「硫化鉄(Ⅱ)に硫酸を加えると気体が発生する。この化学反応式を書け。」といったような化学反応式を書く問題が解けません。このような問題を解く時のコツってあったりしますか？

ナトリウムフェノキシドに二酸化炭素を高温・高圧下で反応させ、酸性にしてつくられるのは、写真になるのですが、どうしてなるのか分かりません。 ナトリウムフェノキシドに二酸化炭素を高温・高圧下で反応させると、サリチル酸ナトリウムができるのまでは調べましたが、酸性にする所から分かり... Read More

銅はなぜ塩酸や希硫酸とは反応せずに硝酸、熱濃硫酸には溶けるのですか？

CとDの構造式がこうなる理由を教えて欲しいです🥺

(3) 次の文章を読んで, 問い(A)一(F)に答えなさい。 ベンゼン林の構造式は, 右図のようにC,日を省略しなさい。 上 化合物Xは, C, H, O 70 ーーーーニーー ーー ろ, 馬子和が 228 であることがわかった。 また, 化合物Xを10倍以上の物質量の水酸化ナトリウムを溶解させた水溶液に加 えた後に, その混合物を緩やかに加熱しながら携捧した。- 反応混合物の温度を室温近くまで冷ました後に, 反店混合物を分液斗に移し て, 十分な量のb) ジェチルエーテル よ った後,。 エーテル 芝 離した (分離操作) 。 その後, 水層を pH = 1一2 にして有機溶名で抽出し, その 落媒を燕発させることにより得られる唯一の化合物Yは, 二つの便換基または宜 能基がオルト (o-) の様式で恒換したペンゼン環をもっており, 塩化鉄(TH 水溶液 と反応して特徴的な呈色反応を示すことがわかった。一方で, 先の分離操作で得 られたエーテル層からエーテルを蒸発させて残った有機物の液体は, 単一の化合 2であった。化合物々は塩化鉄(TLD 水溶液による時色反応は示さず, ベンゼン 含み。 そのベンゼン細には一つの恒換基または官能基が購換していることが ) 下線部 2) から, 化合物Xの組成式を答えなさい。 5 b) のエーテル層は, 分液漏斗の中の上層か下層かを答えなさい。 人廷式を書きなさい。

赤で印をつけてあるところの、最大酸化数という言葉の意味が分かりません。 教えてください🙇‍♂️お願いします😭

回昌ーーーーーーーーーー 右に, 周期表の一部を示した. (1) 表の元素のうち金属元素は何種類か。 (2) 表の元素のうち, 単体が常温・常 類あるか。 (3) 表の元素のうち, (3) 最も陽性が強い元素 ( 最も陰性が強い元素 をあげよ。 ) 第3周期の元素のうち, 元素の示す最高酸化数が最大のものをあげよ。 (⑤) 第 3周期の元素の酸化物のうちで, (3) 水と反応して可塩若をつくるもの (b) 両性酸化物 を化学 で記せ。 1 人 112113114|15116|17 18 lilBelB|ICINIOIFINe 3 ーービートーートーートーートーートーートーー 圧で気体であダがも のは何種 | Na Mg | Al | silP 1S |CIIAr 太昌 (3) 周期上で左下の元素ほど陽性 (金属性) が強く, 右上の元素ほど陰性 (非金属性) が強い (ただし. 足ガ スを除く)。 (4) 第 3 周期の元素の最高酸化数は, 価電子の数と等しい。 (5) 同周期元素の酸化物や水素化合物の性質も, 周期的に変化する。 NazO の MgO > AO > SiOz > PO 2SO。 > CO 塩基性酸化物 塩基性酸化物 両性酸化物 酸性酸化物 酸性酸化物 酸性酸化物 (強塩基性) (盟塩基任) (弱酸性) (酸性) (強酸性) 隠罰 (1) 5 種類 (Li Be, Na, Mg, Al) (2) 6種類(N、0, F, Ne, CI, Ar) (8) (ぉ) Na (b) F (4) C1 (最高酸化数は +7) (5) (3) Naz0 (⑪) AkO。

⑴です Dってちがうんですか？またなぜですか？

BB!二 。 フイジビィフン1エンブフ人ババ谷導 ooとのののそるのるのるでるののなをoooeeeeoeeoooo 次のA一F の水溶液について, あとの問いに答えなさきVs A 水酸化ナトリウッ水溶液 _B 塩酸 CNh匠全 D 塩化ナトリウム水溶液 E 酢酸 F 砂糖未 ) 琶性の水溶液を Ap ーF からす不細計 っ

