わかる方教えてください😭

140Baは140Ba(12.75d)B-→140La(1.678d)B-→140Ceと壊変する。 1.0MBqの140Baと過渡平衡にある140Laの放射能を求めよ。 討

遺伝子頻度の問題です！　 ある蝶の種では，一つの遺伝子座の一対の対立遺伝子によって色調が制御されており，優性のR対立遺伝子は個体を赤色に，劣性のr対立遺伝子は個体を白色にする。 本種では、不完全優勢であり、ヘテロ接合の個体はピンク色である。 このように、遺伝子型とそれに伴... Read More

化学です。 解離度をα、酢酸のmolを一応文字で置いて、合計を求めた後、合計のmolにpvnrt で求めたのですが、答えがちがいました。お願い致しますm(_ _)m 解答はは2.0x10-4でした、

東習-(気体量計算】- 以下の各問に答えよ。気体定数R=8.3x10°Pa-L(mol-K) とする。 1.63 gの酢酸(分子量 60) を127℃, 1.0x 10° Paで完全に気体にしたところ, 0.50 あった。2CHgCOOH → (CH,COOH)。の平衡が存在しているとして、その圧 黄定数Kp(Pa')を求めよ。 2標準状態において, 224 mLの一酸化炭素に酸素を加え, 一酸化炭素を完全に燃修 (04(後)山梨 雨び槽進壮能にすると 混合気体の休積は 272 mLであった。このとき

4行目〜の反応が進行しないうちに行ったの反応は酢酸と水酸化ナトリウムの中和の事ですか？

*110.〈加水分解の速さ〉 酢酸メチルの加加水分解の実験を次のように行った。 昨酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mL とし, ゴム栓をして 25°℃に保った。一定時間ごとに反応溶液5.00mL を取り出し, 0.200mol/L水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い、表の結果を得た。反応時間 0min における滴定は反 応が進行しないうちに素早く行った。また, 反応時間 o min の値は, 3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの商定値である。なお, この酢酸メチルの加水分解反応に

（1）.（2）て平衡になるまでの時間が同じなのは、正反応と逆反応の反応速度が等しいから という理由であってますか？？

133.化学平衡とグラフ 下のグラフは, 0.50 mol の水素と 0.50 mol のョウ素を密閉容器Aに入れ 00 Cで加熱したときに生成したヨウ化水素の物質量の時間変化である。 水素の物質量の時間変化を,グラフ内に実線で記入せよ。 (2) 1.0mol のヨウ化水素を密閉容器Aに入れて 450°℃ で加熱した。このとき予想されるョウ化水素お」 ゴウ素の物質量の時間変化を, (1)にならって化学式とともに実線で記人せよ。 1 1 HI 0.5 0.5 [mol) [mol) 0 0 0 0 1 時間 [h) 2 1 2 時間[h) 物質量 物質量

（1）.（2）て平衡になるまでの時間が同じなのは、正反応と逆反応の反応速度が等しいから という理由であってますか？？

133.化学平衡とグラフ 下のグラフは, 0.50 mol の水素と 0.50 mol のョウ素を密閉容器Aに入れ 00 Cで加熱したときに生成したヨウ化水素の物質量の時間変化である。 水素の物質量の時間変化を,グラフ内に実線で記入せよ。 (2) 1.0mol のヨウ化水素を密閉容器Aに入れて 450°℃ で加熱した。このとき予想されるョウ化水素お」 ゴウ素の物質量の時間変化を, (1)にならって化学式とともに実線で記人せよ。 1 1 HI 0.5 0.5 [mol) [mol) 0 0 0 0 1 時間 [h) 2 1 2 時間[h) 物質量 物質量

(3)の(b)がわからないです

|[2004 岡山大] 酢酸の水溶液中での電離平衡は,以下のように表される。塩酸などの強酸が,水溶液 中でほぼ全て電離するのに対し,弱酸である酢酸は,わずかしか電離しないことが知ら れている。 27 CH,COOH さ CH3COO- + H+ 濃度 0.200 mol/Lの酢酸水溶液200 mLに, ビュレットを用いて0.200 mol/L 水酸化 ナトリウム水溶液を滴下して中和滴定を行うとき,以下の (1)~(5) に答えよ。 なお,酢酸の電離定数 K。は25 ℃において K。=D1.80×10-S mol/Lとし, 温度は常 に25℃であるものとずる。また, 必要であれば, log2=0.301, log 33 0.477, V10 = 3.16 を使うこと。また,計算結果については,有効数字3桁で答えよ。 (1) 水酸化ナトリウム水溶液を加える前の0.200 mol/L 酢酸水溶液の電離度αと pHを 求めよ。なお,このとき, 電離度αは1よりも十分に小さいものとする。 電離度 [H pi ) pH (2) 水酸化ナトリウム水溶液を 100 mL 滴下したとき, 酢酸の電離度aと溶液の pH を 電離度 求めよ。 一 pH (3) 中和点に到達すると,ほとんどすべての酢酸が電離するが,ここで生じた酢酸イオ ンの一部が水と反応して, 以下のような平衡が成り立っている。 (2ニ CH,COO + H:0 → CH3CO0H + OH- よ この反応の平衡定数を K。とすると, K,は以下のように定義される。 [OH-]CH,COOH K,= [CH,COO-] (a) K,をK。及び Kw(水のイオン積)を用いて表せ。 (b) 中和点における pHを求めよ。ただし, Kw=1.00×10-14 (mol/L)°とし, 中和 点における酢酸の電離度は非常に大きく, 酢酸イオン濃度は酢酸濃度よりも十分に 大きいものとする。 pH (4) この中和滴定中,水酸化ナトリウム水溶液を 100 mL程度加えた溶液は,特徴的な pH変化を示す。そのような溶液を何とよぶか。 (5) 今回のような中和滴定を行う場合, 中和点を決定するために用いるのに, 最も適当 と思われる指示薬を以下の(ア)~(エ)より選び, 記号で記せ。 (ア)メチルオレンジ (ウ) フェノールフタレイン (イ)ブロムチモールブルー (エ) メチルレッド o0 O3y てA

