（イ）の設問で反応速度式を立てる時、解答には 「題意よりこの反応は一次反応なので」とあったのですが、どこからそれはわかりますか？お願いします

(1) 原子番号 86のラドン Rn は希ガスであり, (ア) 個の最外殻電子をもつ。 Rn の同位体の1つである222 Rn は放射性同位体であり, 自発的に壊変することで別の原子へと変化し, 半減期は約4日である。 222 <-15 mol/Lであった。 実験開 次のように 222Rn の壊変の速度定数を調べる実験を行った。体積一定の密閉容器内に 222Rn を含む空気を入 れ、実験開始時 (時刻 t =0min) の 222 Rn のモル濃度を測定したところ9.60 × 10 -15 始から24時間経過後 (t=1440min) の密閉容器内の Rn 濃度は 8.00 ×10 - ける 222 Rn の平均の濃度を用いると, 222 2 Rn の壊変の速度定数は (イ) / min である。 これに続く24時間にお ける速度定数が(イ) /minのまま変わらないとすると,実験開始から48時間経過後 (t = 2880 min) の 222 密閉容器内の 2Rn 濃度は (ウ) mol/Lとなる。 mol/Lであった。この間にお 222 Rn t 複数の 1

計算過程が分かりません🙇‍♀️

点 を か 【6】 次の問い 問1~4) に答えなさい。 解答番号は、 25 ~ 28 (配点16点) 過酸化水素 H2O2は、硫酸酸性下で酸化剤としてはたらき、ヨウ化カリウム水溶 液との反応ではヨウ素I2 が生成する。 そのときの反応式は、式 (i) の通りである。 ... (i) H2O2 + H2SO4 + 2KI → I2 + 2H2O + K2SO4 問1 ある濃度の過酸化水素水 10.0 mLに、0.250mol/Lの希硫酸 40.0mLを加えて硫 酸酸性とした後、過剰量のヨウ化カリウムを加えて過酸化水素をすべて反応させた ところ、 ヨウ素が1.27g 生成した。 反応は完全に起こったものとすると、この過酸 化水素水の濃度は何mol/L か。 最も適当な数値を、次の①~⑦ から一つ選びなさ 25mol/L い。 ① 0.100 ⑤ 0.500 ② 0.20030.250 ④ 0.300 ⑥ 0.600 ⑦ 1.00 問2 問1で生成したヨウ素の質量は、反応後の溶液にある指示薬を加え、還元剤とし てチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて滴定することで、求めることができる。加え また指示薬と溶液の色の変化の組合せとして正しいものを、次の①~⑥から一つ選び なさい。 26 から遊び の

アイエが答えなんですけど、アの計算過程を教えて欲しいです。こたえは0.05です

第2章 酸と塩基の反応 問10 0.10mol/Lの1価の酸の水溶液10mL を,ある濃度の2価の塩基の水溶液 で中和滴定したときの滴定曲線を図に示す。この滴定曲線から読み取れるこ ととして,誤りを含むものをすべて選べ。 (ア)用いた塩基の水溶液の濃度は 0.10mol/Lで ある。 (イ)中和点のpHは7である。 (ウ)用いた水溶液は弱酸と強塩基である。 (エ) 指示薬にはメチルオレンジを用いることが でき,その色は赤色から黄色に変化する。 (オ)指示薬にはフェノールフタレインを用いる ことができ,その色は無色から赤色に変化 する。 13 11 9 pH7 5 31 10 20 塩基の水溶液の滴下量 [mL]

この問題の解き方を教えていただきたいです。解説が載ってなくて、、、

気体の圧力が1.0 × 10 Paのときの, 硫化水素の水に対する溶解度をモル濃 度で表すと, 20℃で0.11mol/L, 40℃で 0.074 mol/Lである。 これに対して, 塩化水素は20℃で水1Lに20mol と多量に溶解する。 これは, 水中でイオ ンとして存在する割合が、 塩化水素の方が硫化水素より大きいためである。

この問題の(3)の前半のウ地点のpHを求めろっていう問題なんですが、答えが9、0なのに対して、僕の答えが8、5で絶妙に答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか？

思考論述グラフ T 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数 K』 を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, pH 14 (20首都大学東京) 中 I ウ 7 イ log102=0.30, log103=0.48 として、 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 ア 025 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大 改)