KClが中性とか、リン酸カリウムが塩基性だとかってどうしたらわかるんですか？

化学基礎です！①の解説が、｢グラフの左端は、塩基AのpHを示しており、その値が11なので、塩基Aは弱塩基である(正しい)｣とありますが納得できません。pHの値で弱か強か判断できるのかと思って調べたら出来ないって書いていたのでなおさら意味が分かりません！！解説して頂けませんか🥺

3 1 中和反応と滴定曲線 1の 1 価の塩基Aの0.10 molル水溶液 10mL に, 酸Bの0.20molルL 水溶液を滴下し, pHメーター pH 計) を用いて pH の化を測定した。B の水浴溢の滴下量と, 測定された pH の関係を図 1 に示す。 この実験に関する記述として誤りを含むものを, 以下の0ご⑳⑩のうちから一っ選べ。 6 12 図1 Aは弱塩基である。 ⑰ Bは強酸である。 ⑧⑲ 中和点までに加えられたBの @ Bは2価の酸である。

基本例題34 (2)と(3)は分かるのですが(1)が イも強酸×強塩基やし エも強酸×強塩基なのになんでイが正解でエは違うのかわかりません…… 教えてほしいです

6 酵・ 塩基 外 基本ゅ150 次の一3の図は、0.1molL の酸 10mL あるいは01mo/L の塩基10mL を申和局 応させたときの議定曲線である。継較は ptl 横軸は加えた酸・塩蓄の体積を示す8 リー3は, 次の酸・塩基のどの組み合わせの滴定曲線に該当するか。 0) iME (2)細181ESsRoneamcipっ= 3) 13 10上上 5 ド 10 中和点 10 pH 7 pH 7 pH 7 4E 4 4 | 1 1 9 19 20 0 10 20 0 滴下量(mh) 滴下量(mL ) 思 HCENH。 ?) HCL-NaOH ゆ) CH。COOH-NH。 @ HzSO。-NaOH は) CH。COOH-NaOH 中和I酒定曲級の最初最後の pHの価や 中和点の DHl の休を見で間 EE 間 考え方 / 二3各. D 中身定曲線の pH が (1) 中和点の pHの値は7。最初の pHの値は 急匠に変化している部分 (2) 瓦本を引導基尊定すると。 中 が中和点となる。 り大きい。最初の pH の値は39 (3) 慌才を強隊で靖定すると。四和点の り小さい。最初の pH の値は約 lg 回 Q) ⑦ 5 140ゅブレンステッドの定義 次の化学反応式で病線を ドの定開によると。酸・哲基のいずれとしてはたのMi !) HCIL肝の語.@|語56導 ) CH。COO~ + HO 一 CH。COOHm@H中 ) NHaすHO一… NH キOH~ NH。+ HCI 一 NH,CI 41 玉酸の電離度 0.molル の衣隊があ 評葉の電離式を答るよ。 = 溶液の水素イオン濃度[ほ

問1の5がわかりません。教えてください🙇‍♂️

ま 。 1 『 弱酸の pH | に答えよ。ただし, MA 1 次の文章を読み、下の問い で答えよ。 ィ 語 * と 溢中では完全に電苑しているのに対し, 本隊の 塩隊のような強酸は水深 うな再酸は。 水溶液中で一部の分子だけが電離し, 大部分は分子のまま<a | けている。電離していない分子と電苑によって生じたイオンの間には, wo | 平衡が成立している。 CHsCOOH =三 CHiC00-キげ このときそれぞれの物質のモル濃度を[CHsCOOH], [CHsC00~], [HY] て 表し, 化学平衡の法則を適用すると, 平衡定数 バ』 は電離定数とよばれ, 次 で定義される。 でーー【目| 酢酸の全濃度を c mol/L〕 とし, 電離度をwとすると 友。 は次式で表される。 。デ| 2 電離度が非常に小さい場合には, 1-o二1 とおけるので, 次の近似式が得 られる。 のal還53| 純粋な水も水分子がわずかに電離して, イ オンを生じている。HT と OH- の濃度を [H"] と [OH ] で表すと, 水のイオン積 は次式で表される。 。=[ 4 25'Cでの た の値は, | 5 ]であるが, この値は温度が上昇するにつれ て増加する。 問1 文中の にあてはまる適当な式, または数値を記入せよ。 問2 25Cでの酢酸の。を1.8X10"mol/L として, 01mol/L の酢酸水 溶液の電苑度を求めよ。ただし, /180 =13 とする。 問3 この酢酸水溶液の 25C での pH を求めよ。 ただし, jogi。1.3ニ0.1 とする 問4 0.1mol/L 塩酸の 25*C での pH を求めよ。 ピ 癌9 克夫な容和内に純粋な水を半分まで入れで夫半し加熱したたこ> 120'C で んcx の値が25*Cの 100 倍になった。このょきの永のpHを よ。