5(7)(8)を教えて欲しいです。 上が答え

5 Q①) (②) 届 ③⑬ (5) 6) ⑦ (8) 9⑨) 中 ウ ウ イ イ ウ イ ウ イ イ ①強酸十強塩基の塩 (②⑫強酸十弱塩基の塩 (3弱酸寸強塩基の塩 (④強酸十弱塩基の塩 (⑤強酸十弱塩基の塩 (6)弱酸十強塩基の塩 (の強酸十強塩基の塩だが、H*を塩の中に含むので酸性を示す。 (8) 強酸十強塩基の塩だが、OH-を塩の中に含むので塩基性を示す。 (⑨強酸十弱塩基の塩 10)強酸十弱塩基の塩 ーー ぉ. 了の項の水秦相が示す性質を ア.忠性 イ・本竹 ウー環薬性に労類でさく (DNaCl ②NaHCO』 ⑬⑲CHsCOONa (④⑳CuCl(OH (⑤CuS04 (6⑥)NazCOs (のNaHSO4 (@CaCl(OH) ⑨NH4C1 QOMgCls ①⑪ 座 し 隊 押 電 MM 4 了 則 |

化学です 亜鉛、アルミニウム、鉛は両性金属なので弱塩基には溶けないはずなのに、亜鉛だけ多量のアンモニア水に溶けて錯イオンになるのはなぜですか？ わかる方いたら教えてください🙇‍♀️

@水酸化物の沈殿と錯イオン アンモニア NHi水や水酸化ナトリウム NaOH 水着 を加えて生じる水酸化物の沈殿の中には, 多量に加えると錯イオンをつくって再び浴角 するものがある。 金属イオン OH~ による沈殿 多量の NH。 水を加える | 多量の NaOH 水溶液を加える Ag+ AgzO 褐色 [Ag(NH。)]” 無色 不溶 Cu2+ Cu(OH)> 青白色 [Cu(NH。)4]す 深青色 不溶 Zn2+ Zn(OH)。 白色 [Zn(NH)]T 無色 [Zn(OH)4]- 無色 AI3+ AI(OH)。 自色 不深 [AI(OH) 4] ~ 無色 Pb2+ Pb(OH)。 白色 不浴 再溶解 無色 Fe3+ Fe(OH)。 赤褐色 不溶 不溶 Fe2+ Fe(OH)。 緑白色 不溶 不溶 [Pb(OH)4] や[Pb(OH)。] など, いろいろな錯イオンを形成して溶解する。

(1)の弱酸、強塩基、強酸など何を指しているか教えてください🙇‍♀️

ト 和央隊カルシウムの純度 不吉物を含んだ炭酸カルシッム CaCOs の固体 0.250 g を 0.100 mol/L の塩酸 50.0 mL に完全に溶かした。この水溶液を 0.105 moLL 水酸化ナトリウム水溶光で申和滴定 用着ときろ"6.60mL を要した。 式量 CaC0s=デ100 (1) 炭松カルシウムに塩酸を加えたところ 気体が発生した。このときの化学変 他はどのような変化か。[塩」・「遊見] という語を用いて説明せよ。

緩衝液に塩酸を加える問題です(カ,キ,ク,ケ) 自分はノートのように考えたのですが解答は全然違うやり方でやっており答えも一致していません この考え方のどこがダメなのでしょうか?

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弱塩基の塩、弱酸の塩など、塩の見分け方を教えてください

ZnSはこの場合沈殿しないんですか？ ⑵⑶がよく分かりません

の A+ と Mi (ゥ) 水呈化みNi員2 ム水溶溢 ココーーーーーーニーーーーーーーーーーーー (x は沈典しないこ 2 表中の網かけの部分か5 1 ることによって再度其 次の方法がそれぞれの矯| : に適していると判断でき4. 1) (ア) AgQl (エ) HsS(酸性) AgsS (2②) (ウ) Fe(ON)。 CuS がこの (イ) AUON)。 中