(1)で、化学反応式が可逆か不可逆かはどのように判断するんですか？

思考 グラフ 化合物Cが生成する。はじめに,Aと 20. 反応速度式化合物AとBが反応する Bだけを容器に入れ, 反応開始後の各化合 物のモル濃度の変化を測定すると,図のよ うになった。次に, AとBのモル濃度とC の生成速度との関係について調べた。反応 開始時のAとBのモル濃度を変えて,反応 開始直後のCの生成速度を求めると,表に 示す結果が得られた。 モ 0.60 0.50 モル濃度〔T/row] 図 0.40 IB 0.30 0.20 0.10 A 0 ・時間 [s] 60 60 120 180 240 Aの濃度 条件 Bの濃度 Cの生成速度 図1から、この反応の化学反応式をA, B, Cを用いて表せ。 [mol/L] [mol/L] [mol/(L's)] 1 0.20 0.40 8.0×10-3 0.20 0.80 1.6×10-2 (2)表から,Cの生成速度vc 〔mol/ (L・s)] を反応速度定数 k [L/(mols)〕, Aおよび 3 0.20 1.2 2.4×10-2 4 0.10 0.80 8.0×10-3 5 20.30 0.80 2.4×10-2 Bのモル濃度[A][mol/L], [B] [mol/L] モ 0.60 " 図2

化合物Bの二重結合の位置が定まる理由がわかりません、教えてください！

次の文章を読み、(ア)には分子式, 3 には構造式 (1)~(ヶ) ) (ス)には適切な語句,サ)には式、 (セ) には有効数字2桁の数 HO-CH2-CH=C-C-OH (シ) 値を入れよ。 なお、化合物の構造式は,例にならって書け。 (1)炭素,水素, 酸素だけからなり,同一の分子式をもつ芳香族化合物A, B, C 構造式の の混合物がある。 化合物 A, B, Cは分子量 200以下であり,いずれも不斉炭素 原子をもたない。 この混合物 6.70mgを完全に燃焼させたところ、二酸化炭素 19.80mgと水 4.50mgが生じた。 (i) 化合物 A, B, Cの分子式は(ア)である。 H2C H2C- コハク酸無水物 (無水コハク酸) (ii) コハク酸無水物(無水コハク酸)は,ピリジン(触媒として働く)の存在下,ヒ ドロキシ基をもつ化合物と反応して開環し,エステルとなる。 化合物 A, B, Cの混合物をジエチルエーテルに溶かし,ピリジンの存在下,十分な量のコバ ク酸無水物と反応させた。 この反応液を炭酸水素ナトリウム水溶液とふり混ぜて静置したところ,ジェ チルエーテル層から化合物Aが得られた。 また水層に酸を加えてpHを1とした後, ジエチルエーテル とふり混ぜて静置したところ、ジエチルエーテル層から化合物DとEの混合物が得られた。 () 化合物A,Cにはパラ位に置換基をもつ二置換のベンゼン環が存在することがわかった。 (iv) 化合物Aに水酸化ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて加熱したところ、ヨードホルム (CHI3)の沈殿 が生じた。 これらのことから,化合物Aの構造は(イ)であることがわかる。 この反応では,化合物 A は不安定な中間体となった後, 炭素-炭素結合が切断され,(ウ)のナトリウム塩とヨードホルムが生 成したと考えられる。 (v) 化合物DとEの混合物に水酸化ナトリウム水溶液を反応させて、完全に加水分解した。この溶液をジ エチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエーテル層から化合物Bが得られた。 次に,こ の水層に酸を加えてpHを7とした後, ジエチルエーテルとふり混ぜて静置したところ, ジエチルエー テル層から化合物 C が得られた。 (vi) 化合物BおよびCそれぞれに臭素を反応させたところ,いずれからも2個の不斉炭素原子をもつ化 合物が得られた。 以上のことから化合物Bの構造は(エ),化合物の構造は(オ)であることがわ かる。 (vii) 化合物Bから生成した化合物Dの構造は(カ)である。

これの(iii)の解き方が全くわかりません。どうして[H2]=[I2]になる？そもそもどうして平均を取ったりできるの？また、0,100と0,085っていう濃度はどこから出したのですか？詳しく教えていただけると嬉しいです。反応速度ほんとに苦手で、、、

