問題文は写真の通りで、自分はまずオリフィス板が書かれていないため、ピトー管の流速の公式にp1-p2=・・・・・を代入し写真の通りに求めたのですが、流量が5.02[m/s]となり、答えの3.01[m/s]とは異なってしまい、もうお手上げ状態です。 体積流量と流速を求める式を解... Read More

問) [mm] を求めよ。 (36.7mm) 7 3B鋼管で輸送中の水 (293K) を、 U字管マノメーターで測定する。 水銀マノメーター の読みが 185mm の時の体積流量 [m3/s] 及び流速 [m/s] を求めよ。 ただし、 流量係数は 0.746, 水銀の密度は13.5×103kg/m² とせよ。 (1.54×10.2m²/s, 3.01m/s)

⑵の解説の「したがって」の前の計算ってする意味ありますか?

126 塩酸:0.300mol/L水酸化ナトリウム水溶液: 0.400mol/L 塩酸 50.0mL と水酸化ナトリウム水溶液 37.5mL が中和するので, 塩酸 1.00L をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は, (HC) 50.0 Nach 37.5 1.00L LX 37.5=1.00:x -=0.750L 1000 50.0 1000 1900 したがって,塩酸 100L に水酸化ナトリウム水溶液 0.500L を加えた混 合溶液では,水酸化ナトリウムがすべて反応し, 未反応の塩酸が残って ・L 1999 L れる。 生成した塩化ナトリウム 11.7g の物質量は, 11.7g 58.5g/mol -=0.200mol これは,水酸化ナトリウム水溶液 0.500L 中の水酸化ナトリウムの物質 量と同じであるから,水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y [mol/L] は、 y= 0.200 mol 0.500L -=0.400 mol/L 580 HC11.00LにHo MOH 0.750レで すべて中和 dom 01x20.2= 0,500L HCI + NaOH L NaCl + H2O より。 11.7g 1,200 1. [ト (a (b (C

7の⑶⑷がわかりません！

6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 13022 物質は,「酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HC1 NHẠCH (2) CH3COOH + H2O → CH3COO + H3O+ (3) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu²+ + 2H2O X (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を → 6 中和反応 (中和) 7 (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8 正塩 9 (酸、塩基の順に示す) (1) HCl, NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, NGOLL

有機化学の石鹸の分野です。 （2）の立式ではなぜ273Kとなっているのでしょうか。

321 油脂とセッケン■ ●(1) 2分子のパルミチン酸 C15H31 COOHと1分子のリノール酸C17H3-COOH を構成成 分とする油脂Aがある。油脂A 100g に水酸化ナトリウム水溶液を反応させてセッ ケンをつくると,何gのセッケンが生じるか。 ●(2) (1)の油脂A100g に水素を完全に付加させるのに必要な水素は, 27℃, 1.013×10Pa で何Lか。 [横浜国大]

化学基礎基礎の(1)の問題です。 問題の意味が分からないためどうしてこのような式、答えになるのかも分かりません。 分かりやすく解説して頂けると助かります。

基本例題 7 同位体と原子量 また, 35CI および 37CI の相対質量は, 35.0 および37.0 である。 次の各問いに答え 天然の塩素は, 35 CI および 37 CI の2種類の同位体からなり, その原子量は35.5である (1) 35CIの天然存在比は何%か。 (2) 天然に存在する塩素分子 Cl2 には, 質量の異なるものが何な存在するか。 考え方 (1) 元素の原子量は天然存在比にもとづく 各同位体の相対質量の平均値に相当する。 また,各同位体の相対質量は、質量数にほ ぼ等しい。 1 Inm0 (2) 塩素分子 Cl2 を構成する同位体の組み 合わせを考える。 35C137CI と 37 CI35CIは同 ■解答 (1) 35CIの天然存在%とすれば, 37CI の天然存在比は0-x)%であり、次 が成立する。 xC 135.0× - +37.0X 100 食品 x=75 100-x 100 -=35.5

数１です この問題の違いがわからないです💦

練習 24 次の値を求めよ。 (1) 7C3 (2) 4C2 7･6･5 3･2･1 n(n-1)...(n-r+1) r (r-1)････3・2･1 (3) 8C1 指針n C の計算 nCr=- にあてはめて計算する。 分母,分子とも個の数の積になっていることを確認する。 4.3 解答 (1) C3= -=35 (2) 4C2=- -=6 圀 2.1 (3) Ci=2=8 (4) 5C5= 5･4･3･2･1 5･4･3･2･1 =1 3 (4) 5C5 教 p.31 ←C=n ←nCn=1

数学1A (2)からが分かりません💦 教えていただけると幸いです( . .)"

