216の⑷のCuの方の式は付箋のようにしたらダメなんですか？

式 酸化硫黄は と硫酸の反応や銅と熱した濃硫酸の反応でつくられる。 毒なで、実験 ①亜硫酸ナトリウ ヨウ素溶液に加えるとヨウ素と反応し, ヨウ化水素を生じる。 しかし硫化水素に 二酸化硫黄は水によく溶け酸性を示す。 (c)作用が強く, 漂白作用を示し、 対しては(d)剤としてはたらき, 黄白色の固体を生じる。 ※ 216 硫酸の反応 -228 次の記述のA〜Dは希硫酸か濃硫酸のどちらかである。それぞ どちらかを答えよ。 また, () に気体の名称を入れよ。 (1) Aは乾燥剤として用いられる。 (2) スクロースにBを加えると, 炭化する。 (3) 亜鉛や鉄はCに溶けて(a)を発生する。 (4) 銅や銀は加熱したDに溶けて(b)を発生する。 217 アンモニアの合成 例題 37 図のような装置を用いて, アンモニアを発生させた。 |塩化アンモニウム | 水酸化カルシウム (1)試験管内で起こる反応を,化学反応式で表せ。 (2) アンモニアを上方置換法で捕集する理由を 25 字程 度で説明せよ。 (3) ソーダ石灰管の役割を説明せよ。 (4)捕集した気体がアンモニアであることは, フラス コの口にあるものを近づけることで確認できる。 その方法を2つ、観測される変化とともにそれぞガスバーナー ソーダ石灰 例題 38 れ25字程度で説明せよ。 218 硝酸と窒素酸化物 次の記述のうち,誤りを含むものを2つ選べ。 (イ) 鉄, アルミニウム, ニッケルは,希硝酸に溶けるが濃硝酸には溶けない。 濃硝酸には酸化作用があるが、希硝酸には酸化作用はない。 (ウ) 一酸化窒素は,銅に希硝酸を作用させると発生する (一酸化窒素は赤褐色であるが, 空気に触れると直ちに酸化されて無色の二酸化窒素 と赤褐色の四酸化二窒素になる。 第3編 ※219 リン■ 次の文の( )に適当な物質名, 語句を入れよ。 また, 下線部を化学反 応式で表せ。( リンの蒸気を空気と触れないようにして水に通すと, (a) が得られる。(a)は (b)毒で、空気中で自然発火しやすいので(c)中に保存する。 (a)を空気をし 断した 不安定な (d)が得られる。(a) )になり.

無機化学についてです (エ)にすると、どうして水蒸気が混入するのでしょうか？教えてください🙇‍♀️

基本例題19 塩素の発生装置 乾燥した塩素を得るために図のような発生装置 を組み立てた。次のうち,誤っているものはど れか。 (ア) ここでおこる変化は次式で表される。 MnO2+4HCI → MnCl2+2H2O +Cl2 (イ) 洗気びんAに水を入れるのは,塩化水素 を除くためである。 酸化マンガン(N) ―濃塩酸 問題 173 濃塩酸 ←水 濃硫酸 洗気びんA 洗気びん B (ウ) 洗気びんBに濃硫酸を入れるのは, 水蒸気を除くためである。 (エ)洗気びんAとBの順序は,逆にしてもよい。 (オ) 塩素は,空気よりも重いので、下方置換で捕集する。 考え方 CO (ア) (正) この反応では,酸化マンガン (IV)は酸化剤として作用している。 (イ)(正)この実験では,発生した塩素に塩化水素や水蒸気も含まれる。 洗気 びんAでは,水に溶けやすい塩化水素を除く。 (ウ) (正)濃硫酸には吸湿性があるため、酸性の気体の乾燥剤に使用される (誤) 洗気びんAとBの順序を逆にすると, 捕集した塩素に水蒸気が混入 するようになる。 (オ)(正) 塩素は, 水に少し溶け, 空気よりも重い気体である。 解答 (エ)

