンの部分の面積をx

(2)でcの座標を求めたくて cのx座標をtとおいて解いてほしいですお願いします🙏

15 関数y=axと反比例のグラフ 右の図のように,関 8 IC A,Bがあり,点Aのx座 標は4, 線分ABの中点は 原点である。 また, 点A を通る関数 y=ax2のグラ フ上に点Cがあり、直線CAの傾きは負の数である。 〈12点×3〉 (R3 兵庫改) □ (1) αの値を求めよ。 数y= = のグラフ上に2点 y= y y=ax² N Ay= IC DC 8 IC 年 24 B ( ] (2) 点Bを通り、直線CA に平行な直線と, y 軸と の交点をDとすると, △OAC と OBD の面積 の比は3:1である。

（2）教えて下さい。

点×3) 80 0 23.5 0 40.0 1 ホウ 0°C 二食 ] には, do 3 溶解度 図は物質Aと物質Bの溶解度曲線である。 ① 60℃の水200gを入れたビーカーに物質Aを300g加えてよくかき 混ぜたところ,とけきれずに残った。 そこで, ビーカーの水溶液を加 熱し,温度を80℃まで上げたところ, すべてとけた。 ②2 1の水溶液をさらに加熱して沸騰させ、水をいくらか蒸発させた。 この水溶液の温度を30℃まで下げ,出てきた固体をろ過でとり出した。 ③3 新たに用意したビーカーに60℃の水200gを入れ,物質Bをとけるだけ 加えて飽和水溶液をつくった。 この水溶液の温度を20℃まで下げると,物(1) 質Bの固体が少し出てきた。 ヒント (2) (1) 1,80℃の水溶液には,あと何gの物質Aをとかすことができるか。 (3) (2) 2において,ろ過でとり出した固体は228gだった。 下線部で蒸発させ た水は何gか。 ただし, 30℃における物質Aの溶解度は48gである。計算 1 (3) 一度とかした物質を再び固体としてとり出すことを何というか。 (4) □ (4) 3 のような温度を下げる方法では,物質Bの固体は少ししか出てこない。 その理由を「温度」, 「溶解度｣ということばをすべて使って, 簡単に書きな さい｡[記述 3 (R3 富山改) < 10点×4> 100gの水にとける物質の質量 [g] 250 水 200 150 100 50 0 0 20 物質A 物質B 40 60 80 100 水の温度 [℃]

酸化剤と還元剤の変化を表したものです。 このふたつは変化しているのは同じですが具体的に何が違うのですか？？

(1) 「何が何に変化するか｣は覚えておく。 色の変化にも注目! 1: Cl₂ → 2Cl¯ MnO4 → Mn²+ Cr₂O7²- 黄緑色 赤紫色 無色 赤橙色 HNO3 → NO H₂SO4() → SO₂ H₂O2 π) : Na(£4$#) → Na* H₂C₂O4 → 2CO₂ -> (a) L H₂S → -> S H₂O H₂ → 2H+ Fe²+ Fe³+ H₂O₂ → 2 Cr³+ 緑色 ->>>> HNO3 ->>> SO₂S 03-02 NO₂ 赤褐色 Sn²+ -> Sn4+ 0₂ SO₂- SO4²- 21 ->> 12

途中式も込みでお願いしたいです🙇‍♂️

(3) log2 12-log2√3 2

酸化剤と還元剤のイオン反応式が全く理解できません。どれか例にして、教えていただきたいです。

96 酸化される 還元される 増加する 減少する 3 酸化剤と還元剤 「剤｣は薬品を意味するので, 酸化剤・還元剤は元素ではなく物質である。 酸化剤 相手を酸化する物質=自身は還元される物質 = 酸化数が減少する元素を含む物質 還元剤 相手を還元する物質=自身は酸化される物質 = 酸化数が増加する元素を含む物質 酸化剤 |Cl2 (Br2.12) Cl2 +2e- → 2Cl KMnO4 (酸性) MnO4 +8H+ +5e- (中性･塩基性)* MnO4 + 2H2O +3e- K2Cr2O7 Cr2O7²- +14H++6e- SO2 (還元するもの) イオン反応式 第2編 物質の変化 HNO3 (濃) HNO3 + H+ + e → NO2+H2O HNO3 (希) HNO3 +3H+ +3e- → NO + 2H2O H2SO4 (熱濃) H2SO4 +2H+ + 2e- → SO2 +2H2O H2O2 → 2H2O H2O2 +2H+ +2e SO2 + 4H+ + 4e" MnO2 + 4HCI MnCl2 + 2H2O + Cl2 (+4) (-1) (+2) (0) 酸化数減少 還元された → Mn²+ +4H2O MnO2 +40H 2Cr3++7H2O S+ 2H2O 還元剤 Na (Mg. Al) Na → H2 FeSO4 |SnCl2 H2C2O4 H2S H2O2 SO2 イオン反応式 Na++ e H2 → 2H++2e- *+e Fe2+ Fe3+. Sn2+ → Sn4+ +2e- H2C2O4 2CO2 +2H++2e- H₂S →S+2H+ +2e- H2O2 → O2+2H+ +2e- SO2+2H2O → SO +4H + + 2e_ 中性や塩基性ではMnO2 までしか還元されない。 ※この表のイオン反応式がつくれるようにしておくこと。 (酸化するもの)