156 問題 命化ボ 医情Ⅰ 科報ツ 2024年度 生文ス (4) 下線部(b) に関連する次の文を読み、問い (i) ~ (vi) に答えよ。 ただし、物質はすべて気体として存在し、容器内の全圧は反応によ て変化しないものとする。と 水素とヨウ素の反応は次のように表される。 同志社大学部個別日程 志社大学部個別日程 [mol/L] 0.100 9.085 0.075 H2 + 12 2HI [Hz] 化学 この反応は正反応と逆反応が同時に進行する ( き ) 反応である。 水素分子 (H-H), ヨウ素分子 (HI), ヨウ化水素分子 (H-I)の結合 エネルギーがそれぞれ 432kJ/mol. 149kJ/mol, 295kJ/mol である 0.050 ② 0.025 0.000 0 50 50 2024年度 文化情報 科報ツ 生命医科 ので、この正反応の反応熱は水素1molあたり(く)灯である。 正反応の反応速度(水素が消費される速度)をv.逆反応の反応 速度 (水素が生成する速度)を とすれば, v=k」 [H2] [12] 2k2 (け) -100 ③ (40) ④ と表される。ここで [X] は物質 X の濃度 [mol/L] を表す。 またk およびk2 はそれぞれの反応の反応速度定数である。 0.100 mol の水素と0.100 molのヨウ素を容積が1.00Lの容器に閉 じ込め,温度を一定に保ったところ, 混合してからはじめの200秒の 間に水素の濃度が図2のように変化した。 しかしながら時間が十分に 経過すると水素とヨウ素の濃度はいずれも 0.020mol/Lとなりそれ 以降は変化しなかった。 このような状態を平衡状態と呼び, 反応②の 平衡定数K と反応速度定数k, およびk2の間には次のような関係式が 成り立つ。 K= (こ) 和 化 100 150 200 [s] 時間 図2 水素の濃度の時間変化 (i) 文中の(き)にあてはまる最も適切な語句 (く)に あてはまる整数(け)(こ)にあてはまる最も適切な 数式を記せ。 (ii) グラフから50秒後の水素の濃度を読み取り,はじめの50秒に おける正反応の反応速度v 〔mol/ (L・s)] を有効数字2桁で 答えよ。 (ii)(ii)の結果を利用してはじめの 50 秒におけるk 〔L/ (mols)] を有効数字2桁で求めよ。 ただし、この時間での逆反応の寄与 は無視せよ。 (iv) 解答欄のグラフには図2と同じ水素の濃度変化を表す曲線が記 入してある。 これを参考に、解答欄のグラフに0秒 100秒 後 200 秒後のヨウ化水素の濃度を表す点を記入せよ。 (v)この温度における反応 ②の平衡定数Kを有効数字2桁で求めよ。 他の条件は変えずに, (a) 触媒存在

赤線部について質問です！ なぜ分子量の180にモル質量の単位が付いているのですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 (061) 浸透圧 (1) しょう 月 日 37℃におけるヒトの血液 (血漿) の浸透圧は7.4×10 Paである。ヒトの血 液と同じ浸透圧のグルコース C6H12O6 (分子量180) 水溶液を1.0Lつくるには、 グルコースが何g必要か。 溶液は希薄溶液とし, 気体定数R=8.3×10 〔Pa・L/(K・mol)) とする。 有効数字2桁で記せ。 (兵庫医科大) はんとうまく (解説) 溶媒分子は通すが,溶質粒子は通さない半透膜で純溶媒と溶 液を仕切ると,純溶媒から溶液へと移動する溶媒量が多くなる。 これをつり合わせるために溶液側から余分に加える圧力を浸透圧といい,希薄 溶液では次のPointのような関係式が成立する。これはファントホッフの法則 280 という。 しんとうあつ fomg 2.82 Point ファントホッフの法則 浸透圧溶液 純溶媒 JSS0.0- 0-9 >Ⅱ = CRT (R: 気体定数, C: 溶液のモル濃度) 半透膜 温度T[K] ここで用いる溶液のモル濃度C〔mol/L]は,溶質の種類,分子,イオンの区 別をせず,独立して運動している全溶質粒子の溶液1Lあたりの物質量をさし ている。 必要なグルコース(ブドウ糖)の質量をx〔g〕 とすると,ファントホッフの法 則より, II (Pa] = C[mol/L] R T[K]) x〔g〕 7.4 x 105= ÷1.0L 180g/mol x 8.3 × 103 × ( 37 +273) ww 2 よって, x=51.7...g グルコースは非電解質である 52g

0.50mol/Lの水酸化バリウムBa(OH)₂水溶液(ただし、Ba(OH)₂は完全に電離しているものとする)の水素イオン濃度を有効数字2桁、pHを整数値で求めよ。 この問題がわかりません