(2)の解き方がわかりません😭 どなたか教えてくださいお願いします🙇‍♂️ 答えは4.6です

Ne (e ) により、強酸と弱塩基からなる正塩の水溶液は (f) 性を示し、選酸と強塩基からなる正塩の水溶液は (g) 性を示す。また、強酸と強 塩基からなる正塩は (e) を起こさないので、その水溶液は (h) 性を示す。 全. 決の文章を読んで、下の (1 ) - (3) に答えよ。 必要であれば、次の値を用いよ。Y2.8ニ1. 7、Iog2. 8ニー0. 45、log1. 7=ニ0. 23 右図は、0. 1 0mo】/L 酢酸水溶液1 0mLに0. 1 0mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、pHを 14 測定した結果である。 Cは中和点を、Bは中和に必要な量の半分の水酸化ナトリウム水溶液を滴下したとき の点を示す。 この実験条件下での酢酸の電礎定数K。を2. 8X10-~5mol/L する。 3 (1) 点A (0. 1 0mon/L 酢酸水溶液) のp是を、小数第一位まで求めよ。ただし、このときの酢酸の電 PHァ7 B 胡度は 1 に比べて非常に小さいものとする。 Ne 上京では、酢酸 (CH。COO五) と酢酸イオン(CH。COO-~) の濃度は等しい。点Bのp Hを、小 A 数第一位まで求めよ。 0一ますーー (3) 点Cと上比べて、点Bでは水酸化ナトリウム水浴液を加えても p 旨の変化は小さい。このようなp Hの 変化が小さい落液を何とよぶか答えよ。 Na0H水洪液の滴下量 (mL) の ト しこらる 6 5. 難溶企の塩である硫化銅() Cu Sと硫化亜鉛2 n Sの溶解度積は、 それぞれ6. 3x 1 o-39mo1D) "および2 . ある。 Cu 人+すおよび有n 24の濃度がいずれも0. 1 0mol/L である混合水溶液について、次の問いに答えよ。 IE 1X10~18(mo1/L) 2で

ここの部分を詳しく説明してくださる方いらっしゃいませんか、、、

「 める本 の頼さと「その其 役塩基」の塩基の強さ は逆の関係にある つ強酸の共役塩基は塩基性が弱 に 弱酸の共役塩基は塩基性が強い 強酸は環'を容易に失うつその共役塩基が H'を保持する力は弱い=再考工 ・ 弱酸は下'を失いにくいひつその共役塩基が ぜを保持する力は強い=理W敵代

画像の一番下に質問です。1/1000となっているのはなぜでしょうか？1g=1000mgなのは分かりますが、どうなっているのでしょうか？お願い致しますm(__)m

0200 mol/L の NaOH を の容素の質量%ょはい 0.200 mol/L 50.0 mL NaOH 0.200 mol/L 32.2 mL HCI NHLCI メチル (ーー- Nm スン 1.00g lmg」 テ HCI(残)と NHCI の混合液へ NaOH を加えていく だ ⑪) HCI(残)+ NaOoH 一 NaCl + HO だけでなく, 弱塩基遊離反応. 3 ⑮ NELC1 + NaOoH 一っ NH。 + LO + NaCl の反応も起こるのではないか心配です. でも, (⑪)の反応は, 強 酸+ 強者基の中和反応ですから. NaOH の滴下とともにpHが4 ぐらいぃ まで上がると事実上終わっつているのに 対し, の塩基遊離反応は pH =5 より上でないと起こりません. CGN )の反応が事実上終わったあとで, (⑪) の反応が始まります. この(ji)と(⑪)の境 になる点はほぼpH = 3一5付近です から, メチルオレンジの変色で判定で きます. pH 14 12 10 ョの 人 フェノールフタレイン Q の変色域 4 GE:お の : ヽ、 メチルオレンジ 時 の変色域 滴下量 (HClTNHLCI) NaOH での滴定曲線

2.0mol/Lのアンモニア水におけるアンモニアの電離度はいくらか。 これについて詳しく解説して いただきたいです🙇🏻‍♀️