解説のように解いてみたのですが、答えがあいません。 どこが間違えているか教えて欲しいです！💦

1, 例題12 ×0.8 △62 金属の原子量②2分 ある金属Mの塩化物は、組成式 MCl22H2O の水和物をつくる。この水和 物 294mg を加熱して完全に無水物にしたところ,質量は222mgになった。この金属の原子量として 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 24 ② 40 ③ 56 ④ 88 5 112 (05 センター本) ≫1, 例題 12

教えてください🙇‍♀️

【課題11-3】 下の熱化学方程式 ①~③を用いて、 プロパン C3H の燃焼熱を計算して答えなさい。 式① 3C (s) + 4Hz (g) = C3HB (g) + 105kJ 式② C(s) + O2 (g) = CO2 (g) + 394kJ 式③ H2 (g) + 1/2 02 (g) = H2O (I) + 286kJ

アルカリ電池についてなのですがマンガンの方がイオン化傾向が大きいのにて正極として働くのが分からないです。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

(負) アルカリ電池 (-) Zn 1 KOH MnO2 C(+) 水溶液 起電力 約1.5V (ZnとMnO2のイオン化傾向差に対応) 2e 還元剤 正 (負極) Zn →>> Zn2+ + 2e ・Zn²+ + 40H → [Zn (OH)2- KOH Zn→Zn2+ MnO2 →C H2O (少量) H2O (少量) 合わせると Zn + 40HT → [Zn(OH)4] 2- + 2e 酸化剤 (正) (正極) MnO2 + H2O + XMnO2+4H++20- e → Mh Oz + Hi te WA ← MnO (OH) + OH My²+ + 2H20 →MhO(OH) Mh0 (α) + OH

エンタルピーの範囲です。 最後に④の式に合わせて①〜③の係数を合わせるところで、なぜO2には着目しないんですか？

(3)炭素 (黒鉛),水素, メタノール CHOH の燃焼エンタルピーは,それぞれ-394kJ/mol, -286kJ/ 726kJ/mol である。 メタノールの生成エンタルピーは何kJ/molか。 して、(の事項をエン 114 (夏) 200 (1) kJ/mo

エンタルピーの範囲です。 発熱量と吸熱量の求め方って同じですか？ kj×(分子量/g)=kj/mol

(2) NaOH の式量は40であるから, NaOH 1mol 当たり の発熱量は, 40 g/mol (bler 2.2kJX =44kJ/mol 2.0g よって, △H=-44kJ (3)H2O の分子量は18であるから, H2O 1mol 当たりの 吸熱量は, 334J/g × 18g/mol=6012J/mol≒6.0kJ/mol よって, △H = 6.0kJ 楽し い。 (ダイ 396k フラ で. 1mg ンの い 黒金

この問題の(3)だけ教えてほしいです🙏 解説見てもどうなってるのかしっくりこないです、、

基本例題11 化学反応式と量的関係 ◆問題 111 112 113 114 115 プロパン C3Hg の燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8 +502 → 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼するときに生成する二酸化炭素は何molか。 0℃,1.013×10 Pa で, 5.0Lのプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼するときに生成する水は何gか。 H

至急、リン酸水素2ナトリウムとリン酸2水素ナトリウムで作成したリン酸BufferはpHが変化しにくいのか詳しく教えていただきたいです！ また、リン酸水素2ナトリウムの水溶液は弱塩基性、リン酸2水素ナトリウム水溶液は弱酸性になるかも教えていただきたいです！ よろしくお願いします

(2)について質問です。僕は解答と違いこの写真のように構造式を書いたのですが、これは間違っていますか？間違っていたらなぜ違うのかも教えてください🙇‍♂️

247. 元素分析と構造式炭素,水素, 酸素からなる鎖式化合物 12.0mgを完全燃焼させ たとき,生じた二酸化炭素は17.6mg, 水は7.20mgであった。 また、この化合物の分 子量は別の測定から60であった。 (1) この化合物の組成式と分子式を求めよ。 (2)この化合物がカルボキシ基をもつとき,考えられる構造式を記せ。 (3)この化合物がエステル結合をもつとき,考えられる構造式を記せ。 ケ

cを酸化した場合、カルボン酸がkに置き換わるのはわかるのですがOHの部分は置き換わらないのでしょうか？ 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

Cサンカ " CH₂-of C-CH3 C-OH C=0 " KOH けん化 0 HO-C-CHI CH₂ COH J=0 T EKOH? けん化と中和 CH3 COOCH₂ C6H4 COOH + 2 KOH F → CH2. C 0 "1 KOH → HOCH 2 CH 4 Cook + CH3 COOK + H2O

赤で囲んだ部分の反応前と反応後の物質は覚えるしかないのでしょうか？🙇🏻‍♀️

基本例題40 銅とその化合物 問題 400 銅は希硫酸や塩酸とは反応しないが, 硝酸や熱濃硫酸には反応して溶ける。 熱濃硫 ① (2) 酸との反応液から 青色結晶が得られる。 液を加えると,青白色沈殿を生じる。 この沈殿の一部をとり 加熱すると黒色に変化す この結晶の水溶液に水酸化ナトリウム水溶 る。また、残りの沈殿を含む水溶液にアンモニア水を加えると, 深青色水溶液になる。 (1) ①で銅が濃硝酸に溶ける変化を化学反応式で表せ。 (2)②で得られた結晶の化学式を記せ。 (3)③で沈殿を生じる変化をイオン反応式で表せ。 (4) ④の変化を化学反応式で表せ。 (5) ⑤の水溶液中に含まれる錯イオンの化学式を示せ。 ■ 考え方 (1)銅は硝酸や熱濃硫酸などの強い酸化作用を示す酸と は反応する。 濃硝酸とは二酸化窒素 NO2 を発生して溶 ける。 (4) Cu(OH)2は加熱によって黒色の CuOになる。 (5) Cu(OH)2 は過剰のアンモニア水に溶けて、錯イオン [Cu(NH3)]+ を生じ, 深青色水溶液となる。 解答 (1) Cu+4HNO3 → Cu(NO3)2 +2H2O +2NOz (2) CuSO5H2O (3) Cu2++2OH (4) Cu(OH)2 ← (5) [Cu(NH3)4]2+ Cu(OH)2 CuO+H2O 322