この問題の5番の解き方を教えていただきたいです！

問3 図4のように、容器と容器Bがバルブをはさんで接続されている姿を ある。 容器Aと容器 Bの容積は, それぞれ 5.0 L と 10.0 Lである。 [操作]か ら[操作]を行った。以下の(1)~(5)に答えよ。ただし、すべての気体は理想 とし,容器 A,B 以外の部分の容積は無視できるものとする。 圧力計 圧力計 バルブ C 容器 パイプ 容器 B パイプ A 5.0L 10.0 L 図4 [操作I] バルブCを閉じ,真空にした容器 A に体積比1:1のアルゴンとプロ パンの混合気体を充てんした。27℃における容器 A内の圧力は 3.0×10 Paであった。 [操作Ⅱ] 同様に,真空にした容器Bに酸素を充てんし,27℃で圧力を測定した。 容器 A と容器 B を 27℃に保ちながら, バルブ C を開き、気体を混合した。 気体が両容器内に均一に拡散するまで放置した後,容器 A と容器B内の 圧力を測定したところ 5.0 × 105 Paであった。 [操作ⅢII] バルブCを閉じ, 容器B内のプロパンを完全燃焼させた後,温度を 327℃に保った。 (1)[操作I]で, 容器 A 内に充てんしたプロパンの物質量[mol] を求めよ。 (2)[操作Ⅱ]で,容器 B 内に充てんした酸素の物質量 〔mol] を求めよ。 (3)[操作Ⅱ]で,バルブCを開ける前の容器B内の酸素の圧力 〔Pa〕 を求めよ。 (4) 下線部における, プロパンの燃焼の化学反応式を示せ。 (5)[操作Ⅲ]終了後の容器 B内の圧力 [Pa] を求めよ。 ただし, 水は水蒸気として存 在すると仮定する。

この2問がわからなくて、教えていただきたいです🥹

問3物質量の比が1:3である N2 とH2 の混合気体をある温度で放置すると、アンモニア NH3 が 生成して、はじめ 1.0 × 107 Pa だった全圧が7.0 × 106 Pa に変化して平衡に達した。このとき、 圧平衡定数 Kp を求めなさい。 問4 四酸化二窒素 N2O4 は、分解して生じた二酸化窒素 NO2 と平衡状態で共存する。 N2O40.50mol を27° 1.0 × 10’Paに保つと、 その体積は15Lになった。 このとき N2O4の何% が分解したか。 また、このときの圧平衡定数 K, を求めなさい。 (R=8.3 × 103 Pa・L/mol・K)

なぜ塩基性には用いることが出来ないのですか？

さて、濃硫酸の性質の続きです。 記集 硫酸は不 水 ② 吸湿性があるので乾燥剤などに用いられます。 ただし、酸性の乾燥剤ですので,塩基性の気体(アンモニア NH3 など)を乾 20%以上の流 この燥するときに用いることはできません。

最後の問題を教えていただけたら嬉しいです。 よろしくお願いします

T を帯びる オン 帯びる イオン1個が電子 ① (ア イ 2個)を②(ウ受け取って その原子が2個結びついて分子になり、 気体として発生した。 エ失って) 原子になり、 (2) 塩化銅水溶液を電気分解したときに水溶液中で起こった化学変化を化学反応式で書け。 3 ダニエル電池 Bさんは硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板, 硫酸銅水溶液に銅板 を入れ、電子オルゴールにつなぐ実験を行ったところ、電 子オルゴールが鳴った。 右の図はこの実験を模式的に表し たものである。 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文の ① ② にあてはまる物質名を書け。 また、 ③ にあてはまる記号を図中のアイから選べ。 この実験では、 ① 板が+極, ②② |板が一極とな る。このとき流れる電流の向きは③ である。 ①( 銅 アイ 亜鉛板 電子オルゴール セロハン |銅板 ② ) 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 (2) 電流が流れている間, 亜鉛板で起こる化学変化を, イオンの化学反応式で書け。 ③ (3) ( zn→ Zv² + 2e (3) Bさんは,図のセロハンを実験の途中で取り出した。 このとき電池はどうなるか。 簡単に説明せ 上 中高Bridge 「化学変化とイオン」 学習しました。 高校ではさらにくわしく原子の構造や

