強塩基と弱塩基は覚えたのですが、どうやって解くのかわかりません。教えてください🙇

た 鷹の加水分解 Lo 787 国野号の水光波の性質 次の塩の水溶液が示す性質を 人 :酸儲,B : 誠基価, C : 中性 に分類せよ。 ( AaOj ② je8@ (3 NazCOs (《④ AO/ (⑨ OU@GM (6) CHsCOONa

塩の水溶液の性質はどうやって決まるのですか？ 弱酸と強塩基の塩なら水溶液は塩基性 強酸と強塩基の塩なら水溶液は中性、、 というように習ったのですが、どうしてこのようになるのですか？

(2)の計算がどうしても合いません どこが違うか教えてください！ (解答とはやり方が違います　pH=14-log(小さい10)[OH-]を使って解きました)

331 』弱塩基の pH 水溶液中のア ンモニアの電離平衡は次の式で表きれる。 NH 十 HzO を- NH4+ 十 OH- 202549の。き。 LOinnol19 アンモニア水におけるアンモニアの電離度は 0.0040 4 ー _ [NH4+] [OH-] 。。ま拓 アンモニアの電苑定数玉|ニーートトhu] /ぞ, 有効数字2橋誠来めょ。 (2) 1)のアンモニアの電離定数玉 を用いて, 0010 molLアンモニ 水の pH を小数 第 1 位まで求めよ。ただし, logo2ニ0.3 とする。 サ区本 本罰。 例題 (2) [OH-]を求め、 水のイオン積を利用する

弱酸の陰イオンや弱塩基の陽イオンが水と反応して、もとの弱酸や弱塩基を生じる変化って何といいますか？

電離をイオン反応式手表すとき丸つけた所のように両方に矢印が向かってるのはなぜですか？片方しかない時との見分け方とかありますか？

間還旨間間 画⑪ HNO』 = HT+NO』- (② CHiCO0Hで三)CHiCO0~-+HT (3) HsSOXでっ 2H++SO。 のOH 一 C+20H- ⑥⑮ NHh+H0で三) NHT +0H- でうき)

(2)でビーカー内にある物質が分かりません。今のところ、Na＋、OH-、H＋、CH3COO -は分かってます

CS8、- 0.10 mol dm* の酢酸ナトリウム溶液を調製した. この溶流の pH を求めよ. 覆酸チトリウムは完全解離する強電解質であり, CH3COO は部分解離する弱塩基である. 酢酸イオンの Ab=107そとする. .解答の道筋 (⑪ 必要な反応式 3 つ (完全解離, 部分解離, 水の自己解離) を書く. ② 容疲内に存在する可能性のある化学種をビーカー内に書く. 物質は ? つ. ンー

酸化還元滴定についての問題です。全く分からないので、助けて下さると嬉しいですm(_ _)m 分からない部分を番号にしてまとめてみました。 ①問題文には「硫酸を加えて酸性にした」と書かれていますが、硫酸鉄(強酸＋弱塩基の塩)の時点で酸性ですよね？何故、硫酸を加えたことによ... Read More

Recess Ka 発展問題 K Ye く発展例題 ] 酸化過元滴定 1の和MA 20.0 mL を三角フラスコに入れ, 硫酸を加えて酸性 にした。 この浴液を約 60C に温め, 500x10-3mol/L の過マンガン酸カリウム水深 座を少しずつ加えたところ 10.0 mL 加えたところで反応が完了した。 1) 反応が完了するときに観察される溶液の色の変化を答えよ。 (2) この酸化還元反応の反応式を書け。 (3) 硫酸鉄(TI)水溶液のモル濃度を求めよ。 (三重大改) =キンmpgEascpーー Famezcsa 秦公時 (!) MnO.-(赤紫色)はFe*"によって恒元きれてMnf! (無色)になるので, 加えた溶液の赤紫色はフラスコ内ではす (2) 5Fe*に SOを補う ぐに消え3SPま の フラスコ内の Fe“がなくなる お 赤紫色 で 全 Fez(SO)。にな は消えをなくなり, 溶液がわずかに赤紫色(拉紅色) になる。 るため。 両辺に 2 をか (2) 水溶液中でのはたらき方は次のようになる。 けて係数を整数にする。 Mno-了 gH* 二 5e- 一> Mr"填4HO | FC一お肛なでだ98朋角2交 旨ー D+②x5 から, 1 ⑬) 時記章のはる 上 = 2+ 上8 Mn 十 5Fe“~ 十4H。O ) の数還元剤の出す e MnO。 十 5Fe 8 の数 であるから, 叶.ノ多)ー 二 2一 ろ 最後に、K', SOとこを補う< 500X10 malLx-WWrxs (3) KMnO。 と FeSO, は 1: 5 の物質量の比で反応する。 っ 100 ニッメージテデイペ1 (1) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, ータX-1000: 消えなくなる として*を求める。 2) 2KMnO。 十 10FeSO, 十 8HzSO。 ー+> 2MnSO。 + k。SO, + 5Fez(S0。)。 8HO 3) 硫酸鉄(TI)水溶液の濃度を *(molL〕とすると に 0学生0にヤー+ 5 500x10*molLx600 し1000 て *=0.125 mol/ル

