解答付きです。 （3）bの解説お願いします。

* 6(). 水深液の凝固点 代 水 500g に尿素 3.0g を溶かしだ浴座を府誠 まい 点 一0.19*C で結晶Aが生じた。 (1) 結晶Aは, カ ⑦ 尿素 ⑦ 水と尿素の混合物 のどれが8利主訂 (2) 水のモル凝間京降下はいくらか。 ) 人‥供 (3) 水 25gに物質 B 0.42g を溶かした溶液の凝固点は, ー0:76299 (a) Bが非電解質 (b) Bが電解質(XY 一つ X+ 上 Y~) のも 二軸 はそれぞれいくらか。水のモル凝固点際下は(②)の値を用いま< をく 8生 義和

この問題が分からないです。 解説よろしくお願いします🤲

Ne 39/KC so で 物体 76x 10) の熱を与えると何Cになるか。

Δtです、回答付きです。 10がどこからきたのかわかりません。 回答お願いします

78 沸点上昇と分子量刈 エタノール(砂点 78.32C) 100g に不近発性の化合物 Aを 1 六かした溶液の沸点は78.5*C であった。 エタノールのモル光上上上を 1.2 K・kg/mol として, 化合物人の分子量を求めょ。 ト香 たee あま も5。。 も

231の(2)(3)がわかりません。 一問でもわかる方回答お願いします🙇‍♀️ (2)①-0.18がなぜ0.18になっているのか。 　②0.18Kは何を表しているのか。 　③0.18KのKは計算後にどこにあるのか。 　④凝固点は公式に当てはめられるのか。 (3)⑤なぜ2... Read More

231 . 当固不降下寺電角質は完全に電槍しているものとして。 次の各問いに答えよ。 人1) gのナフタレンCiuH。をベンゼン100g に浴かした深液の凝回点は何Cか。 ただし, ベンゼンの凝固点 C, モル凝同点降下を 5.0K・kg/mol とする。 (2) 3.0g の尿素 CO(NHz)。 を水 500g した水溶液の凝固点はー0.18Cであった. ある非電解質 2.7g を水 100g に溶かした水浴液の凝固点がー0.27でであったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (3) ある非電解質 36g を水 1.0kg に溶かした溶液の状点を測定すると, 質量モル渡 度0.10mol/kg の塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。この非電解質の分子量 を求めよ。 4

6の方の考え方を教えてください W=nR(T2-T1)を使おうと思ったのですが、nの出し方が分かりません…

問16.6 ある理想気体が 150 kPa の一定圧力の下で外部から 60 kJ の熱量を全粘されて, 体積が0.20m3 だけ増加した. このとき, 気体のなした仕事はいくらか. また, 内部 エネルギーはどれだけ増加したか. 間16.7 絶対温度7i の1モルの理想気体がある. この理想気体の体積を一定に保ったま ま熱量のを加えたところ, 絶対温度は75 になった. 内部エネルギーの次化量はいく らか. また, この理想気体の定積モル比狭はいくらか.

この問題のX(エックス)の求め方を教えてください

この問題がわかりません。 どなたか教えてください。

BAC ンBDE. DEEはいずれも 直角である。 次の間 いに答えなさい。. (4 点X 3) 中(1) oo

lim(x→1)(2x+1)=3をε-δ論法で示せ。 という問題の証明を教えてください。

【ケルビンについて】 質量100gの鉄球を加熱し、1.8×10³Jの熱量を与えたところ、鉄球の温度が20℃から60℃に上昇した。鉄の比熱は何J/(g･K)か。 この様な問題で、 Q＝mc⊿T 《Q(J):熱量、m(g):質量、c(J/(g･K):比熱、⊿T(K):温度変化... Read More

原子半径が小さいことで、なぜ水素結合が発生するのか教えて下さい。

に 4 14-17族元素の水素化合物の沸点を図 30に示す。 この図から, 無極性分子で ある14族元素の水素化合物の沸点は。 分子の質量が大きいほど高いことがわ かる。これに対して, 16族元素の水素 化合物の沸点は, 分子の質量の最も小 さい水 HzO が, 硫化水素 Ha2S などの 他の同族元素の水素化合物から予想さ | れる値よりも, 非常に高い値を示して 0 20 40 60 8O 100 120 いる。同様に, 15族, 17族元素の水素 SentpPer 図30 水素化合物の沸点 化合物の沸点でも, 分子の質量の小さ NH。 HuO. HFは分子の質量が小さいにも 0 8 かかわらず沸点が高い。14族元素の水素化 いアンモニテ NHs, フッ化水素 HFの は すべてDO画休形の9子である。 値が著しく高い。これ( be