太郎 : でも, x0, 1,2,…と代入して調べていくのはちょっと大変だから、別の方法はないかな。 例えば、①を変形して, x=- 1-17y ③ として考えてみるよ。 xは整数だから ③ にお 7 ける17yは7で割ると余る数だね。 花子: 面白い考えだね。 それなら17を7で割ると余りが3だから、それを利用すると,③は, 1+7(-2y)-3y=-2y+1-31 となって, 3yは7で割ると 余る数だね。 太郎 : すると, 17y や 3y と同様に,yは7で割るとオ 余る数ということかな。 花子: 本当かな。 yを7で割った余りをとすると, lを整数として, y = 71+ ができて、そこから考えるとyは7で割るとキ余る数だよ。 x= (2) オ キに当てはまる数を求めよ。 また, ⑩~③のうちから一つ選べ。 m(mは整数) ①mmは0以上6以下の整数) 7m (mは整数) ③7mmは0以上 6以下の整数) 太郎 : y = キ を③に代入してみると, x=-クケ つだね。 花子: y = 7l+ト キを③に代入してみると, 方程式 ①の整数解は x=- ウエルークケ y= ......4 (Iは整数) となるね。 太郎: あれ、②と④は異なるから、どちらか一方は間違いなのかな。 花子 : どちらも正しい答えだよ。 コ という関係になっているよ。 太郎: なるほど。(a) 7セイ は7で割ってキ余る数ということだね。 整数解の表し方は (b) いろいろあるけれど、意味は同じなんだね。 整数とする ⑩7n+10 ①7m+20 x== (3) クケに当てはまる数を求めよ。 また, つ選べ。 Ⓒ1=k ① 1=k+1 ② l=k-1 3 1=-k (4) 下線部(a)について、7で割ってキ余る数を、次の⑩~⑤のうちから一つ選べ。 ただし、nは サ ウエ k+ クケ クケ ウエk+ クケ ウエ k- に当てはまる最も適当なものを、次の 7n+30 3 7n-10 4 7n-20 5 7n-30 (5) 下線部(b)について, 方程式 ① の整数解として正しいものを、次の①~③のうちから一つ選べ。 た だしは整数とする。 ⑩ x = - ①x= ウエ k- ②x=1 y=7k- キ y=-7k+ キ y=-7k- キ と表すこと クケ + y=+ ア, y=7h+キ は方程式 ① の整数解の一 に当てはまるものを、次の⑩~③のうちから一 (配点 15) 公式

解説の青色で引いたところが理解できません🥲解説お願いします。

S 21 18 yig ・180g CaSO4・2H2Oの質量 Cabr2 の物質量 モル質量 CaCl2 → Ca²+ + 2C1- Ca²+の物質量 CaCl2の物質量 塩化カルシウム CaCl2 と臭化カルシウム CaBr2 は,水 に溶かすと電離する。 CaBr2 Ca²+ +2Br¯ …(ii) この水溶液に硫酸ナトリウム Na2SO4 を加えると,硫酸 カルシウムが沈殿する。この問題ではすべて二水和物 CaSO4･2H2Oとして沈殿している。 Ca²+ + SO² + 2H2O Note. 1 0.024 mol×=0.012 mol 121 係数の比 よって, CaCl2 の物質量は. → CaSO4・2H2O 沈殿した CaSO4・2H2O (式量172)8.6gの物質量は, 8.6g -=0.050 mol 172g/mol 係数の比 = 物質量の比より, (iii) 式から, Ca²+の物質 量は CaSO4・2H2O の物質量と等しく 0.050mol である。 このCa²+は(i), (ii) 式の電離で生じたものであるので, CaCl2 と CaBr2 の物質量の和が0.050 mol ということに なる。 一方,水溶液中の Br の物質量が0.024 mol であるので, (ii) 式より CaBr2 の物質量は, 0.050 mol-0.012 mol=0.038mol@ (!!!)...

(3)の問題で何故水酸化バリウムの物質量比を使わないんですか？どなたか教えてください!!

酸化カルシウムを入れてすべて溶かした。 過不足なく中和するのに, 0.80mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何mL 必要か。 H=1.0, 0=16, Ca=40 [13 神戸学院大〕 (0) 準 115. 〈二酸化炭素の定量〉 空気中の二酸化炭素濃度を求めるため,次の 〔実験〕 を行った。 〔実験〕 [20. 標準状態で10Lの空気を, 0.010mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH)2 水溶液 50mL に 通じ,この空気に含まれる二酸化炭素CO2 を完全に反応させた。その後,生じた沈殿を ろ過し,ろ液中の水酸化バリウムを0.10mol/Lの塩酸で中和滴定すると,中和に 6.4mL を要した。 (1) 水酸化バリウム水溶液が二酸化炭素を吸収したときに起こる反応の化学反応式を記 せ。 (2) 水酸化バリウム水溶液と塩酸が中和したときの化学反応式を記せ。 (3) 水酸化バリウムと反応した二酸化炭素の物質量は何mol か (有効数字2桁)。 (4) この空気中における二酸化炭素の体積の割合は何%か (有効数字2桁)。 100g [20 甲南大〕 116. 〈滴定曲線〉 次の中和滴定に関して, 最も適切な滴定曲線を ① ~ ⑥ から選べ。 (1) 0.10mol/Lの塩酸10mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で適定。 10mol/Lの塩酸で滴定。

｢それは私たちが昨日話し合った話題です｣という意味になるように並べ替えなさい、という問題の回答です。文頭ではthat is〜となっていますが、訳は｢それは〜｣となっているのはなぜですか？

3, which about is the subject that we That is the subject about which we asy & The case is often with him 13