489です。 パーセントをxで置いてまとめて計算したら間違えていました。 解答は反応をさかのぼって計算してる感じでした。 1つだけの立式でまとめてやる途中式を見せてください🙏 ちなみに答えは16.5%です。

30. 芳香族化合物 220 大 芳香族化合物の定量 錠剤の鎮痛剤 に含まれるアセチルサリチル酸を定量する X ため, 錠剤 1個(2.00 g) を純水に溶かし, 500 mL の溶液にした。こ の溶液を正確に / 1i00mL はかり取り, 指示楽としてフェノールフタレインを適量加えた後, 0100 molルL ] の水酸化ナトリウム水溶液で滴定を行ったところ, 366 mL で赤色が消をなくなった。 | この錠剤に含まれるアセチルサリチル酸の純度は何 % か, 有効数字 3 桁で求めよ。た ' だし. 錠剤の溶液に含まれる酸性物質はすべてアセチルサリチル酸であるものとする。 | ゅEE 9-四還 (10 明治大履) 隔で恒元してアニリンを得だ。 %であった。ベンゼン 39gから ee 〈) ート串化 ye一共一の (センター試験) 前人の1 昌 かリ作際:ュ 全mk⑳ 3 種類の化合物を / - 芳理族化合物の分本 / 、流を計六護とし, この巡六四の各化物 、 アニリンの製法 ベンゼンを渡硫酸と江硝酸でニトロ化し, さらに, 亜鍵と舞 ー トロ化反応と還元反応の収率は, それぞれ 80 %と 70 呈られるアニリンは何g か。有効数宇 2 桁で替えよ。

8と9教えてください！ 解説動画も見たんですが、理解できませんでした( ⋅ ̯⋅ ) 3枚目の様な図式になるらしいのですが、正直分かりません、

化学基礎 B 店記演きんは 学校の授業で食本中の本濃度交まめる中和和滴定実験を行っ た。 その実験手順は, 次の通りでぁった。 (手順 1 濃度不明の。 食酢 (密度 1.08 g/cm5) をホールビピペットを用いて 10ml, かくはん えてよく扶挫し, 希駅した遊液をつ KNO1/5 ほかりとり, これをQ00 mDめ メスフラスコに入れ, 標線まで純水を吉 (手順 2 〕 上2ラスコ内の. 和希和其を。 別のホールピペットを用いて 10 mL はかりことり, 三角フラスコに入れた。 (手順3」 この三角フラスコ内の溶液に, 指示薬としてフェノールフタレインを数 滴加えた。 (手順 4 0.030 mol/L の水酸化ナトリウメ水溶液をビュレットに入れ, 上記の三 角フラスコ内の溶液に滴下したところ, 溶液の色が変化するまでに要し た滴下量は 18 mL であった。 ただし。 この実験で用いた食酢中の酢酸以外の物質は, 水酸化ナトリウムとは友 店しないものとする。

中和滴定の問題なのですが、なぜこの問題は物質量比を用いて計算するのかがわかりません。量的関係の式を用いて考えるのはなぜ間違っているのでしょうか。(計算したら0.04になってしまいました)

化学 問7 ある濃度のリン酸 Hpo。 水溶液を 100mL とり, これに指示薬としてチ モールフタレインを加えて 0100 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で滴定した ところ, 12.0 mL 滴下したところで水溶液の色が無色から青色に変化したの で ここを滴定の終点とした。このリン酸水溶液のモル濃度は何 mol/L か。最や 適当な数値を, 次の0このうちから一つ選べ。なお, この滴定の終点ではり ン酸はリン酸水素ニチトリウム NazHPO。になっている。また, チモールフタ レインの変色域は pH 86こ10.5 で, pH がこれより 小さい領域では無色。 大き い領域では青色を呈する。 | 7 |molL ⑰ 00400 @ 00600 ⑧ 00800 ⑳ 0100 ⑳ 0120

こんばんは(●´_ _)ﾍﾟｺ 1Lで考えるとき、なぜ掛け10をするんですか？ それまで、100mlで考えていたことなると思うんですが、どこにそんなことがかいてあるかわかりません。 おしてえください(●´_ _)ﾍﾟｺ

第さ問 次の文章を読み. 間い(間 1 3)に答えよ。(配点 15) 有機物による水 指標の一つに, 化学的且素要求量(COD) がある。 COD は, 試料に了琶化剤 3 定の条件下で反応させ,學のとき消費した酸化剤あ 量を酸素の量(mg/洒で換算し ある試料の COD を分析するために 次の実験を行った: 試料 100 mL に希硫酸を加えて酸性に した後, 50 X 10-3 mol/L の過マンガン酸カリ ウム KMnGQ。 水溶液 100 mL を加えて 30 間加熱し, 試料中の有機物を完全に酸化した。 加熱後, が したのち, 100 X 10-? mol/しのシュ ウ酸ナトリウム 色が消えるまで滴定したところ, 80mL 必要で あった。 でここ この実験の結果から, 試料中の有機物と過不足なく反応する KMnO の物質量は。 18 X 10-?mol であることが分かった。 。問2 過マンガン酸イオン MnOc- と酸素 Os は, 了作中で村人剤として次のようには たらく。下の問い(a・b) に答えよ。 MnOz- 填 8H+十 5e~- 一> Mn人サ 二 4HzO. いい\ (ソ Oaエ4H+ 二 46- 一> 2HzO 、、 C) a KMnOs4 mol は, 酸化剤としての Ox 何 pdi に相当するか。最も適当な数値を」 次の ⑩ - ⑩ のうちから一つ選べ。 ⑩01 @2 @ 3 p 生に用いた且料10エ に含まれる有機物を CNONoWo KMnOx の量を, 次の ⑩ ~- ⑩ のうちから一つ選べ。 し ⑳ 029 の@ 058、 @ 9 23 _ @5ss @zs

濃度不明のオキシドールと0.030mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で酸化還元滴定をしたのですが、実験をする際に10倍に希釈したオキシドール10mLに希硫酸を2mL加えました。なぜ希硫酸を加えるのですか？

濃度が0.030mol/Lの過マンガン酸カリウムと濃度がわからない過酸化水素水の酸化還元滴定の考察はどのようなことをかくといいのですか？

化学基礎、中和滴定の計算お願いします！！ 10倍に薄めた酢酸と水酸化ナトリウムの中和の反応 ・滴定量7.37ml ・水酸化ナトリウムの濃度0.098mol/L ・酢酸の分子量60 ・酢酸の密度1.02g/cm³ 求めるもの ①10倍に薄めた酢酸のモル... Read More

全部分からないんです...。わかるとこありましたら、1問でもいいので教えて欲しいです！助けてください😭😭😭お願いします！

化学が好きな方 助けてください （5）です 長いですがよろしくお願いします

よく分かりません。教えてください 0.10 mol L-1 KOH水溶液100 mLに，湿潤した水素イオン形の強酸性陽イオン交換樹脂2.0 mLをいれて十分に反応(イオン交換)させた。固相(イオン交換樹脂）を分離後，水溶液を0.10 mol L-1 HCl水溶液で中和滴定し... Read More