高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。 分かりやすく解き方を教えて頂きたいです。 1番の問題です。

演習 708505 Jonsore (1) 0.10mol/Lの塩酸および 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHを求めよ。 Naci HC/ [HT] = 0.1 mol / 2 X / X 1 = 0.1 mol/L [OH-] = 1 × 0.₁10 × 1 = (1 x 10+ molle 7x10-1 0.1 Hol [OH-] × [H*] = (x (0-14 F₁) x 1x 10-1× 2 = 1₁0 × 10-14 PH (2) pH12の水溶液の水酸化物イオン濃度を求めよ。 HなのかOHなのか 計算中でぐちゃぐちゃ 1-4849349 最初にメモする!! 2 = 1₁0x10=13 pH = 13 €13

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。 分かりやすく解き方を教えて頂きたいです。

[ht] 1.0 × 103 x 2 = 110 x 10-14 = 10 x 10-11 ●演習 6 mol/L 25℃で 1.0 × 10~2mol/Lの塩酸の水素イオン濃度は何mol/Lか。 また、この水溶液のpH はいくらか。 [H+] = 1 × 1.0 × 10-2 × 1 = 10×10-2 1.0 x 10-2 mol/L PH = 2 mol/L - 69 -

高校1年化学の問題です。 基礎的なことからわかっていません。すみません。 こちらの解き方を教えて頂きたいです。 （1）〜（5）までお願い致します！

●演習 5 次の (1)~(5) の水溶液の水素イオン濃度、 (4), (5) の水溶液の水酸化物イオン濃 度を求めよ。 (1) 0.40mol/L (2) 1L中に硫酸 9.8g を含んでいる水溶液 (3) 0.040mol/Lの酢酸水溶液 酢酸の電離度は 0.025) (4) 1L中に水酸化ナトリウム 0.10 mol を含んでいる水溶液 (5) 0.056mol/L アンモニア水 (アンモニアの電離度は 0.018) Bighol/L (1) [HT] = (x 0₁4×1=0l/L (2) [H*] = 2×0.1 × 1 = mol/L ~ 9 ml + 1L = 0.10 mol/ my 9,8 (3) [H+] = (4) [OH-] = g O ( x 0,040 × 0.025 0.001 = 1×1073 moll x -14. -13 x 10 mol/L (x 0.10 × 1 = 0 (0 mol/L 01730. 1x 20 = 1 x 10 14 = 1,016 (1) no -1 (5) [H+] = (x 0.056 + 0.018 = 0.001008 (10x10 mol/L [H+] 1.0 × 10³ x 2 = 110 x 10-14 = 10 x 10-11 mol/L x 容液のpH

化学基礎の問題です。答えは④番です。わかる方お願いします。

問8 0.10mol/Lの硫酸50mLにアンモニアを吸収させて完全に反応させた。 残っ た硫酸を0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定したところ, 20mL を要した。 吸収されたアンモニアの体積は標準状態で何Lか。 最も近い値を, 次の①~⑤のうちから一つ選びなさい。(解答番号は18) C S *****) taxon (s) 4 0.18 ⑤ 0.22 M CH. ① 0.0080 H ② 0.090 3③ 0.13 GA

(2)の解き方の考え方がよく分からないです。教えてください

83 溶液の反応 0.10mol/Lの塩化マグネシウム水溶液20mL に 0.20mol/Lの 水酸化ナトリウム水溶液x [L] を加えたところ,過不足なく反応し,水酸化マグネシウ ムy [g] が沈殿した。 ● (1) x, y を求めよ。 0.96 (2) 水酸化マグネシウムをろ過したあとのろ液には,何が何g溶けていることになるか。

物質量についてです！ 物質量求める時って電離度必要なんですか、、？ あとこの式も授業でやった記憶が全くなくてよくわかりません💦 物質量＝価数×mol濃度×体積かなあと思ってやったのですが間違ってました、、、 よろしくお願いします

② 0.050 (3 0.10 4 0.20 ⑤ 0.40 ⑥ 0.80 58酢酸の電離5分 原子量 H=10,C12.0=16とする。 05 (追) 酢酸6.0gに水を加え、溶液の体積を100mLにしたところ、質量は100gになった。また,この 溶液中の酢酸の電離度は 5.0 × 10-3であった。 この溶液に関する記述として正しいものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 4 ① この酢酸水溶液の質量パーセント濃度は5.7%である。 ②この酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/Lである。 ③ この溶液に水を加えて10倍に薄めても、酢酸の電離度は変わらない。 ④この溶液中の酢酸イオンの物質量は 5.0×10mol である。 ③ この溶液を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は5.0×10mol である。 5 ① 0.025 18 03 (追)

320の(4)解説で「この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかった硫酸イオン(SO4)2- の物質量は、生成したBaSO4の物質量0.0035molと等しい」とあるのですが、 イオン交換されなかった硫酸イオンとBaSO4の物質量が等しいのは分かるのですが、陰イオン交換樹脂と... Read More

