チェックしてある問題の途中式を教えてください🙏

ると、 応さ S ※注意※ ・有効数字に気をつけて計算すること ・必要な場合、単位は必ず書くこと。 ・必要な場合は以下の値を用いること。 原子量: H=1.0、 He=4.0、C=12、 N=14、 0=16、 Na=23、 Mg=24、 Al=27、 P=31、 S=32、 Cl=35.5、 Ca=40、Fe=56、Cu=63、Zn=65、 Ag=108 モル体積(標準状態):22.4L/mol、25℃での水のイオン積: 1.0×10~14mol/L2 1 鉄に希塩酸を加えると, 塩化鉄(ⅡI)と水素が生成する。 (Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ) (1) 鉄 1.96g とちょうど反応する希塩酸は何mol か。 1.96g -mol _L (2) (1)をつくるのに必要な 0.15mol/L塩酸の体積を求めよ。 0:20 0.070 20 22.4 (3) (1)のとき、水素は何L捕集できるか。 = 0.15mol/L = 0.035 22.4×0.035=0.784 1:36.5 -0,140=210 7 7 200mol 20:5.09 (4) (1) のとき、塩化鉄(ⅡI)は何g生成するか。 0.07÷0.15=0.4666….. 2HCl 5.09g. 7 -×2= 200 H2 2:1 365 * 14 7 100 1120 67'2 0.0350,7840 14²6 ²0 363 3.090 0.47L 22.4 ×35 0.07 1001700 0.070mol 0.46 013 10.07 006 7.8L, 60 700 90 4.4g

化学基礎の問題です。 どちらの問題も答えを教えて欲しいですお願いします

【問題4】 酸化還元反応と酸化数 次の反応で, 酸化された原子, 還元された原子を指摘し, その原子の酸化数の変化を示せ。 (1) 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 ) 判定 判定 (2) 2F2+2H2O → 4HF + O2 (3) 2A1 + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe C1( I ( (3) Cu + 2H2SO4 O ( F ( 【問題5】酸化剤と還元剤 *次の反応で, 酸化された物質を指摘せよ。 (1) 2F2 + 2H2O 4HF + O2 4) Zn + 2AgNO3 A1( Fe ( (2) 4HC1 + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2 CuSO4 + 2H2O + SO2 Zn (NO3)2 + 2Ag ) 判定 判定 判定 判定

この問題全部の化学反応式の係数がわかりません 答えを教えていただきたいです❕

D (2) 3, (4) (5 O L ) N₂ + ( ) Cu + ( ) P+ ( ) H₂ + ( ) Fe₂ Ost ( ) C₂tto+ ( ) H₂ → ( ) 02 ( 2→ ) 0₂ ( ) Cl₂ → ( ) CO-( )0₂2- ) NH 3 ) Cu O ) Pa Oro ) HCI ) Fet() CO₂ CO THEO 2

化学基礎です。教えてください！

(5) 塩化バリウムと硫酸ナトリウムは以下のように反応する。 BaSO4=233 BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 ↓ + 2NaCl ともに 0.10 mol/Lの塩化バリウム水溶液と硫酸ナトリウム水溶液を各100mLずつ混 合した。 ① 硫酸バリウムの沈殿は何g生成するか。 ②① の沈殿を除いた後, 水をすべて蒸発させたとき, 塩化ナトリウムは何g得ら れるか。 0.1×0.1×233= 2.33 ① 12.3 ]g ② [ ]g 2. 03 C

答えはあるのですが解き方が分からないので(1)~(4)の解説お願いします

2 8. ある量の亜鉛に 0.25mol/Lの塩酸を加え、加え た塩酸の体積と発生した気体の標準状態での体 積の関係を調べたところ、 右のグラフが得られ た。 次の問いに答えなさい。 また、以下にこの 反応の化学反応式を示す。 [mL] 11.2 2 2HCl + Zn→ZnCl2 + Hz 0.25. (1) 気体 11.2mL の物質量を求めなさい｡ (2) 反応する塩化水素の物質量を求めなさい｡ (3) グラフのxの値を求めなさい。 (4) 用意する亜鉛の質量を大きくしたとき、xの値は上のグラフと比べてどうなるか。 大きくな る・小さくなる・変わらない、 から選んで答えなさい。 「塩酸の体積 [L]

塩酸のモル濃度の求め方がわからないです。 HClとH2の物質量の比が2:1だから、そこから5.0×10^-2molが求まるのは分かるのですが、何とイコールで結んでいるのかわからないです。 解説お願いします🙏

第2問 次の問い (問1~4) に答えよ。 (配点20) 問1 ある量のマグネシウムをとり,濃度不明の塩酸10mL を加えて,発生す る水素の体積を0℃, 1.013×10Paの状態で測定した。この反応の化学反 応式は次の通りである。 Mg + 2HCl MgCl2 + H2 2.5 5 マグネシウムの量を変えて、 同じ測定を繰り返し, 表1の結果を得た。 後 の問い (ab)に答えよ。 なお,必要であれば次ページの方眼紙を用いてよい。 ~ マグネシウムの物質量 ( x 10-2 mol) 発生した水素の体積 (mL) 0.48 0.50 1 6 0.60 112 (2 2 ⑦ 7 表 1 1.0 448 224 a 実験で用いた塩酸10mL とちょうど反応するマグネシウムの質量は何g か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 11 g 0.72 8⑧ 25. 2.0 3 8 (第3回-7) 3.0 b実験で用いた塩酸のモル濃度は何mol/Lか。 その数値を有効数字2桁 の形式で表すとき, 12 13 に当てはまる数字を、次の①〜⑩ のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 12 13 |mol/L 4.0 560 560 560 0.84 5.0 4 0.96 LO 5 ⑩ 0 Imol 22.4

