zの値が1よりもずれているほど分子力が大きいと考えられるので〜とありますがグラフのどこの部分(圧力がなにになるとき)で比較したら良いのですか？

論述グラフ AMMAIS 43. 理想気体と実在の気体気体の圧力をP〔Pa〕, 体積をV[L], 温度を T〔K〕, 物質量を1mol とす る。 図は, 400K における3種類の実在の気体A, B,Cについて, Z=PV / (RT) の値とPの関係 を示したものである。 VULPTa (1) 2×107Pa において,体積が最も大きい気体 はどれか。 S KOP NICE 1.5 Z 1.0 JARN! 136792OY P0.5 DEMOKRA at 0 1000円 2 C B A 4 P〔×107Pa] an O 6 (2) 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの 値がいったん減少したのちに増加している。 その理由を述べよ。 (3) 気体A, B, Cに該当するものをメタン, ヘリウム, 二酸化炭素の中からそれぞれ 選び, その理由を述べよ。 VANC (4) 実在の気体のふるまいを理想気体に近づけるためには,温度,圧力をそれぞれどの ようにすればよいか｡ 理由とともに述べよ。 ( 13 愛知教育大改) (原子量) H=1.0 He=4.0C=120=16

大至急お願いします❗️ 問い2の解説読んでもイマイチ理解できません。 丁寧な解説お願いします。

週野 加える CHENFIFLESSSA は。 ESTAURANTS 1.5 論述グラフ 43. 理想気体と実在の気体気体の圧力をP[Pa〕, [体積をV[L], 温度を T〔K〕, 物質量を1mol とす 1mol る。図は,400K における3種類の実在の気体 A, B,Cについて, Z=PV / (RT) の値とPの関係 を示したものである。 (1) 2×107Pa において, 体積が最も大きい気体 はどれか。 (2) 気体AとBでは,圧力の増加とともにZの 値がいったん減少したのちに増加している。その理由を述べよ。 Z 1.0 0.5 0 1000円 t C 2 B A (09 静岡大 改) CHORO P[×107Pa] 6

これって答え0.025でもいいんですか？？

(4) CH4 560 mL =0.560 L 0.560L 22.4L/mol よって, = 2.50 × 10-² (mol)

switch4のunit4の答えを教えていただきたいです🙇‍♂️

この問題の解答の4.5行めがわかりません、水は液体で、水蒸気圧は無視できるのなら、CO2のmolだけを考えて、混合気体の全物質量は0.50molでいいんじゃないんですか？

発展例題15 気体の燃焼 花を飛ばしてメタンを完全燃焼させたのち, 容器の温度を17℃に保った。 容器内の全圧 0.50molのメタンCH4 と 2.5molの酸素 O2 を, 5.0Lの容器に入れた。 容器内で電気火 は何Paになるか。 ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるものとする。 考え方 化学反応式を書き, 反応後 の気体の全物質量を求める。 このとき, 水は液体であり、 水蒸気圧は無視できるので､ 水の物質量は考えない。 全圧は,気体の状態方程式 PV=nRT から求める。 メタンの完全燃焼は次の化学反応式で表される。 (CH²+2O2→CO2+2H2O FUEHR 0.50mol の CH4 がすべて反応し, CO2 が 0.50 mol 生成する｡ また, O2 は 2.5mol-0.50mol×2=1.5mol残るので,燃焼後 の混合気体の全物質量は 0.50mol+1.5mol=2.0mol となる。 したがって, 混合気体の全圧は,気体の状態方程式から. nRT 2.0mol×8.3×103Pa・L/ (K・mol) ×(273+17)K V =9.6×105Pa P= 5.0L

写真の(1)なのですが、なぜ答えの後ろは0が2つつくのでしょうか？

mol X 4.0 mol X G0℃, 1.013×105Paにおける気 anmara. 物質量[mol] = 気体の体積 気体のモル体積 [ C 気体の体積[L]=気体のモル体積 (1) =0.500mol 11.2L X 22.4L/mol (3) 22 41 (molY? 5 mol-561

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「

極性分子と無極性分子の覚え方を教えていただきたいです💦

(２)の解説をお願いします！！ 理解できません> <

次の(ア)~ (カ) の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (1), (ア)~(カ)の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記せ。 (2) (オ)の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 HO (3) (4) (イ), (オ), (カ)を構造式で示せ。 で示せ。 , , (エ) の電子式を示し, これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (オ) CH4 (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子はK2, L8

（4）の考え方を教えてください！なぜ3本線になるのですか？

基本例題6 分子と電子式,構造式 次の(ア) (カ)の分子について,下の各問いに答えよ。 (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 (オ) CH4 in (1) (ア)~ (カ)の分子のうち, 三原子分子はどれか。 記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は, で示せ。 1270 6.THARU! (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 gend 考え方 (2) 炭素原子(電子配置:K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は,それ ぞれ次のようになる。 電子式H··C･N･O･ 原子価 H1 C4 N3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) HK価電子1] OF 価電子6コ C←4コ (3)H+H=H:HO組 .. 問題43・44・45 どの希ガス原子の電子配置に似ているか。元素記号 -こうせい分の (カ) HCN 解答 (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 Ne に似た電子配置をとる。 (3) (ア) H:H0組 Clic (ウ) () #6::CO: 4*8 (4) (イ) (1) H:N:H 1%8 H (カ) H-C≡N N=N (オ) H-C-H H−C−H H