化により100-76=24[g] の質量 一方、スル が増加したのは,次式のように, ベンゼン環1個あ たり, 分子量が80増加したことが原因である。 スルホン化 H 24 80 よって, 結合したスルホ基の物質量は, =0.30 [mol] 0 (xx 5):(0. 10 1000 - SOH 502=16×3+32 ... スルホン化の割合 : -X100=42[%]) (2)2R-SOH+CaCl2(XR-SO3) 2Ca+2 HCI これより, Ca²+:H+=1:2(モル比)で交換が起こ 【0.10 × =48+32=80 0.30 0.713 るから, CaClaqの濃度をx [mol/L] とすると 40 1000 ...x=0.20 [mol/L] (3) (2) のイオン交換反応は可逆反応であるから、 比較的濃い塩酸を陽イオン交換樹脂に十分に流す と, (2) の平衡は左に移動して,もとの樹脂が再生 される (イオン交換樹脂の再生)。 この後、塩酸が流 出しなくなるまで十分に純水で洗うのを忘れないこ と。 PV の一音 付加 基(−C 縮合 とい 水酸化ナトリウム =1:2 0.10muel 40m² で中和するので Homoelと体利 分 (4) この陰イオン交換樹脂とイオン交換されなかっ た硫酸イオン SO²の物質量は, 生成したBaSO4 の 物質量 0.0035molと等しい。 HMOK ECH₂ PV い高 の○ がで と、 の 与さ 引っ Na2Soat Bace2→2Nace + Ba 4+

解説を読んで理解できたのですが、私の3枚目の写真の様な考え方で解くと答えが合いません！どこが間違っているか教えて下さい！

問2 不純物を含む銅試料(試料Xとする) 中の単体の銅の含有量を求めるために, 答えよ。 0.35x² 1000=1.75×10mol 次の操作ⅠIIからなる実験を行った。 この実験に関する下の問い (a~c)に a 操作Ⅰ 試料X 0.10g をコニカルビーカーにはかりとり, 0.35mol/Lの塩化鉄 (Ⅲ) FeCl3 水溶液50mL を加えてよくかき混ぜた。 このとき, 次の式 ( 1 ) で表 される反応が起こり,試料X中の単体の銅は完全に溶解した。 14.5×10 Cu + 2 Fe3+ - 全1.75×10mol 17.5×10²3.0x10²²)×1/2=7.2490-3715 操作ⅡI操作Iに続いて, コニカルビーカーに硫酸マンガン(II) MnSO4 水溶 液と希硫酸を加えた後,ビュレットから 0.020 mol/Lの過マンガン酸カリウ ムKMnO4水溶液を滴下したところ, 30mL加えたところで滴下した水溶液 の赤紫色が消えなくなったので, 滴定の終点とした。 この滴定において,終 点までに次の式(2) で表される反応が完結する。 0.02×6.0×10mol 175 Cu²+ + 2Fe2+ ① (2 ③ MnO4 + 5 Fe ² + + 8H + - 6.0×10ml → 3.0x10mol 注意操作ⅠⅡIでは,式(1) (2) 以外の反応は起こらなかった。 なお, MnSO4 は,塩化物イオン CI が MnO4と反応することを防ぐはたらきをもつ。 (4) 2+ → 第5回 式 (1) の反応の酸化剤 銅 銅 塩化鉄(ⅢI) 塩化鉄(Ⅲ) Mn²+ + 5 Fe3+ + 4H2O 式 (1) (2) の反応において, 酸化剤としてはたらいている物質の組合せとし て最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 15 (1) 式 (2) の反応の酸化剤 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) 過マンガン酸カリウム 塩化鉄(ⅡI) (2) 7.2 214.5 S

マグネシウムの原子量を実験の値から求める問題です。 写真の条件から原子量をどのように求めればいいのでしょうか。 実験で求められた数値は 気体の体積0.317ℓ マグネシウムの質量0.298g 水温23℃ 気圧1019hPa です！ 解説ぜひお願いいたします🙏🏻

[ ] マグネシウムリボン約0.30g(天秤で正確に測定)をふたまた試験管にとり、その反対側 にマグネシウムリボンが十分反応するだけの6mol/L塩酸10mL を入れておきます。塩酸 を少しずつマグネシウムリボン側に入れ、発生した気体を500mLのメスシリンダーに水 上置換によって集めます。 集めた気体の体積を0℃、1.013×105Pa (標準状態)のものと仮 定してマグネシウムの原子量を求めてください。

この問題の（2）（3）を教えて欲しいです！

5 化学反応式と量的関係 (2) アルミニウムと希硫酸を反応させると、 水素が発生ときの変化は、次の化学反応式で示される。 下の問いに答えなさい。 ただし、 答えは有効数字3桁で答えなさい｡ <各3点> 3 (2+32+64) now I= 3H2 → Al2(SO4)3 + 0.15mol 2 A 1 + 3H2SO4 11. 300 A 2.24L 12 16mg 16kg (1) 水素を3.36L 発生させるのに、 反応に必要なアルミニウムは何gか。 × 2.25 27:22.4=x=2 1:22.7 = zil 20 (2) 希硫酸の濃度が0.100mol/Lであったとき 16.0mgの水素を集めるのに必要な希硫酸は何mL か。 22.4 1.22.4 (3) 5.40gのアルミニウムに過不足なく希硫酸と反応させ、 水素が発生した後、 水を蒸発し得られる硫酸 アルミニウムの質量は何gか。 ただし、 反応物のアルミニウムと硫酸はすべて反応し、 また、水素はすべ て気体として発生し、 残らないものとする。