教えていただけますか？ よろしくお願いします

右の図は,原子が電子を失ったり、受けとったりしている模式図で ある。 次の問いに答えなさい。 A 電子 + (+ (1) 原子は全体として電気を帯びているか 帯びていないか。 原子 電子を失う (帯びていない) B 電子 (2) A, B でできたイオンをそれぞれ何というか。 A(陽イオン + → )B(陰イオン) 原子 電子を受け取る 2 電気分解 塩化銅水溶液の入ったピーカーに、電極として炭素棒を2本入れ, 電圧を加えたところ, 電流が流 れた。 しばらくすると,一極側の電極の表面には赤かっ色の銅が付着した。 +極側の電極の表面には 泡がついたことにより,気体が発生したことがわかった。 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文は, 下線部で気体が発生するようすについて説明したものである。( 語句について,正しいほうを選べ。 の中のア~エの ② ①( イオン1個が電子①ア 1個 イ2個)を②(ウ受け取って エ失って) 原子になり、 その原子が2個結びついて分子になり、 気体として発生した。 (2) 塩化銅水溶液を電気分解したときに水溶液中で起こった化学変化を,化学反応式で書け。 3 ダニエル電池 Bさんは硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板, 硫酸銅水溶液に銅板 を入れ、電子オルゴールにつなぐ実験を行ったところ,電 子オルゴールが鳴った。 右の図はこの実験を模式的に表し アイ 亜鉛板 電子オルゴール 銅板 セロハン

答えは3番です なぜ3番になるのかひとつずつ説明して欲しいです

23 光が関わる化学反応や現象に関する記述として下線部に誤りを含むものはどれか。 最も 適当なものを, 次の① ~ ④ のうちから一つ選べ。 [ ① 塩素と水素の混合気体に強い光(紫外線)を照射すると、爆発的に反応して塩化水 素が生成する。 ② オゾン層は, 太陽光線中の紫外線を吸収して, 地上の生物を保護している。 ③ 植物は光合成で糖類を生成する。 二酸化炭素と水からグルコースと酸素が生成す る反応は,発熱反応である。 ④ 酸化チタン(IV) は, 光(紫外線) を照射すると, 有機物などを分解する触媒として 作用する。

⑷で1/5や4/5をかけないといけないのはなぜですか

p.128 71. 気体の溶解 20℃で1.013 × 10 Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸素と窒素について、 次の問いに答えよ。 ただし, 20°Cで 1.013 × 10Paの酸素と窒素は, 水1Lに対してそれぞれ32mL, 16mL溶けるものとし、 空気は酸素 と窒素が体積比1:4で混合した気体であるとする。 (1) 一般的に,溶媒に溶けにくい気体の場合, 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質量は,その気体の圧 力に比例する。このことを、何の法則というか。 (2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積)は,それぞれ何mL か。 (3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。 (4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。 (5) 一般的に, 水に対する気体の溶解度は, 温度が高くなるとどうなるか。

気体の状態変化のところなんですけど、どの公式をどうやって使えばいいかわかりません。答えがもらえなかったのでどうやって解けばいいか教えてほしいです。途中式なども教えていただけると助かります。

3 圧力 po [Pa], 温度 To [K] で [mol] の理想気体がある。 この気体の定圧モル比熱を Cp [J/(mol・K)], 気体定数を R [J/(mol・K)] とする。 (1) この気体の体積を一定に保って, 温度を To [K] から T [K] まで上げたとき,内部 エネルギーの増加 4Uは何Jか。 (2) 初めの状態 (po [Pa], To [K]) から, 圧力を一定に保って, 温度を To [K] から T [K] ま で上げた。 このとき, 気体が外部にした仕事 W'は何か。 (3) (2) 状態変化に要した熱量Qは何Jか。