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English Senior High

何の教材か分かりますか? また、このプリントの答えが欲しいです。

PoHlem。 we cmn chooee gom any of weveral coemite 中 wth Free emmpetmtonal power spa et ws oe many problema y Ccuracy ②7Hhey however。 are slow and require much conoentration。 Others are are computaGional power but they are fvet and requine htde cooorntraton ee ghe aerw bacaume our basic tendency im to ume the mechanisms that omputational power even when tbey are ess accurate. om 人os optye mieer7 Cmmderithe folowing problsm。 Abat and sbloey ge 7ヤbe betcoste $10 more than the bl Row much does the ballcost2 yto anewer reading the anawer below 0 ey Peple pe ee ft emmyer det wme omima 一1 purir oy none Tarder fhey would reaize that this cannot be right: the bat would then have to cost $1。 fotalofS12。 TPhe comect anawer is 50 centsi Whyisiteoeasyto G "ronig anawer for guestione Iike that2 (⑰ゆ 最も独いアクセントのある音節を選び, 記王で符えなさい。 4. mechranism ( ) B comcenrarton 。 ( ) 7イタ けっ 《⑰) 下線部やの説胃となるように, ( )に入る適切な語を1語ずつ書きなさい。ただし。 与えら れた文字で始まる単語とします。 aproblem whichis(d )butfonto(s ) (⑳ 下線部の。⑧はそれぞれどのような 「認知の仕組み」 を指しますか。日本語で説明しなさい= @ ⑨ (⑳ 下線部のが「開違った答えを思いつく」 という意味になるように空所に入る語を書きなさい。 (5) 本文の内容について, 次の問 、の答えを完成させなさい。 What does the "bat and ba question show us? tshows us that most ofus are ESここーー

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Chemistry Undergraduate

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります。

(4) 酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch equation : ヘンダーソン・ハッセルバルク の式と呼ばれる) で計算できる。 0 [cg,COo7] 上2 [CCOOi| ただし、 pKa : 酢酸の酸解離定数 [CH。COOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント : 酢酸の水溶液中における解離は次式で示され る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) C7,CO07+ 万の ーー二 万O'+ C.COO- (4-2) ヘンダーソツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸水 溶液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めおむさい。また、その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、 (4-8) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶液を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ @.[以[リ レンダーツン・ハッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら 0 れた実測値と比較しなさい。 16

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Chemistry Senior High

ヘンダーソン・ハッセルバルヒの式を用いる問題です。 (4ー2)と(4ー3)がわからないので教えてください。 わかりやすく説明していただけると助かります

酢酸緩衝液の理論的な pH 値は、次式 (一般に、 Henderson-Haselbalch で計算できる。 equaton: ヘンダーソン・ハッセルバルクの式と呼ばれる) でき にで [cg.COO7] p = KK。- [czcoo] 2 ただし、 pKa : 酢酸の本解離定数 [CHJCOOH] : 酢酸の濃度 [CH。COO] : 酢酸ナトリウムの濃度 (4-1) 酢酸の水溶液中における化学平衡を考慮して、 上記の式を誘導 しなさい。 (ヒント :酢酸の水溶液中における解離は次式で示され 、 る。この式から平衡定数を導き、上の式と同じくなるように、両 辺の対数をとる。) CFPiCO0ガ7 + 万O キーー 7のO* + Cp、COO- (4-2) ヘングーツン・ハッセルバルクの式を用いて、0.10 M 酢酸沙 答液 10 mL と 0.10 M 酢酸ナトリウム水溶液 10 mL を混合し て得られる酢酸緩衝液の pH 値を求めぶさい、また、 その値と本 実験で得られた実測値を比較しなさい、。 (4-3) (4-2) の酢酸緩衝液に、 0.10 M 水酸化ナトリウム水溶渡を 1.0 mL、 3.0 mL、 5.0 mL 加えたときに得られる pH の理論値をへ 9リルイリ ンダーソツン・ハヘッセルバルクの式を用いて計算 し、本実験で得ら れた実測値と比較しなさい。 16

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