なんで弱酸-弱塩基は書いてないんですか？

電還ご且騙 (AFUHOポ 忠和滴定において, 加えた酸または塩基の水浅 浴液の体村を を 男⑳ 溶液のpHを縦軸に表記し, これらの関係を示した曲線を 油員 が @到本一強塩基 凶19()に, 塩酸の水酸化ナト リウ 人 昌線を示す。強隊と強塩基との中和消定では MO 。 のW 3つっ11 と急激に変化するため, 変色域がこの範 cぁs>寺識 [ やフェノールフタレインのいずれを用いてや正確に中和点を知るci 5 きき 作を 人@弱酸一強塩基 図19⑪に, 酢酸水溶液の水酸化ナトリウム株 激に る症軸要を示す。翌際の強才基による中和定ではHUNGO欄 > | 示す 雇ょ の のpHは塩基性側に偽り, 中和点付近でのpH の変化は6つ11 とや的 この場合の指示薬としては, 塩基人性側に 変色域をもつフェノール7外 ンを用いる必要がある。 4 回" 信編塩基一強酸 図19史に. アンモニ PD ー8 絞塩基の強酸による中和滴定では, 中和点での水放りOHP半 | ゅ り。中和点付近でのpHの変化は8つ3とやや小さい。 F計 | としては, 酸性側に変色域をもつメチルオレンジを用いる必 [ 5 | 程有 | ル>: | 定 | へ2 ンが (科: 王旧ナトリウムの水溶玉で, 坦基性をボす(きp14 に 間間4 で

弱酸の遊離ってなぜ弱酸の塩に強酸を加えないと出来ないんですか。弱酸と弱酸でも強酸と強酸でもできるような気がするのですが…(弱塩基の遊離についても同じです)それと1枚目の画像のページでは酢酸ナトリウムは正塩である(酸性塩ではない)と書いてあるのに、2枚目のページでは酢酸ナトリ... Read More

枯量性塩の化学式は, 2種類の陰イオンをアルファベッ ト順(に並べて玄で, 人0の1 ブー lk近い方 の陰イオンから順に読む。 (CC 記 @塩の水溶液の性質 正塩,酸性塩,塩基性塩という塩の2 分類は, 実際に その塩の水溶液が示す液性とは必ずしもゃ一致しない。 例えば, 硫酸水素ナ トリウムNaHSO。 と炭酸水素ナト 9 ウム NaHCO。はともに酸性塩である * NaHSO。 の水溶液 は酸性を示し, NaHCO。 の水溶液は塩基性をボす。 : また, 酢酸ナトリウムCH。COONaは正塩であるが, 水溶液 は塩基性を 示す。正塩の水溶液の性質は, その塩をつくる酸・塩基の強弱によって決 まる (表$。このことを, 観察実験⑬で確かめてみよう。 一9] 次の塩の水溶液は, 酸性, 塩基性,中性のいずれを示すか。 CaCl。 ②NazSO。 (3③NHINO。 (④⑳Na。CO。 (5) (CH。COO)。Ca ⑯NaHSO。 一っ Nar + HSO。,。HSO。 を全 H 二 SO*-のように電離するため。 140 2編2章 酸と塩基 ntべべ

亜硫酸ナトリウムと希硫酸を反応させた時、遊離するしくみが分かりません。 希硫酸が強酸なので、亜硫酸ナトリウムは弱塩基の塩だと思うのですが、亜硫酸ナトリウムを分解(？)すると強酸由来の硫酸と強塩基由来の水酸化ナトリウムが出てくると思います。 ここで、弱塩基の塩がないのに... Read More