至急お願いします！！ 数2の式と証明の、最初の方の基礎問題です。 また、～からの問題で、rを使わなくてもできるやり方ってありますか？ rが入ると複雑になって頭がごっちゃになっちゃって... 誰か教えてください🙏

基本 例題 2 二項展開式とその係数 (α-2b) の展開式で,bの項の係数は 00000 の項の係数は であ る。また,(x-2)の展開式で、xの項の係数は定数項は-□であ る。 [京都産大〕 基本1 指針 展開式の全体を書き出す必要はない。求めたい項だけを取り出して考える。 (a+b)" の展開式の一般項は Cra" "b" まず, 一般項を書き、指数部分に注目しての値を求める。 解答 (ウ),(エ)一般項は Cr(x2)-(-2)=Cx12-2. (-2)" XP =C,(-2),x12-2 ここで, 指数法則 α ÷ α"=an を利用すると x-12-2r x" =x12-2x12-3r x" したがって, 指数 12-3ヶ に関し, 問題の条件に合わせた方程式を作り,それを解く。 (a-2b) の展開式の一般項は Crα-(-26)"=Cr(-2)'a-rb" bの項はr=1のときで, その係数は 6C1(-2)=-12 2b の項はr=4のときで, その係数は 6C.(−2)*= 240 C1=6 C=C2=15, (-2)=16 また,(x-2) の展開式の一般項は Cr(x)(-2)-C(-2). *- x" 12-2r =Cr(-2)'.x12-2r-r =Cr(-2)' ・x12-3r ① xの項は, 12-3r=6よりr=2のときである。 その係数は,①から 6C2(-2)²="60 定数項は, 12-3ヶ=0よりr=4のときである。 したがって、 ①から «C(−2)*="240 (*) <(*)の形のままで考えると (ウ)の項は x-12-2 x" ゆえに x12-2x.x よって 12-2r=6+y これを解いて r=2 (エ) 定数項は xx 12-2 = x とすると 12-2r=r これを解いて=4

高1・生物基礎の問題です！ 答えのグラフは1なのですが、なぜそうなるのかわかりません😭教えていただきたいです！！

5 日本列島で,この100年間に草原の面積が急減してしまった理由について,ある山地のススキが優占 する草原に四つの調査区を設置し、植生の遷移を長期間にわたって追跡調査した。 次の選択肢1~4は四つ の調査区で「定期的な火入れ」, 「ウシの放牧」 「定期的な草刈り」, 「放任(火入れや放牧,草刈りなど を行わず放置した状態)」のいずれか一つの処置を施したときの,それぞれの調査結果を示したものであ る。また,選択肢中のはススキ,○はアカマツ,■はイネ科のトダシバ,ロはイネ科のシバをそれぞれ示し ている。「放任」した調査区として最も適当なものを、次の1~4のうちから一つ選び、番号で答えよ。た だし、グラフの縦軸は調査区における植物種ごとの優占順位を示しており,この四つ以外の種は示していな い。 1● 2 優占順位 12345 優占順位 3 2 2 1980 1985 1990 1980 1985 1990 調査年度 調査年度 4 5 1980 1985 1990 1980 1985 1990 調査年度 調査年度

化学基礎のリードαです。逆滴定なんですけど、解答に載っている式をどう計算したらこの答えになるのかわかりません。細かい計算を教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用例題 24 逆滴定 133,134 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L. 01x0 Tom MAQU 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって,複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 生じるOHT 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じる OHの物質量の総和 が成りたつ。 合の NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, L=1×x[mol/L]× 100 2×0.50mol/Lx- 100 1000 H2SO4 から生じる 1000 L+1×1.0mol/Lx 50 ・L 1000 NH3 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L 答 OHの物質量 NaOHから生じる OHの物質量 1500H

化学基礎の問題です。 これは分母を水として左辺が100で右辺が80である分母の計算をするのはダメですか？溶質/溶媒で＝にしてます

20 例題1 水和物の溶解度 白色 青色 硫酸銅(II) CuSO4 は, 60℃で水100g に40g 溶ける。 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O は, 60℃の水80gに何g 25 まで溶けるか。 原子量 Cu=64 図c CuSO 図d CuSO5H2O 30 解式量は CuSO4=160, CuSO4・5H2O=160+18×5=250 である。 同温では飽 和水溶液の濃度は等しく, 溶液の量に関わらず,溶質の質量と溶液の質量の比も一定 である。よって, 求める CuSO4・5H2O の質量を 〔g] とすると, 160 x[g] x 飽和溶液では, 40g 250 = 100g+40g 80g+z[g] 溶質の質量[g] は常に一定 溶液の質量[g] 答 65g x=65g 60℃の硫酸銅(II) CuSO4 飽和水溶液140gを20℃まで冷却すると,析出す 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O は何gか。 図a から溶解度を読み取って求めよ。 類題b Op.112 第1章 物質量と化 反応式