(2)の問題で分母の2とはどこのことでしょうか？

112.アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0g 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10mol の水素が発生し 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 か。 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol (2) この粉末のアルミニウムの純度は、質量パーセントで何%か。 O

(1)の2/3とはどこの数字を指しているのでしょうか❔

112.アルミニウムの純度不純物を含むアルミニウムの粉末がある。この粉末 2.0g 希硫酸を加えてアルミニウムをすべて溶かしたところ, 0.10mol の水素が発生し 不純物は希硫酸と反応しないものとして,次の各問いに答えよ。 2A1 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2 か。 (1) この粉末中に含まれているアルミニウムの物質量は何 mol (2) この粉末のアルミニウムの純度は、質量パーセントで何%か。 O

化学反応式が分かりません(1)と(2)教えてください

心式で表せ。 (1) マグネシウムMgを希塩酸HC1に加えると、塩化マグネシウムMgCl2と 水素H2が生成する。 Mg+2HCl→MgCl2・Hz (2) 過酸化水素水H2O2に、 触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 を少量加えると、 水H2Oと酸素O2を生じる。 www

丸印のついている問題の解説をしていただきたいです😖🤲🏻 解説を読んでみたのですが、線で印をつけた所から分からなくなりました、、(TT)どなたかよろしくお願いします🙇🏻‍♀️💧

10cm のびたことと の変化につ 次のア~エ 争止した。 が変わった。 しながら落下 し転がって の大きさ うなさい。 力学台車 カ きの 面下 いて 1つ 点) った it うすい塩化バリウム水溶液に, うすい硫酸を加えたとき の変化を調べた〔実験〕 について,あとの1~5の問いに答 えなさい｡ 〔実験〕 ① ビーカー A, B, C, D, E, うすい塩化バリウム 水溶液を同じ試薬びんから, 50.0 cmずつはかりとっ た。 ②2 うすい硫酸を同じ試薬びんから, 10.0cm, ビーカーBには20.0cm, 30.0cm, ビーカーDには40.0cm, 50.0cm 加え, 十分に反応させると, ビーカーA~E のそれぞれで硫酸バリウムの白色沈殿が生じた。 ③3 ビーカー A~Eのそれぞれの液をよくかき混ぜ,硫 酸バリウムがビーカーに残らないようにろ過した。 次 に,それぞれのろ紙に残った硫酸バリウムをよく乾燥 させ、硫酸バリウムだけの質量を測定した。 43 の結果を, 表にまとめた。 うすい硫酸の 体積 [cm²] 硫酸バリウム の質量 [g] ビーカー|ビーカー ビーカー ビーカー|ビーカー A B C D E 10.0 0.50 BaCl2 + H2SO4 3. 表をもとに, 加えたう すい硫酸の体積と生じた 20.0 硫酸バリウムの質量との 関係を表すグラフを、 右 図にかき入れなさい。 1.00 (3点) 1. 硫酸バリウムのように, 2種類以上の原子でできてい る物質を,次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 (3点) 2 30.0 40.0 1.50 ア. 水素 イ. アンモニア エ. マグネシウム ウ. 硫黄 2. 〔実験〕 における, 塩化バリウムと硫酸の反応を化学反 応式で表すとき,次の ① にあてはまる化学式を答 えなさい。 (3点) 硫酸バリウムの質量 g 硫 2.5 バ 2.0 ビーカーAには ビーカーCには ビーカーEには ウ 1.5 の10 1.50 20.5 50.0 0 1.50 + BaSO 時間 10 20 30 40 50 うすい硫酸の体積 [cm²] 4. 表から, ビーカー C, D, E のそれぞれに生じ た硫酸バリウムの質量が 等しいことがわかりま す。 生じた硫酸バリウムの質量が等しくなった理由を, 簡潔に述べなさい。 (3点) 5.よく出る 新たに準備したビーカーF に, 1の試薬び からうすい塩化バリウム水溶液を45.0cm はかりとり ました。次に2の試薬びんからうすい硫酸 25.0cm²を ビーカーFに加え, 十分に反応させました。 このときに 生じる硫酸バリウムの質量は何gか,求めなさい。 (4点) 出題傾向 ●物理,化学, 生物の複合問 式が多く, 文 たった。 実験 だが, 科学的」 ●実験・観察を ておくととも おこう。 さら 式に慣れ,科 満 50分点 植物の体の 細胞のつくり に答えなさい。 (1) よく出る いて,次の観 【観察】ス カナダモ 膜を綿棒 え、プレ の葉の細 顕微鏡で 【結果】 ・AとBの 染色液に る丸い られた。 •Pは, A れたが、 ① 下線部 書きなさ Pは, ている｡ ③3③ ヒトの 行ってい の数を 胞1個の 1つ選ん 1 ア. 2 ウ.2x (2) 基本 ようにま のいずれた