174. 酸化還元反応
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→ 2Mn²+ +8H2O+502
答 (1) 2MnO4+5H2O2+6H+
(2) H2O2+2H++2I I2+2H2O
解説 酸化還元反応では, 酸化剤が受け取る電子の数と, 還元剤が失
う電子の数が等しい。 したがって, 電子の数が等しくなるように,各反
応式を組み合わせる。 与えられた式は,次のとおりである。
→
MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O ... ①
H2O2+2H++2e → 2H2O
... ②
H2O2 → O2+2H++2e-
(3)
2I → I2+2e-
***
4
② ③のように, H2O2 は酸化剤としても還元剤としても働く。 H2O2が
酸化剤として働くときは、電子を受け取って H2Oに変化し (②式) 還元
剤として働くときは,電子を失って O2 に変化する (③式)。
(1)
① x2+ ③ ×5 から, e- を消去すると, 次式が得られる。
2MnO4- +5H2O2+6H+
-
→ 2Mn²+ +8H2O+502
(2)
② + ④ から, e を消去すると, 次式が得られる。
H2O2+2H++2I → I2+2H2O