化学基礎の問題です。（1）がわからなくて圧力2倍、水の体積10倍になっているから49×2×10で980mlではないのですか？

0.0 問9 酸素は 1.0 × 10 Paのとき、0℃の水1.0Lに49mL溶ける。 2.0 × 10 Paの酸素が 0℃の水10Lに溶ける体積について、次の問いに答えよ。 (1)0℃,2.0×10 Paのもとでは何mLか。 (2)0℃,1.0×10 Paに換算すると何mLか。 1編3章 溶液の性質 149:00=49m² M 980mL (1)98m² 1492 全かみに比例) C 12149mL/圧力メ→標準状態 体積 圧・体験

化学基礎です。考え方が分からなくなってしまうので分かりやすく教えてください🙇‍♀️🙏🏻

問2 次の(1),(2)の右向きの反応において,水H2Oはブレンステッド・ローリーの定義 による酸塩基のいずれのはたらきをしているか。 (1) CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ (2)CO32 + H2O HCO3 + OH-

化学基礎です。(2)の計算式が分からないので教えてください🙏🏻

3 市販の濃硫酸の質量パーセント濃度は98%で,その密度は1.8g/cm3 である。 次の各問い に有効数字2桁で答えよ。 (原子量はH=1.0, 0=16, S=32) (1) 市販の濃硫酸のモル濃度は何mol/L か。 HO (2) 市販の濃硫酸を水で薄めて 1.0mol/L 希硫酸500mLをつくるには, 濃硫酸が何mL 必要か。

高一化学基礎 3と4酸性か塩基性かの判断はできたのですが、理由の反応式が違いました。 これではだめですか？また、ダメな理由を教えて欲しいです。 加水分解については、大体わかっているつもりですが、どんな問題で使うのかはあまりよくわかりません

159.次の(a)~(e)の化合物について、下の問いに合えよ。 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム 塩をすべて選び、記号で記せ。 (c) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び、記号で記せ。 + 水が性を示すものをすべて選び、その間を反応式を用いて 水溶液が塩基性を示すものをすべて選び、その理由を反応式を用いて 4 160. アンモニアの定量アンモニアなどの気体を直接中和滴定し、定量すること そこで、アンモニアを過剰に反応させ、残った未反応の酸をする 的にアンモニアの量が決定できる。 このような方法を逆滴定という。 いま、コニカルビーカーに入れた0.10mol/Lの硫酸水溶液20mLに、ア 吸収させ完全に反応させたのち、少量のメチルオレンジを加えた。 このコニカ 一に、ピュレットに入れた0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を ころ。 12ml滴下したところで過不足なく中和した。 次の各問いに答えよ。 (1) 下線部の硫酸とアンモニアの中和反応を化学反応式で配せ。 (2) コニカルビーカーに加えた水酸化ナトリウムの物質量は何molか、 (3) 吸収されたアンモニアの物質量は何molか。 眼 (3) ©NaHs04→Nat+H50 @NH4C1 O NH3+HCl+H2O 強酸 CH3COONa+H2O→NaOH+CH3coot 強塩 弱酸 ◎ NaHCO3+ H2O → NaOH+Hzcos →NaOH+H2CO3 強塩

高一化学基礎 青の部分を教えて欲しいです。

400 ロ 学 株述 159. 塩の性質次の(a)~(e) の化合物について,下の各問いに答えよ。 (a) 硫酸ナトリウム (d) 塩化アンモニウム (b) 酢酸ナトリウム (e) 炭酸水素ナトリウム (1) 酸性塩をすべて選び, 記号で記せ。 (c) 硫酸水素ナトリウ Hom (2) 希硫酸を加えると気体が発生するものを選び, 記号で記せ。 (3)水溶液が酸性を示すものをすべて選び, その理由を反応式を用いて説明せ (4)水溶液が塩基性を示すものをすべて選び、その理由を反応式を用いて説明 思考 4444 (08 山形 フル E 演

物理基礎です。(3)の計算式が分からないので教えてください🙇‍♀️

3 100Vの電圧で50Wの電力を消費する電球について、 次の問いに答えよ。 (1) 電球に流れる電流は何Aか。 (2) 100Vの電源に、この電球2個を並列接続したとき、 消費電力の合計は何Wになるか。 (3) 100Vの電源に、この電球2個を直列接続したとき、 消費電力の合計は何Wになるか。