こののワークの名前がわかる人がいらっしゃれば教えてください！ 化学です！

1 状画変化一7 1 状態変化 憲気圧 (×10°Pa) 1013 圧力 [Pa) 22010 エタノール 物質の三態変化とそのエネルギー 800 固体 漫体 O 0 1.01310 気体 『C) 607810 気体 400 三重点 回体 液体 満点 200| 点(oC)。 100 374 融解曲。 水のは新 度rC) 状態重化をしている間は、温度は一軍。 熱工ネルギーが状態変化に使われている。 融点 議気圧曲線 温度でC) 連体の講気圧=外圧のとき が発生する ●5 講騰 液面にかかる圧力と液体の熱気 圧が等しいとき液体の内部から指が発 生する現像。 外圧(地画を理す 圧力に じい 連体の曲気 液体と気体 開体 体と連体 加熱時間(加えた熱工ネルギー) ●1 融解熱 固体が融解して液体になるときに吸収する熱量。 ●2 発熱 液体が気体になるときに吸収する熱量。 ●3 融点,講点と物質の構造 共有結合の結品 原子 WARMING UPウォーミングアップ )に適当な語旬を入れよ。 分子結品 次の文中の( イオン結晶 陽イオンと陰イオン 原子と自由電子 金国結品 |物質の三想 物質の状態には固係体、激体、気体の三つの状態が知られてい る。物質の構成較子が自由に動き、特定の形や体積をもたない 状態が(ア)である。構成粒子がその位置を変えないため、一定 の形,体積をもつ状態が(イ)である。また。構成較子が位置を 入れかわる程度に動き、一定の形はもたないが一定の体積をも つ状態が(ウ)である。 2物質の状態変化 分子 構成粒子 結合の種類 共有結合 >> イオン結合 塩化ナトリウム (01,1413) 金属軸合 > 分子間力 『ウ書 (114, 184) 7 気体 二酸化ケイ素 (融点、講点)(150,20) ) 開体 (92,212) 例維体 蒸気圧 ●1 気液平衛 単位時間あたりに液体表面から悪発する分子数=液体中に入ってく る気体分子の数 (見かけ上、熱発が止まって見える。) 次の状態変化をそれぞれ何というか。 の 高発 () 融解 ●2 和議気圧(藤気圧)気液平衝のとき、黒気の示す圧力。 熱気圧は温度一定 ならば一定。 体積が変化しても 一定。 ●3 蒸気圧曲線 蒸気圧は温度によっ て変化する。蒸気圧と温度の関係 を表すグラフを基気圧曲線という。 7 激体→気体 ) 固体→液体 周体→気体 物 昇華 最縮 議気圧一定 黒気圧一定 気体→液体 液体一固体 凝園 気体の体構増 回気液平衡 密閉容器中に獲体を入れると、彼体の表面から分子が飛び出 す(ア)が起こり、気体になる。しばらくすると、単位時間に (ア)する分子数と、液体中に入ってくる気体の分子数が等しく なる。このとき、見かけ上は(ア)が(イ)。この状態を(ウ)とい 液体 滑体 熱発 ●4 状態図 ある温度と圧力において 物質がどのような状態にあるかを 表した図を状態図という。 () 止まって見える 平働または気液 平衡 う。

酢酸分子の濃度がC-Cαとなるというのがなんでなのかわかりません。教えてください。

-CCmol/L]の酢酸水溶液の電離度をαとすると,電離平衡のとき,酢酸イオンと水素 イオンの濃度はともに Ca [mol/L), 酢酸分子の濃度はC-Ca [mol/L]となる。 CH3COOH こ CHC00-+ H+ 平衡時 C(1-a) (HO) 60 Ca Ca (mol/L) TAH +"H = AH これらをK。の式に代入して整理すると,次の式が得られる。AH +"HI [CH3COO] [H*]Ca·Ca [CHCOOH] Ca 1-a Ka- C(1-a) チ 台 4の 体1 A学ア ルツ正 にに

教えてください お願いします

例題17 塩化アンモニウム NH4CI を水に溶かすと, 次の平衡状態に達する。 NH4* + H2O # NH3+ H3O* INH,]×[H,O*] [NH,] アンモニアの電離定数を Kb, 水のイオン積を Kwとして, 次の各間に答えよ。 また,この反応の平衡定数は Kh= で表される。 (1) NH4*の加水分解定数 K』を,Kbおよび Kwを用いて表せ。 (2) NH4CI の濃度を c[mol/L]と して, H3O*のモル濃度を, c, Kbおよび Kwを用いて表せ。ただし, NH4*が加水分解する割合を a とすると, a《1である。